2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題03 化學(xué)計(jì)量.doc
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專題03 化學(xué)計(jì)量 1.【2018年成都七中高考模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA D. 1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè) 【答案】B 【解析】 2.【天成教育命題研究院2018年高考精準(zhǔn)預(yù)測(cè)卷(一)】阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA B. 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中的原子數(shù)為NA C. 78gNa2O2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA D. 32gCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】 【詳解】A.因不是在常溫下,故1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目不一定為0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.因O2和O3的混合氣體中含有的全部為氧原子構(gòu)成的分子,其中氧原子物質(zhì)的量為: 16g16g/mol=1mol,原子數(shù)為NA,故B正確;C.一個(gè)過(guò)氧根離子中只有一對(duì)共用電子對(duì),則78gNa2O2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1NA,故C錯(cuò)誤;D. Cu與硫蒸氣反應(yīng)生成的是硫化亞銅,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;答案選B。 【點(diǎn)睛】1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的H+數(shù)目是確定的,為10-13 NA 個(gè),但OH-是由水的離子積求算出來(lái)的,與水的離子積有關(guān),即溫度不同,溶液中含有的OH-數(shù)目也不同。 3.【信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2018屆高三第四次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A. 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),則P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1 B. 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè) C. 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA D. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 4.【廣東省七校聯(lián)合體2018屆高三第三次聯(lián)考】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng),生成0.1mol O2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA 【答案】B 【解析】 【分析】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià),根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子;B.1個(gè)氨基(-NH2)中含電子9個(gè);C.有機(jī)物C3H6可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴,若為環(huán)烷烴不含碳碳雙鍵;D.沒(méi)有給出溶液體積大小,無(wú)法計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量。 【詳解】A項(xiàng),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià),根據(jù)電子守恒,生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)氨基(-NH2)中含電子9個(gè),1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA,故B正確;C項(xiàng),42g有機(jī)物 C3H6的物質(zhì)的量為:=1mol,若C3H6為烯烴,烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA,C3H6也可以為環(huán)烷烴,故C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有給出溶液體積大小,無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。 5.【江西師大附中2018屆高三年級(jí)測(cè)試(最后一卷)】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是() A. 常溫下,1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NA B. 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),lmolP4與lmol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1 C. 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA D. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2 NA 【答案】C 詳解:A、C6H12如果是環(huán)己烷,則常溫下,1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目等于6NA,A錯(cuò)誤; B、1mol白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP-P共價(jià)鍵,而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC-C共價(jià)鍵,lmolP4與lmol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1,B錯(cuò)誤; C、H218O與D216O分子中含有的中子都是10個(gè),相對(duì)分子質(zhì)量都是20,所以4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol,含有的中子數(shù)為2NA,C正確; D、二種溶液沒(méi)有具體的體積,所以無(wú)法計(jì)算其中的微粒數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案選C。 6.【雙流中學(xué)2018屆高三考前第二次模擬】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】 分析:A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3OH是液體;B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;C. Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-全來(lái)自水的電離,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,以此解題;D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng),H2+I22HI,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,以此解題。 詳解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3OH是液體,無(wú)法計(jì)算2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤; B.Na2O2~e-,1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤; C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,數(shù)目為0.01NA,故C正確. D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng),H2+I22HI,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,所以反應(yīng)后HI分子總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;本題答案為C。 7.【重慶市綦江中學(xué)2018屆高三高考適應(yīng)性考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NA B. 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA C. 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA 【答案】C 8.【實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第十次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA B. 1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵 C. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D. 常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA 【答案】C 【解析】用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol,用濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子 mol,故A錯(cuò)誤;1 mol H2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵,故B錯(cuò)誤;pH=2,c(H+)=0.01mol/L,所以1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA,故C正確;常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)3NA,故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛:根據(jù)圖示,每個(gè)水與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵,每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用,所以1個(gè)水分子相當(dāng)于完全占用2個(gè)氫鍵,1mol水形成的氫鍵數(shù)是2NA個(gè)。 9.【宿州市2018屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA, C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA 【答案】B 點(diǎn)睛:Na2O2固體中含的離子是 ,陽(yáng)離子、陰離子的比是2:1;純水呈中性,c(OHˉ)=c(H+),pH=6的純水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。 10.【莆田市2018屆高三下學(xué)期第二次(5月)質(zhì)量測(cè)試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B. 2.3g鈉被O2完全氧化時(shí),鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-9 NA 【答案】C 【解析】分析:A.甲基(—CD3)含有9個(gè)中子; B.鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子; C.根據(jù)方程式計(jì)算; D.根據(jù)醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離平衡分析。 詳解:A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量是0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.9NA,A錯(cuò)誤;B. 2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,被O2完全氧化時(shí),鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子,9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C正確;D. CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=110-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol,D錯(cuò)誤;答案選C。 11.【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ) A. 1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵,1mol SiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵 B. 標(biāo)況下,將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA 【答案】B 詳解:1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵,1molSiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵,A錯(cuò)誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?,碳元素化合價(jià)變化7(-2/7+8/7)=6;9.2g甲苯(即為0.1mol)被氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確;Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解,因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,溶質(zhì)的總量大于1mol,所以Na+總數(shù)大于2NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷為液態(tài),無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。 12.【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是: C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1 molC2H5OH中含OH-數(shù)目為0.1 NA B. 25℃時(shí),pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NA C. 1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2 NA D. 生成4.48 LCO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2 NA 【答案】C 點(diǎn)睛:在高考題中,該類型題目屬于必考題型,考查阿伏加德羅常數(shù),結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行考察,綜合性很強(qiáng),故特別要小心,涉及到氣體體積,務(wù)必要看是否有標(biāo)況這一條件,涉及到濃度物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化,務(wù)必注意是否已知溶液體積這一條件等等,切不可大意。 13.【日照市2018屆高三5月校際聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A. 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA B. 密閉容器中1molH2與1molI2制備HI,增加2NA個(gè)H-I鍵 C. 25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA D. 0.1molFe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15NA 【答案】D 【解析】46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol,如果有機(jī)物為乙醇,含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,如果有機(jī)物為甲醚,含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為8NA,A錯(cuò)誤;1molH2與1molI2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成HI小于2mol,H-I鍵小于2NA,B錯(cuò)誤;pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25℃,1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;0.1molFe在足量氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18/3NA=4/15NA, D正確;正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,涉及的知識(shí)較多,重在分析能力及化學(xué)計(jì)算能力的考查,明確有機(jī)物存在同分異構(gòu)體時(shí),化學(xué)鍵類型有所不同;注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,鐵在氧氣中燃燒生四氧化三鐵,鐵元素化合價(jià)平均為+8/3價(jià)。 14.【鄂州市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 【答案】D 點(diǎn)睛:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別,在溶液中能夠電離出氫離子,在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。 15.【南昌市2018屆高三第二次模擬】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個(gè) B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C. 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D. 加熱條件下,含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 【答案】D 【解析】 分析:A、根據(jù)碳酸根水解分析; B、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算; C、根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑分析; D、根據(jù)稀硫酸與銅不反應(yīng)解答。 詳解:A、碳酸根水解得到碳酸氫根和氫氧根離子,因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè),A錯(cuò)誤;B、2H35Cl分子的中子數(shù)=2-1+35-17=19,所以0.1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是1.9NA,B錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤;D、加熱條件下,含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小,稀硫酸與銅不反應(yīng),因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA,D正確。答案選D。 16.【濰坊市2018屆高三第三次高考模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B. 常溫常壓下,7.8gNa2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA 【答案】B 17.【衡水中學(xué)2018屆高三第二十次模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ) A. 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NA C. 常溫下,2. 7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NA 【答案】D 【解析】pH=13,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA, A錯(cuò)誤;3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,6.72 L NO2(即0.3 mol),轉(zhuǎn)移電子0.2NA,B錯(cuò)誤;常溫下,鋁片在濃硫酸中鈍化,反應(yīng)停止,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,C錯(cuò)誤;100g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46克,物質(zhì)的量為1mol,含有1molH-O鍵,溶劑水為54克,其物質(zhì)的量為3mol,含有6molH-O鍵,所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA,D正確;正確選項(xiàng)D。 18.【華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018屆高三5月押題考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 一定條件下,1molN2和3molH2混合后,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA 【答案】D 19.【成都市2018屆高三理綜高考模擬(一)】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫常壓下,16gO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)-定為2NA B. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA C. lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA D. 0.1molC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為可能為0.5NA 【答案】D 【解析】A. 0.5molO2與金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤; B. 根據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.2molNH3與0.3molO2反應(yīng),氧氣剩余,則生成的NO部分與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA,故B錯(cuò)誤;C. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;D. C2H6O可能為乙醇C2H5OH,也可能為乙醚CH3OCH3,0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)目為為0.5NA,故D正確;綜合以上分析,本題答案為D。 點(diǎn)睛:本題難點(diǎn)為A、B選項(xiàng),不要受思維定勢(shì)影響,以為1molO2參加反應(yīng)一定得4mol電子,還要注意過(guò)量的氧氣能氧化NO生成NO2。 20.【石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試(二)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是 A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA B. 工業(yè)合成氨時(shí),每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA C. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中,Na+ 的數(shù)目為2NA D. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng),生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】C 點(diǎn)睛:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,解題關(guān)鍵:質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算,易錯(cuò)點(diǎn):C注意水解反應(yīng),CO32- 是弱酸鹽離子,在溶液中部分水解;D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征與鋅反應(yīng)時(shí),生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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