重慶市中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第一單元 常見的物質 第5講 金屬練習.doc

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第5講　金屬 (時間：70分鐘　分值：64分) 基礎過關 一、選擇題 1. (xx玉林改編)下列物質中不屬于合金的是(　　) A. 氧化鐵　　　　 　　B. 黃銅 C. 生鐵 D. 硬鋁 2. (xx大連)下列關于金屬材料的說法，正確的是(　　) A. 黃銅的硬度比銅的小 B. 鋁的導電性比銅的好 C. 錫鉛合金的熔點比錫的高 D. 鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好 3. (xx麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的(　　) 　第3題圖 A. 延展性好 B. 導電性好 C. 導熱性好 D. 金屬活動性比鋅強 4. (xx百色)下列實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是(　　) A. 測定兩種金屬的密度 B. 銅片放入硝酸銀溶液中 C. 將兩種金屬相互刻畫 D. 銅片、銀片分別放入稀硫酸中 5. (xx長沙)下列關于金屬材料的說法不正確的是(　　) A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹 C. 硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D. 金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源 6. (xx重慶育才中學模擬)要直接驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是(　　) A. Zn、MgCl2溶液、Cu B. MgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液 C. ZnCl2溶液、Cu、MgCl2溶液 D. CuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液 7. (xx宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是(　　) A. 濾渣中一定有Fe B. 濾液中一定含有Cu(NO3)2 C. 濾渣中一定有Al D. 濾液中一定沒有Fe(NO3)2 8．某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是(　　) 第8題圖 A. ①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹 B. ②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C. ③中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D. 探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)同時接觸 9. (xx重慶江津中學模擬)室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是(　　) 10. (xx大渡口區(qū)模擬)在托盤天平各放一只小燒杯，調節(jié)天平至平衡。向兩燒杯中各加入質量相等溶質質量分數相同的稀硫酸，然后在右邊燒杯中放入鎂條，在左邊燒杯中放入與鎂條質量相等的鋁片，待充分反應后，下列分析錯誤的是(　　) A. 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 B. 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 C. 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 D. 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 二、填空題 11. (xx瀘州改編)(4分)xx年5月5日，我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學材料有：鈦合金、玻璃鋼、鋁合金、橡膠等。請回答： (1)橡膠屬于________物(填“有機”或“無機”)。 (2)玻璃鋼屬于________材料(填“金屬”、“有機高分子”、“復合”)。 (3)如圖是鈦的原子結構示意圖，則x＝________。 第11題圖 (4)鐵比鋁的強度大，但制造大飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和________的特點。 12. (xx濰坊)(6分)金屬材料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。 (1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有________性。 (2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進行如下操作： ①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現象是__________________。 ②__________________________________(請補充實驗具體操作)。 ③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式___________________________。 結論：三種金屬的活潑性由強到弱順序是________________。 (3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是________(填序號)。 a. 齒輪表面涂油 b. 將鋼材深埋保存 c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 d. 車圈鍍鉻 13. (xx重慶巴蜀中學模擬)(4分)金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如下： 請回答： (1)金屬活動性順序表中的X是________元素(填元素符號)。 第13題圖 (2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為______________________。 (3)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示。圖中B點溶液中含有的溶質有______________________。 (4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2、I2＋Na2S=== 2NaI＋S↓、Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是________。 三、實驗題 14. (xx永州)(4分)如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下： Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性； Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈； Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 第14題圖 回答下列問題： (1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為________(填化學式)；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為__________________________。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO ②檢驗并吸收反應生成的CO2 上述說法中正確的________。 A. 只有①　　 B. 只有②　 　C. 是①和② 15. (xx葫蘆島)(5分)金屬材料的研究和應用是化學學習的一個重要內容。 (1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個對比實驗。一周后，B、C中無明顯現象，A中的現象是____________，__________________。實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的________________共同作用的結果。 第15題圖 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 (3)今年，我市投放了若干輛共享單車。制造這種自行車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是_____________________。 四、計算題 16. (xx棗莊)(5分)一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%。求： (1)回收得到銅的質量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？(寫出計算過程) 滿分沖關 一、選擇題 1. (xx廣安)下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④ 2. (xx青海)金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反應：R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag。下列說法正確的是(　　) A. R可能是鋁 B. 在金屬活動順序里，R一定排在氫前面 C. Ag的金屬活動性比R強 D. 反應前后R的化合價發(fā)生了改變 3. (xx無錫)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是(　　) A. 若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2 B. 若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2 C. 若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2 D. 若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2 4. (xx河源)將鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生。下列關于濾液組成的判斷正確的是(　　) ①只有Zn(NO3)2和H2O ②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ③一定沒有AgNO3 ④如果沒有Cu(NO3)2，一定沒有AgNO3 A. ①②　　 B. ②③　 　C. ①③　 　D. ②④ 5. (xx鄂州)將一定質量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法： ①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅； ②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應發(fā)生； ③向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生； ④當濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅。 其中一定正確的說法是(　　) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. (xx重慶一中模擬)將等質量的鋅粉和鐵粉分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀鹽酸充分反應，測得生成氫氣的質量(m)隨反應時間(t)變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) 第6題圖 A. 曲線B表示鐵粉和稀鹽酸的反應 B. 反應結束后生成的氫氣質量相同 C. 至少有一種金屬剩余 D. 放鋅粉的燒杯中稀鹽酸有剩余 二、填空題 7. (xx重慶二外模擬)(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。 (1) 人類使用這三種金屬的先后排序為________(用元素符號表示)。 (2) 在空氣中________ 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。 (3) 用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是________(填序號)。 A. 硫酸鋁溶液 　B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 (4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。 答案 基礎過關 1. A　【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬制成的合金；氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故選A。 2. D　【解析】合金的硬度比組成它們的純金屬要大，黃銅是銅的合金，硬度比銅的大，A錯誤；銅的導電性在金屬中僅次于銀，故銅的導電性比鋁好，B錯誤；合金的熔點一般比組成它們的金屬的熔點低，錫鉛合金的熔點比錫低，C錯誤；鈦合金具有非常好的抗腐蝕性能，即使把它放在海水中多年仍然光亮如初，抗腐蝕能力強于不銹鋼，D正確。 3. D　【解析】鎂和鋅都屬于金屬，根據文化衫圖案，鎂可以置換出硫酸鋅溶液中的鋅，即鎂的金屬活動性比鋅強。 4. B　【解析】密度與金屬活動性強弱無關，A錯誤；銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，B正確；將兩種金屬相互刻畫，可比較金屬硬度大小，與金屬活動性強弱無關，C錯誤；銅、銀均不能與稀硫酸反應，不可比較金屬活動性強弱，D錯誤。 5. B　【解析】根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，因此鐵放在干燥的空氣中不容易生銹，故B不正確。 6. D　【解析】要直接驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，可采取兩種方法：①用活動性居于中間的金屬鹽溶液和兩端金屬；②用兩端金屬的鹽溶液和活動性居中的金屬進行驗證；故選D。 7. A　【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁和銅，等鋁反應完后，鐵再與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅。根據題干信息“向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生”，說明濾渣中一定含有氫前面的金屬，該金屬可能是鐵，也可能是鋁、鐵混合物，即濾渣中一定含鐵，可能含有鋁，A正確、C錯誤；若硝酸銅溶液全部反應，則濾液中不含硝酸銅，B錯誤；濾液中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸亞鐵，D錯誤。 8. C　【解析】鐵在與氧氣和水同時接觸的條件下易生銹。①中的鐵釘只與氧氣接觸，②中的鐵釘只與水接觸，一周后，①②兩個試管中的鐵釘均無明顯變化，③中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，一周后，③中鐵釘明顯生銹，A正確；結合圖示，應用控制變量法分析，②中鐵釘只與水接觸，氣體溶解度隨溫度升高而減小，將蒸餾水事先煮沸可除去水中溶解的氧氣，B正確；觀察圖示③乙處的鐵釘與氧氣、水同時接觸，銹蝕最嚴重，C錯誤；對比分析三個圖示，可知鐵生銹的條件是與氧氣和水(或水蒸氣)同時接觸，D正確。 9. C　【解析】鎂的金屬活動性比鋁強，所以與稀硫酸反應時鎂產生氫氣快，故相同質量的兩種金屬與足量的稀硫酸反應，最終鋁產生的氫氣的質量比鎂反應產生的氫氣多，故選C。 10. A 　【解析】根據化學方程式可得： Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 24　　98　　　　　　　2 2Al＋3H2SO4=== Al2( SO4)3＋3H2↑ 54　　294　　　　　　 　　6 18 98 2 生成等質量的氫氣消耗的鎂的質量大于鋁；等質量的鎂和鋁與硫酸反應，鋁消耗的硫酸多。天平失去平衡，生成的氫氣質量不等，則右側的燒杯中硫酸一定有剩余，左側燒杯中硫酸有可能剩余，有可能完全反應，若硫酸有剩余，則鋁一定完全反應，A錯誤；天平失去平衡，生成的氫氣質量不等，則有一側硫酸有剩余，由于鎂消耗的硫酸較少，則右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余，B正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，酸都沒有剩余，生成相同質量的氫氣，鎂反應的質量多，鎂可能剩余，C正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，則酸都沒有剩余，生成相同質量的氫氣，鋁反應的質量少，一定能有剩余，D正確。 11. (4分)(1)有機(1分)　(2)復合(1分)　 (3)10(1分)　(4)密度小(1分) 【解析】(1)橡膠是有機高分子材料，屬于有機物。(2)玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料。(3)原子的質子數等于核外電子數，故x＝22－2－8－2＝10。(4)制造飛機使用鋁合金而不用鐵合金，一是因為鋁合金的密度更小，飛機的質量與材料的密度成正比，機身材料的密度越小，制造出的飛機就會越輕，越有利于飛行，二是因為鋁的抗腐蝕性能更好。 12. (6分)(1)延展(1分)　 (2)①鐵片表面出現一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色(1分)　 ②將鋁片插入上述反應后的溶液中，觀察現象(1分)?、?2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu(1分)　鋁>鐵>銅(或Al>Fe>Cu)(1分)　(3)bc(1分) 【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲，說明金屬具有延展性。(2)①鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵片表面出現一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；②根據實驗目的以及前后兩步實驗設計，可知該步驟需驗證鐵、鋁的活動性強弱，利用所給藥品，可知該步操作為：將鋁片插入上述反應后的溶液中，觀察現象；③鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅；由以上實驗現象和實驗步驟可知，三種金屬活動性由強到弱的順序依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油，可防止齒輪生銹，a措施合理；將鋼材深埋保存的做法不現實，b措施不合理；將鋼刀浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，c措施不合理；車圈鍍鉻，可防止金屬銹蝕，d措施合理；故選bc。 13. (4分)(1)Hg(1分)　(2)2Al ＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu(1分)　(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(1分)　(4)Cl2(1分) 【解析】(1)根據金屬活動性順序表的內容，銅后銀前的是汞，符號為Hg。(2)鋁在金屬活動性順序中排在銅的前面，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al ＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu。(3)AB段時Zn與AgNO3反應，生成硝酸鋅和銀，溶液質量減小，B點表示AgNO3已反應完，溶液質量最小，故B點時溶液中的溶質為Zn(NO3)2和還沒反應的Cu(NO3)2。(4)Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2說明Cl2比Br2活潑，I2＋Na2S=== 2NaI＋S↓說明I2比S活潑，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2說明Br2比I2活潑，故最活潑的是Cl2。 14. (4分)(1)Fe(1分)　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(1分)　(2)防止生成的Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化(1分)　(3)C(1分) 【解析】(1)CO具有還原性，CO與Fe2O3在高溫條件下反應生成Fe和CO2，紅色粉末變黑；CO2與氫氧化鈣反應，使澄清石灰水變渾濁，其化學反應方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(2)實驗結束后先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的Fe在高溫下又被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。(3)B瓶中的澄清石灰水變渾濁，既證明了該反應有CO2生成，同時還起到吸收CO2的作用。最重要的是還能通過排出部分澄清石灰水，從而把有毒氣體CO收集在B瓶中。 15. (5分)(1)鐵絲生銹(1分)　試管內液面上升(1分)　氧氣和水蒸氣(1分)　(2)3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O(1分)　(3)硬度大(或耐腐蝕)(1分) 【解析】(1)A中鐵絲同時接觸水和氧氣，發(fā)生反應使鐵絲生銹，因反應時消耗了氧氣，試管內壓強會變小，所以會觀察到鐵絲生銹，試管內液面上升；鐵生銹的實質是鐵與氧氣、水共同作用的結果。(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O。(3)合金比純金屬有更強的耐腐蝕性，且硬度比組分金屬的大。 16. (5分)(1)3.2(1分) (2)解：設生成銅的質量為x Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 56 64 2.8 g x ＝(1分)　　x＝3.2 g(1分) FeSO4的質量為(100 g＋2.8 g－3.2 g)15%＝14.94 g(1分) 答：(2)得到硫酸亞鐵的質量是14.94 g。 滿分沖關 1. A　【解析】鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的更劇烈，①正確；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器盛放配制好的波爾多液，②正確；自然界中大多數金屬以化合物形式存在，只有少數活動性弱的金屬以單質形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關，③正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于鋁在常溫下與氧氣反應在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內部鋁進一步被氧化，不能說明鋅的活動性比鋁強，④錯誤；故選A。 2. D　【解析】鋁在化合物中一般為正三價，R在化合物中為正二價，A錯誤；R能置換出AgNO3溶液中的Ag說明R活動性比Ag強，但R的金屬活動性不一定排在氫之前，B、C錯誤；R反應前為單質，化合價為0價，反應后在化合物中顯＋2價，化合價發(fā)生改變，D正確。 3. D　【解析】Zn既能置換出Fe也能置換出Cu，且先置換出Cu后置換出Fe。若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有氯化銅，則一定有氯化亞鐵，A正確；若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無氯化銅，則氯化亞鐵可能有，也可能沒有，B正確；若反應完成后Zn有剩余，則溶液中一定無氯化銅和氯化亞鐵，C正確、D錯誤。 4. D　【解析】將鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀溶液反應，硝酸銀反應完全后再與硝酸銅溶液反應，鐵的活動性比鋅弱，不能與硝酸鋅反應，反應后向濾渣中加稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鐵粉沒有剩余。濾液中一定含有硝酸亞鐵，①錯誤；一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，而硝酸銀和硝酸銅不能確定，②正確、③錯誤；鐵與硝酸銀反應完全后才能與硝酸銅反應，若沒有硝酸銅，則一定沒有硝酸銀，④正確；由分析可知，②④正確，故選D。 5. B　【解析】 該過程中發(fā)生反應的化學方程式有(按先后順序放)： 1．CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 2．Fe＋ CuSO4=== Cu＋ FeSO4 3．Fe＋ H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ①濾液M中一定不含硫酸鐵； ②濾液中一定含有FeSO4，向濾液中加入Zn，一定發(fā)生置換反應：Zn＋ FeSO4=== Fe＋ ZnSO4； ③當鐵過量時，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生； ④當濾液中一定含有CuSO4時，此時可能發(fā)生反應1和2，而氧化銅不能確定是否存在，故說法②③正確。 6. D　【解析】金屬的活動性越強，金屬與酸反應的曲線就越陡，故A曲線表示稀鹽酸和鋅粉的反應，B曲線表示稀鹽酸和鐵粉的反應，A正確；由圖像可以看出最終生成氫氣的質量相等，B正確；等質量的兩種金屬生成氫氣質量相等，說明酸不足，酸不足說明至少一種金屬有剩余，酸沒有剩余，C正確、D錯誤。 7. (4分)(1) Cu、Fe、Al(1分)　(2) 鋁(1分)　(3) B(1分)　(4)大(1分) 【解析】(1)人類使用金屬的先后順序和金屬的活動性相反，順序為：Cu、Fe、Al。(2)鋁在空氣中易形成致密的保護膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕。(3)將鋁加入硫酸亞鐵溶液中，鋁能將鐵置換出來，說明了鋁的金屬活動性大于鐵；將銅加入硫酸亞鐵溶液中，銅不能將鐵置換出來，說明了鐵的金屬活動性大于銅，硫酸亞鐵溶液能驗證這三種金屬的活動性順序。(4)合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多。