2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率作業(yè)2 魯科版選修4.doc

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第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨(dú)成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL－1s－1是1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析：選C。若有固體或純液體，不可用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.8 molL－1s－1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8 molL－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(　　) A．v(NH3)＝0.02 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.01 molL－1s－1 C．v(N2)＝0.02 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.02 molL－1s－1 解析：選A。v(N2)＝＝0.01 molL－1s－1，根據(jù)＝＝＝可知A正確。 3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為(　　) ①v(A)＝0.15 molL－1s－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?　　) A．④>③＝②>①　　　　　　 B．①>③＝②>④ C．④>③>①>② D．④>③>②>① 解析：選A。①、②、③、④的反應(yīng)速率之比為∶∶∶＝0.15∶0.2∶0.2∶0.225，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＝②>①。 4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝0.45 molL－1s－1，則2 s末NH3的濃度為(　　) A．0.50 molL－1 B．0.60 molL－1 C．0.45 molL－1 D．0.55 molL－1 解析：選B。由于合成氨的反應(yīng)方程式為3H2＋N22NH3，所以若2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝0.45 molL－1s－1，則2 s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝0.3 molL－1s－1，所以2 s末NH3的濃度為0.3 molL－1s－12 s＝0.60 molL－1。 5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為(　　) A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋B2C D．A＋BC 解析：選B。變形可得＝＝，可知B選項(xiàng)正確。 6．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D。對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則只有D項(xiàng)符合v(NO)∶v(O2)＝4∶5。 7．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用H2O來表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率 解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，兩者濃度均無變化，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。 8．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說法是(　　) A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin) B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小 解析：選B。A物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)正確；v(B)＝0.3 mol/(Lmin)為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時(shí)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；B物質(zhì)為反應(yīng)物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 molL－1min－1。求： (1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值為________； (2)以B的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為________。 解析：(1)　　　　　　　　　2A(g)B(g)＋nC(g) 起始濃度(molL－1) 4 0 0 3 min末時(shí)濃度(molL－1) 1.6 則v(A)＝＝0.8 molL－1min－1。 由v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶n， 則＝，n＝3。 (2)由v(A)∶v(B)＝2∶1， 則v(B)＝＝0.4 molL－1min－1。 答案：(1)3　(2)0.4 molL－1min－1 10．某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為___________________________________。 解析：(1)反應(yīng)開始，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0 mol，Z為0，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)X為0.9 mol、Y為0.7 mol、Z為0.2 mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為1∶3∶2，故化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。 (2)Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝＝＝0.05 molL－1min－1。 答案：(1)X＋3Y2Z (2)0.05 molL－1min－1 [能力提升] 11．將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是(　　) ①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) ②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L A．①③　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 解析：選B。2 s后n(C)＝0.6 mol/L2 L＝1.2 mol， 　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.2 2 s后(mol) 2.8 1.4 1.2 v(A)＝ mol/(Ls)＝0.3 mol/(Ls)，①正確； v(B)＝v(A)＝0.15 mol/(Ls)，②錯(cuò)誤； A的轉(zhuǎn)化率：100%＝30%，③錯(cuò)誤； c(B)＝＝0.7 mol/L，④正確。 12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL－1s－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) 解析：選C。根據(jù)圖像得，起始時(shí)X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、1.00 mol和0 mol,10 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為0.41 mol、0.21 mol和1.58 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(X)＝(1.20－0.41)mol/(2 L10 s)＝0.039 5 molL－1s－1，v(Y)＝(1.00－0.21)mol/(2 L10 s)＝0.039 5 molL－1s－1，v(Z)＝(1.58－0)mol/(2 L10 s)＝0.079 molL－1s－1。反應(yīng)開始到10 s，X、Y和Z的物質(zhì)的量濃度變化分別為X濃度減小了(1.20－0.41) mol/2 L＝0.39 5 molL－1，Y濃度減小了(1.00－0.21) mol/2 L＝0.39 5 molL－1，Z濃度增加了(1.58－0) mol/2 L＝0.79 molL－1。X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是(1.20－0.41)/1.20100%≈65.8%，(1.00－0.21)/1.00100%＝79%。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。 13．兩種氣體A和B的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.5 mol，在容積為0.4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BmC＋2Z,5 min后C為0.2 mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)v(Z)＝0.1 mol(Lmin)－1，則m的值為(　　) A．2　　　　　　　　　　 B．1 C．4 D．3 解析：選A。5 min后Z的物質(zhì)的量為0.1 mol(Lmin)－10.4 L5 min＝0.2 mol，根據(jù)Δn(C)∶Δn(Z)＝0.2 mol∶0.2 mol＝m∶2，知m＝2。 14．一定溫度下，某容積為V L的密閉容器中充入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5 min時(shí)，測得C為x mol。下列說法中一定正確的是(　　) A．5 min時(shí)，v(C)＝ molL－1s－1 B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動 C．0～5 min內(nèi)，v(A)∶v(C)＝a∶c D．0～5 min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為 molL－1s－1 解析：選C。　　aA(g)?。　B(s)　　cC(g) 起始量 a mol b mol 　0 轉(zhuǎn)化量 x mol x mol x mol 平衡量 (a－x)mol (b－x)mol x mol 故v(C)＝＝ molL－1min－1，A錯(cuò)誤；當(dāng)a＝c時(shí)縮小容器體積平衡不發(fā)生移動，B錯(cuò)誤；物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即＝，C正確；v(A)＝＝ molL－1min－1＝ molL－1s－1，D錯(cuò)誤。 15．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) H3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/molL－1 5.00 3.52 2.48 c(CO)/molL－1 2.50 (1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。 (2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________。 解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)＝ ＝2.9610－3molL－1s－1。 (2)在1 000 s時(shí)消耗的H2的濃度是Δc(H2)＝5.00 molL－1－2.48 molL－1＝2.52 molL－1，則消耗的CO的濃度是Δc(CO)＝Δc(H2)＝1.26 molL－1，用CO表示此段時(shí)間內(nèi)的平均速率為v(CO)＝＝1.2610－3molL－1s－1，CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50.4%。 (3)在500 s時(shí)消耗的H2的濃度為Δc(H2)＝1.48 molL－1，則生成的CH3OH的濃度為c(CH3OH)＝Δc(H2)＝0.74 molL－1。 答案：(1)2.9610－3 molL－1s－1 (2)1.2610－3molL－1s－1　50.4% (3)0.74 molL－1