2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定（練）新人教版選修4.doc
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3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時） 1．酸堿恰好完全中和時( ) A．酸與堿的物質的量一定相等 B．溶液呈現(xiàn)中性 C．酸與堿的物質的量濃度相等 D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等 【答案】D 2．下列有關滴定操作的順序正確的是( ) ①用標準溶液潤洗滴定管?、谕味ü軆?nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 【答案】B 【解析】熟悉中和滴定的操作步驟。 3．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是( ) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 【答案】D 【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa時，CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8．2~10．0，比較接近，因此答案為D。 4．某學生用堿式滴定管量取0．1 molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1．00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( ) A．大于10．00 mL B．小于10．00 mL C．等于10． 00 mL D．等于11．00 mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10．00 mL，但實際取出的液體體積偏大。 5．用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關系是( ) A．V1>V2>V3 B．V1
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