2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題08 鈉及其化合物.doc

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專題08 鈉及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列有關NaHCO3的應用錯誤的是 A． 用作抗酸藥 B． 用作凈水劑 C． 用作發(fā)酵粉 D． 用作滅火劑 【答案】B 【解析】A．碳酸氫鈉具有弱堿性，能和酸反應，所以可以用作抗酸藥，故正確；B．碳酸氫鈉沒有凈水作 2．下列實驗操作正確的是( ) 選項 實驗 操作 A 觀察Na 與H2O 反應的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中 B 證明Na2O2與 CO2 是放熱反應 Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應 C 檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 檢驗Na2CO3 與 K2CO3 溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 【答案】B 【解析】用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na 與H2O 反應的現(xiàn)象，故A錯誤；可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；焰色反應時，觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應，故D錯誤。 3．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A． 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體 B． 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C． 最終得到7.8g的沉淀 D． 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-1 【答案】C 【解析】15.6g Na2O2的物質的量為45.6/78=0.2mol， 【點睛】掌握守恒法在計算中的應用，過氧化鈉中的鈉經(jīng)過反應到氫氧化鈉，最后到氯化鈉，鋁元素最后到氫氧化鋁沉淀，根據(jù)電子守恒，過氧化鈉失去電子數(shù)計算生成氧氣的物質的量，金屬鋁失去電子數(shù)計算生成氫氣的物質的量。 4．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是 A． 原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L B． 通入CO2的體積為448mL C． 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1 D． 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3 【答案】C 【解析】生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液 5．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解） A． （1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3 B． （3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaOH C． （2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaHCO3 D． （4）圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3) 【答案】C 【解析】A．（1）圖像一開始就產(chǎn)生CO2氣體，直到反應結束（拐點表明反應結束）， 【點睛】分析本題圖像時要理解橫坐標表示逐滴加入鹽酸的體積，如果持續(xù)將CO2通入NaOH溶液中，將依次發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以CO2過量時總反應是CO2+NaOH=NaHCO3，以后解題中注意分析。 6．下列說法不正確的是(涉及溶液體積變化均忽略不計) A． 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小 B． 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2 C． 將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%，則a=b D． 將物質的量Na2O和Na2O2分別放入等量的水中，所得溶液的物質的量濃度為c1和c2，則c1=c2 【答案】C 【解析】A．碳酸根離子中逐漸滴入氯化氫，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根 7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ對，有 【答案】D 【解析】A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關系，故B錯誤；C．常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D．Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關系，故D正確．答案選D。 8．（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：______。 （2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎 g。 ①尚未分解的NaHCO3質量為________g。 ②當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。 （3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 ①上述反應中氧化劑是__________________。 ②根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、 ③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。 ③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 ④請配平以下化學方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應過程中轉移5 mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2①②⑤B10　6　4　10　311.2 【解析】 【分析】 【詳解】 （1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得二氧化氯，同時生成硫酸鉀，則離子反應為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）設分解的碳酸氫鈉質量為x，則： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m=—62g 168 62 x (a—b) 由化學方程式可知x=，則尚未分解的NaHCO3質量為a-=；NaHCO3完 【點睛】本題考查氧化還原反應的配平、計算、基本概念等，注意對基礎知識的理解掌握。