2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算.doc
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專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A. 用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸 B. 滴定管經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 C. 用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pH D. 配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的標(biāo)線,用滴管把多余的液體吸出 【答案】C 【解析】 2.下列有關(guān)說法正確的是 A. 常溫下,將pH =10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小 B. 常溫下,反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0 C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí),使用甲基橙作指示劑 D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng) 【答案】B 【解析】 【詳解】 A項(xiàng),氨水被稀釋時(shí),溶液中氫氧根離子濃度降低,根據(jù)KW=c(H+)c(OH-)可知,溫度不變,則溶液氫離子濃度增加,故A項(xiàng)錯(cuò)誤; B項(xiàng),常溫下,反應(yīng)2A (s)+B(g)=2C(g)+D(g)為熵增大的反應(yīng),?S>0,其中T>0,由該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,可知?G=△H-T?S>0 ,此時(shí)T?S>0,可知△H一定大于0,故B項(xiàng)正確; C項(xiàng),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí),所得醋酸鈉溶液顯堿性,應(yīng)該用酚酞作指示劑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤; D項(xiàng),水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程,水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 綜上所述,本題選B。 【點(diǎn)睛】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí),由于醋酸鈉溶液水解顯堿性,所以使用酚酞作指示劑;用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí),由于氯化銨溶液水解顯酸性,所以使用甲基橙作指示劑;對(duì)于用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí),由于氯化鈉溶液顯中性,用酚酞或甲基橙做指示劑均可。 3.某溫度下,將a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,下列說法正確的是 A. 若混合溶液顯中性,則a一定等于b B. 若混合溶液顯酸性,則a一定大于b C. 混合溶液中一定有:c(H+)= molL-1 D. 混合溶液中一定有:c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 【答案】D 【解析】 【分析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程,酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系,電荷守恒等。 【詳解】 4.已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25℃時(shí),分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. HX的電離方程式為HX==H++X- B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C. 其中一種酸的電離度為0.1% D. a點(diǎn)溶液呈中性 【答案】C 【解析】根據(jù)圖像,0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知,HX為弱酸、HY均為強(qiáng)酸。 5.298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知:在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離,下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 鹽酸滴加氨水,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由堿性變?yōu)樗嵝?,因此該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. M點(diǎn)pH=7,如果二者恰好反應(yīng),生成的氯化銨水解溶液顯酸性,因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. M點(diǎn)處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L1.32%=1.3210-3mol/L,所以N處的溶液中氫離子濃度==7.610-12mol/L,因此pH<12,選項(xiàng)D正確,答案選D。 6.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11 【答案】D 【解析】 【詳解】 7.25℃時(shí),甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH=1的鹽酸和硫酸,下列描述中不正確的是 A. 物質(zhì)的量濃度:c甲=2c乙 B. 水電離出的OH-濃度:c(OH-)甲=c(OH-)乙 C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 D. 將甲、乙燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化),所得溶液的pH>1 【答案】D 【解析】 【分析】鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,其pH相等說明氫離子濃度相等。 【點(diǎn)睛】本題主要考查pH的含義,注意pH相等即氫離子濃度相等,與強(qiáng)酸是幾元酸無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn),試題難度不大。 8.將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( ) A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L 【答案】A 【解析】 試題分析:將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應(yīng),反應(yīng)的整個(gè)過程中,H+沒參加反應(yīng),所以前后的H+物質(zhì)的量沒變,導(dǎo)致pH變化的原因是體積的變化,則反應(yīng)后H+的濃度是0.01mol/L,稀硫酸pH=1,故反應(yīng)的稀硫酸為10ml,而SO42-的濃度是0.005 mol/L,故Ba2+的物質(zhì)的量等于SO42-的物質(zhì)的量,為0.0005mol,所以Cl-的物質(zhì)的量是0.001mol,BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL,原BaCl2溶液中Cl-的濃度==0.011mol/L,故選A。 考點(diǎn):考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 9.常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是 A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸 B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多 C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中 D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸 【答案】C 【解析】 【詳解】 10.298 K時(shí),向20 mL 0.1 molL?1ROH溶液中滴加0.1 molL?1鹽酸,混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時(shí)ROH的電離度為1.37%,lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是 A. 水的電離程度:a>b B. pH=7時(shí),溶液中c(R+)=c(Cl?)=c(H+)=c(OH?) C. b點(diǎn)溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH?)>c(H+) D. 298 K時(shí)0.1 molL?1ROH溶液的pH≈11.1 【答案】D 【解析】 【詳解】A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(ROH)=c(RCl),ROH電離而使溶液呈堿性,水的電離受到抑制,b點(diǎn)對(duì)應(yīng) 11.常溫下,將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液中c(H+)均為 A. molL-1 B. (10-8+10-10)molL-1 C. (10-14-510-5) molL-1 D. 210-10 molL-1 【答案】D 【解析】 【詳解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L,pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L,設(shè)混合前兩種堿溶液的體積均為1L,則等體積混合溶液中c(OH-)==mol/L,混合溶液中c(H+)=mol/L≈210-10mol/L,故選D。 12.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向30 mL 0.1 molL?1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是 A. pH=4.0時(shí),溶液中n(HA?)約為2.7310?4 mol B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管 C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D. 0.1 molL?1NaHA溶液中存在c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1 molL?1 【答案】D 【解析】 【分析】由圖可知pH=3時(shí),溶液中不存在H2A,說明H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時(shí) 【詳解】 由圖可知H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時(shí)A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,解得溶液中n(HA?)約為2.7310?4 mol,A正確;堿滴定酸,堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中,應(yīng)該使用右邊的堿式滴定管,B正確;由圖可知,pH=3時(shí),溶液中c(A2-)=c(HA-),則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0,C正確;該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,D錯(cuò)誤。 故選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查中和滴定和酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力,正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。 13.常溫下,下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)) A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5 B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12 C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5 D. 將pH=1的鹽酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7 【答案】D 【解析】 【詳解】 合發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,pH=1的鹽酸和0.1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后Ba(OH)2過量,混合后溶液中的c(OH-)過量==0.05mol/L,常溫下水的離子積KW=110-14,混合后溶液中c(H+)=mol/L=210-13mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(210-13)=12.7,D項(xiàng)正確; 答案選D。 【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意:(1)堿溶液與堿溶液混合后溶液一定呈堿性,必須先求混合液中c(OH-),再根據(jù)水的離子積計(jì)算混合液中c(H+);(2)強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合一定發(fā)生中和反應(yīng),必須判斷混合溶液的性質(zhì)再計(jì)算,若酸過量直接求過量的c(H+),若恰好完全反應(yīng)則溶液呈中性,若堿過量必須先求過量的c(OH-);(3)稀釋溶液時(shí)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡起促進(jìn)作用。 14.常溫下,下列各組溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是 A. 將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合 B. 將pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合 C. 將0.1 molL-1的酸性溶液與0.2 molL-1的堿性溶液等體積混合 D. 將pH=9的溶液加水稀釋1 000倍 【答案】D 【解析】 【詳解】 溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后溶液的pH<7等; D項(xiàng),常溫下pH=9的溶液呈堿性,加水稀釋1000倍后,溶液的pH無限接近7,但溶液仍呈堿性,pH一定>7; 答案選D。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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