2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（24）氯氣的性質(zhì) 新人教版.doc

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（24）氯氣的性質(zhì) 一、單選題 1.下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是( ) A. B. C. D. 2.下列說法正確的是( ) ①的性質(zhì)活潑,與混合后立即發(fā)生爆炸 ② 實驗室制取時,為了防止環(huán)境污染,多余的可以用溶液吸收 ③若發(fā)生泄漏,應立即向上風地區(qū)轉移 ④檢驗氣體中是否混有,方法是將氣體通入溶液中 ⑤除去氣體中的,可將氣體通人飽和食鹽水中 A.①②③B.②③④C.③D.③⑤ 3.某實驗小組要進行Cl2的制取并回收MnCl2的實驗.下列裝置能達到實驗目的的是( ) A.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙出去Cl2中的少量HCl氣體 C.用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液 D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2?4H2O 4.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質(zhì),若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合,同時作用于潮濕的紅色布條,此時可觀察到紅色布條() A.立即褪色B.慢慢褪色 C.先褪色后復原D.不褪色 5.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下列描述正確的是() A.淀粉KI溶液中變藍,說明Cl2具有氧化性 B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明Cl2具有酸性 C.石蕊溶液先變紅后褪色,說明Cl2具有漂白性 D.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅,說明Cl2具有還原性 6.將氯水分別滴入下列溶液中,由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是() 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊試液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 A.AB.BC.CD.D 7.工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性 C.該反應NH3被還原 D.生成1mol N2有6mol電子轉移 8.下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 溶液中加入足量溶液: C.酸性溶液中與KI反應生成 D. 溶液中的水解: 9.下列說法中,正確的是() A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液,溶液先變紅后退色 B.氯氣泄露,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃離現(xiàn)場 C.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍色的氯化銅 D.氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在 10.已知與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ) A.只有①②處B.只有②處 C.只有②③處D.只有②③④處 11.某同學用下列裝置制備并檢驗的性質(zhì)。 下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果過量,濃鹽酸就可全部反應 B.Ⅱ圖中:生成藍色的煙 C.Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升 D.Ⅳ圖中: 中有色布條褪色, 中不褪色 12.如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關閉B閥時,C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是() A.濃H2SO4B.NaOH溶液 C.澄清石灰水D.飽和NaCl溶液 二、實驗題 13.讀圖回答下列問題。 1.如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________. 2.為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是__________(用化學方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化學式,下同)。 3.氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現(xiàn)場,可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是() A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3 4.向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是__________,反應的離子方程式是__________. 14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料. 1.實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,反應的化學方程式是____________ 2. 資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+2H2O。某學習小組利用此原理設計如下圖所示:裝置制取Cl2并探究其性質(zhì)。 ①在該實驗中,甲部分的裝置是____________(填字母)。 ②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是__________。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是___________. ③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸, 則丙中發(fā)生反應的化學方程式是______。 ④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法是____________ 3.為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù).該小組將2.0g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過量稀硫酸、過量KI溶液,完全反應后.再滴入0.1 md ? L-1 Na2S2O3溶液Na2S2O3+ I2Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為________. 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析：鐵和氯氣直接化合生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,答案選B。 點評:該題是基礎性試題的考查,試題難易適中,側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗,難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住,并能靈活運用。 2.答案：C 解析：與混合,達到爆炸極限時,在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸,①錯誤; 的溶解度小,溶液中溶質(zhì)含量少,實驗室中通常用溶液吸收多余的,②錯誤; 氣體與溶液反應可產(chǎn)生沉淀,④錯誤; 將混合氣體通入飽和食鹽水中,除去的是氣體,而不是,⑤錯誤。 3.答案：C 解析：用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時必須加熱.A錯誤;裝置乙中進氣管與出氣管反了.并且混合氣能與NaHCO3溶液反應生成CO2 .會引入新的雜質(zhì).達不到除雜的目的.B錯誤;MnO2難溶于水.可用過濾的方法分離MnO2和MnCl2溶液.C正確:MnCl2 ? 4H2O中含有結晶水,在加熱時易失去結晶水.應米用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制取該晶體.不能用蒸發(fā)結晶的方法制取.D錯誤。 4.答案：D 解析： 5.答案：A 解析： 6.答案：D 解析：A、氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,故A錯誤; B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應生成酸,再發(fā)生酸堿中和,NaOH被反應掉,則顏色褪去,而氯氣本身不能電離出氫離子,不具有酸性,故B錯誤; C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,酸使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,故C錯誤; D、氯水滴入淀粉-KI溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍,則氯氣具有氧化性,故D正確; 故選D. 7.答案：C 解析：試題分析:A、根據(jù)方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反應中有氯化氫生成。氯化氫極易與氨氣反應生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙,A正確;B、在反應中氯元素的化合價從-0價降低到-1價得到1個電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強氧化性,B正確;C、在反應中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以氨氣是還原劑被氧化,C不正確;D、在反應中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以生成1 mol N2有6 mol電子轉移,D正確,答案選C。 8.答案：B 解析：HCIO是弱酸,不能拆分,正確的應為Cl2+H2OH++Cl-+HCIO,A錯誤;NaHCO3少量,完全反應,B正確;離子方程式不滿足電荷守恒及電子得失守恒,正確的應為,C錯誤; 水解應使用可逆符號,正確的是錯誤。 9.答案：A 解析： 10.答案：D 解析：制取時,若用代替則不需加熱,①沒有問題; 溶液吸收 ,②錯,應為飽和食鹽水吸收氣體;③中短管進、長管出,錯誤;④處理成了封閉裝置,多余的無法排出(會造成壓強增大,產(chǎn)生危險),錯誤。 11.答案：C 解析：稀鹽酸與不反應,A項不正確;銅絲在氯氣中燃燒,形成的是棕黃色的煙,B項不正確;氫氣與氯氣在光照條件下可發(fā)生反應生成氯化氫,氯化氫溶于水形成酸霧,使量筒內(nèi)壓強減小,液面上升,C項正確;干燥的不具有漂白性, 中干燥的有色布條不褪色, 中濕潤的有色布條褪色,D項不正確。 12.答案：D 解析： 二、實驗題 13.答案：1.干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色 2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)2 3.D; 4.Cl2; 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 解析： 14.答案：1.MnO2+4HCL(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2.①c ②Fe2++Cl22Fe3++2Cl-取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中.向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明生成了Fe3+,即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應 ③Cl2+2Na2CO3 + H2ONaCl+ NaClO+2NaHCO3 ④在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶 3.35.75% 解析：1.固體和液體加熱制取氣體的裝置選c; 2.②通過檢驗反應產(chǎn)物中的Fe3+即可證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應,具體操作見答案;③根據(jù)Cl2與水反應的化學方程式和強酸制弱酸的原理.可確定丙中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2 + 2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3;④該實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理.改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH 溶液的洗氣瓶或直接收集多余的Cl2。 3.根據(jù)得失電子守恒可得到如下關系式:Ca(ClO)2 ?2I2 ?4Na2S2O3. 據(jù)此可確定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)=0.1 mol ? L-1 x0. 02 Lx 143 g ? mol-1x 10/4x2.0 gx100%=35.75%