2019年高考化學一輪精習題 第2章 化學物質(zhì)及其變化（10）（含解析）.doc
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第2章化學物質(zhì)及其變化（10） 1．氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機合成中非常重要的物質(zhì)，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑?、贜aBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。則下列說法錯誤的是( B ) A．LiAlH4中H元素均為－1價 B．反應(yīng)②中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol e－ C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同 解析 氫元素失電子能力弱于金屬元素，故氫化鋁鋰中氫顯－1價，A項正確；根據(jù)反應(yīng)②中化合價變化可知，氫元素的化合價既升高又降低，NaBH4中氫元素顯－1價，每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項錯誤；兩個反應(yīng)中氫元素的化合價均是既升高又降低，故氫氣均既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl和NaBH4都屬于鹽，既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。 2．已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( D ) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 解析 反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的是酸性，A項錯誤；NH4CuSO3中硫元素變成SO2氣體，化合價沒變，B項錯誤；反應(yīng)生成的刺激性氣體是SO2，C項錯誤；反應(yīng)中Cu元素的化合價一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D項正確。 3．(2017全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( C ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe＞Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 解析 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液，顏色不變，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Fe>Fe2＋，A項正確；將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有碳單質(zhì)生成，則在反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，碳元素化合價降低，二氧化碳作氧化劑，具有氧化性，B項正確；加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，是因為NH4HCO3受熱分解生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能說明NH4HCO3顯堿性，C項錯誤；銀離子的濃度相同，NaCl和NaI溶液的濃度相同，有碘化銀黃色沉淀生成，而無氯化銀白色沉淀生成，說明Ksp(AgI)下載提示(請認真閱讀)
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