2018-2019學年高中化學 第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時 硝酸作業(yè)2 魯科版必修1.doc

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第3課時 硝酸 1．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　　 B．濃硝酸 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 解析：選B。Al在濃HNO3中鈍化，銅與濃HNO3可反應。 2．可以不用棕色瓶保存的試劑是(　　) A．氨水 B．氯水 C．濃硝酸 D．氯化銀 解析：選A。見光易分解的物質常放入棕色瓶中保存。 3．導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放NO無關的是(　　) A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 解析：選D。NO的排放可以引起酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞，但是不能引起溫室效應。 4．a mol Cu跟含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是(　　) A．(b－2a) mol B. mol C. mol D．2a mol 解析：選A。因硝酸的濃度未知，無法確定產物是NO2還是NO還是NO2和NO的混合氣體，但硝酸在反應中有兩個作用：酸性和氧化性，即鹽中的NO和被還原的硝酸的物質的量之和等于b mol，即被還原硝酸的物質的量為(b－2a) mol。 5．有人用如圖所示的實驗裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片的反應： (1)實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 由此證明生成的氣體是________；根據(jù)________的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為________，綜合起來可得出銅跟濃硝酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)實驗b中試管上部起先可看到________，后來可看到________，由此證明生成的氣體是________；根據(jù)__________________的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為________。寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)除了氣體顏色方面的差別外，兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：________________________________________________________________________， 由此你能得出什么結論？ ________________________________________________________________________。 (4)以前做過濃硫酸跟銅共熱的實驗，與濃硝酸跟銅反應的實驗相比較，關于硝酸性質方面你能得出什么結論？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)氣體的顏色變化判斷反應產生的氣體，由此推出銅與硝酸發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。通過比較反應條件，濃硫酸與Cu反應需加熱，而濃硝酸與Cu反應不需要加熱，可推出濃硝酸的氧化性比濃硫酸強。 答案：(1)變紅棕色　NO2　溶液變藍色　Cu2＋　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　(2)淡紅棕色　紅棕色消失　NO　溶液變藍色　Cu2＋　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(3)反應速率明顯不同，實驗a中快，實驗b中慢　濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強　(4)濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強