2019年高考化學一輪精習題 第1章 化學計量在實驗中的應用（3）（含解析）.doc

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第1章 化學計量在實驗中的應用（3） 1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　A　) A．質量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4 2、(2018湖北武漢模擬)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　C　) A．電解精煉銅時，當陽極上質量減少6.4 g時，電路中轉移的電子數(shù)目為0.2NA B．1 L 1.0 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.5 molL－1 NH4HSO4溶液含NH數(shù)目相同 C．0.2 mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA D．將2 mL 0.5 molL－1 Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA 解析 A項，電解精煉銅時，粗銅中活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，6.4 g金屬失去的電子不等于0.2 mol，轉移的電子數(shù)目不為0.2NA，錯誤；B項，NH4HSO4能完全電離出NH、H＋和SO，H＋能抑制NH的水解，故NH4HSO4中NH的水解程度小于NH4Cl中NH的水解程度，故1 L 1.0 molL－1NH4Cl溶液與2 L 0.5 molL－1 NH4HSO4溶液含NH數(shù)目后者多，錯誤；C項，Zn的物質的量是0.2 mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1 mol氣體均得到2 mol電子，故0.2 mol鋅反應可以生成0.2 mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.2NA，正確；D項，H4SiO4膠粒是多個H4SiO4的集合體，故將2 mL 0.5 molL－1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體所含膠粒數(shù)小于0.001NA，錯誤。 3、下列敘述正確的是(　D　) A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g B．1 mol NaOH的質量是40 g/mol C．1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等 D．阿伏加德羅常數(shù)個鈉原子的質量是23 g 4、．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　A　) A．3 mol 單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子 B．1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中含NA個原子 D．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 解析 Fe→Fe3O4，鐵的化合價由0升高到＋(平均)，所以3 mol鐵反應時失去8 mol電子，A項正確；銅與足量濃硫酸反應生成二氧化硫分子，B項錯誤；氮氣與氫氣均為雙原子分子，標準狀況下，22.4 L氮氣和氫氣的混合氣體的物質的量是1 mol，原子數(shù)為2NA，C項錯誤；鈉與水發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23 g鈉即1 mol鈉與足量水反應生成0.5 mol氫氣，D項錯誤。 5、．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　B　) A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中的N—H 鍵數(shù)目為6NA B．1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃燒，轉移的電子數(shù)為18NA C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA D．1 L 0.1 mol L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA 解析 N2與H2反應生成NH3為可逆反應，生成的NH3小于2 mol，生成N—H鍵的數(shù)目小于6NA，A項錯誤；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是3 mol，轉移電子數(shù)都是43NA，所以完全燃燒1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移的電子數(shù)為18NA，B項正確；濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，C項錯誤；S2－為多元弱酸根離子，存在兩步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，依據(jù)物料守恒可知1 L 0.1 molL－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1NA，D項錯誤。 6、(2018?？谠驴?物質的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是(　B　) A．分子數(shù)目一定相等 B．體積一定相等 C．質量不一定相等 D．分子中的原子數(shù)目可能相等