2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題09 鎂、鋁及其化合物.doc

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專題09 鎂、鋁及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系，不全是可通過一步反應完成的是（　?。? A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應生成碳酸 2．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A． MgO熔點高，可用于電解冶煉鎂 B． 酒精具有揮發(fā)性，可用于消毒殺菌 C． Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑 D． SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物 【答案】C 【解析】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．乙醇能使蛋白質變性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有揮發(fā)性，能用于人工降溫，與消毒無關，故B錯誤；C．還原Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的吸氧劑，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，則用于漂白紙漿，與氧化性無關，故D錯誤。所以C選項是正確的。 3．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為 A． 0.250mol B． 0.100mol C． 0.125mol D． 0.080mol 【答案】B 【解析】n（H2）==0.125mol；Mg、Zn與鹽酸反應都生成+2價的氯化物和H2，假設混合物中只有Mg、Zn，反應的通式為M+2HCl=MCl2+H2↑（M代表Mg或Zn），則金屬物質的量等于n（H2）=0.125mol；假設混合物中只有Al，反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則n（Al）=n（H2）=0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三種金屬物質的量之和應大于0.083mol小于0.125mol，對照各選項，答案選B。 4．對于下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A． 鐵在氧氣中燃燒生成紅色固體 B． 鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體 C． 將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀 D． 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會產生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體。 【答案】D 【解析】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體(四氧化三鐵)，故A錯誤；B、鎂在二 5．Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22－?，F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（ ） A． ⑤③① B． ②③④ C． ③⑤④ D． ③②① 【答案】A 【解析】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫 6．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為 【答案】C 【解析】將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下分析： CO2先與Ba(OH)2反應(有沉淀BaCO3生成)，當Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(此時無沉淀)；最后與NaAlO2反應(有沉淀Al(OH)3生成)， 以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]； 過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應得到NaHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接著的圖形應該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺， 故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺， 滿足以上關系的圖象為C， 所以C選項是正確的。 【點睛】本題考查元素化合物知識，側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題。 7．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖象不相符的是(　 　) 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全轉化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應為 【點睛】在分析圖象與反應原理的關系時，不僅要有定性的思考，還要進行定量的分析，如A中實驗所發(fā)生的反應為：Al3＋＋4OH-==AlO2-+2H2O，Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，說明反應開始滴加AlCl3溶液時沒有沉淀，而后逐漸產生沉淀，最后沉淀的量保持不變；同時通過方程式的計量數(shù)關系可得從開始至剛好有沉淀消耗AlCl3的物質的量與開始沉淀至沉淀的量達到最大時的比值為：3:1。 8．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下： 已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題： （1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為_________________________。 （2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式：______________。 （3）寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式： ________________。 （4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：__________________(用化學方程式表示)。 （5）Al與NO在酸性條件下反應，Al與被還原的NO的物質的量之比是________。 【答案】Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)8Al＋3NO3-＋5OH－＋2H2O===8 AlO2-＋3NH3↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1∶1 【解析】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可以知道，在酸性環(huán)境 （5）Al與NO3-在酸性條件下反應生成鋁鹽、NO,反應離子方程式為：Al+ NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是1:1，因此，本題正確答案是：1:1。