2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（二）（含解析）.doc

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核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（二） 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B.一定條件下,一定量的氧氣通過Na單質(zhì)后,Na單質(zhì)增重3.2g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA D.4g SiC中所含碳硅鍵數(shù)目為0.2NA 2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA B.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳雙鍵的數(shù)目為NA C.將1.4mol Na和5.4g Al同時(shí)投入到足量水中,產(chǎn)生的氣體中所含原子數(shù)目為2NA D.在1L 0.5molL-1稀硫酸中,含有的氧原子數(shù)目為2NA 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì) B.2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵 C.1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體 D.78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子 4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA C.Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA D.室溫下,將9g鋁片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NA C.58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 D.120g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA 6、現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是( ) A.沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克 B.恰好溶解后溶液中的離子的物質(zhì)的量為 C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為 D.與合金反應(yīng)的的物質(zhì)的量為 7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA B.4.0g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子 D.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅 8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值( ) A.a g某氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)況下的體積為 B.2L 0.5molL-1磷酸溶液中含有H+的數(shù)目為3NA C.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA 9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF含有的電子數(shù)為NA B.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA C.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D.含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA B.分子數(shù)目為0.1NA的CH4和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA C.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.1NA D.將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中數(shù)目為NA 11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ) A.0.1mol KI與0.1mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?生成50g氮化鎂時(shí),有1.5NA共用電子對(duì)被破壞 C.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA D.標(biāo)況時(shí),22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.在室溫和常壓下,71g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子 B.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體,所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液中,含2NA個(gè)K+ D.100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA 13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( ) A.已知1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH4含有的電子數(shù)為 NA B.常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA 14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA B.常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子 C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè) D.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有 15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA B.1mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵 C.常溫下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：1mol Cl2完全溶于水后,只有部分Cl2與水反應(yīng),且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若混合氣體全是乙烯,則乙烯含有1mol碳碳雙鍵,若混合氣體全是丙烯,則丙烯含有碳碳雙鍵,故28g該混合物中碳碳雙鍵的數(shù)目介于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;,Na、Al投入足量水中發(fā)生反應(yīng)、,NaOH過量,所以生成的物質(zhì)的量,則n(H)=2mol,氫原子數(shù)目為,C項(xiàng)正確;除溶質(zhì)H2SO4中含有O原子外,溶劑水中也含有O原子,則該溶液中含有的O原子數(shù)目大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：Cl2與水反應(yīng)可逆,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;H2SO4、H2O都含有氧原子,故B正確;氯化鈉是離子晶體,不含氯化鈉分子,故C錯(cuò)誤;NaHSO4晶體中陽(yáng)離子是Na+、陰離子是,120g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤。 6答案及解析： 答案：C 解析：反應(yīng)至沉淀量最大時(shí),生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量m g,所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為(n-m) g,故A正確;當(dāng)沉淀量最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3),硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等,,故B正確;在沉淀中,氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量,也等于合金失去電子的物質(zhì)的量,也等于反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,即,根據(jù)得失電子守恒,生成NO時(shí)HNO3中N原子得3個(gè)電子,因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的三分之一,即,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為,故C錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用,作為酸的HNO3(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量,即,作氧化劑的的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量,即,所以與合金反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,故D正確。 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故A錯(cuò)誤;CH4分子中含有4對(duì)共用電子對(duì),NH3分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),分子數(shù)目為0.1NA的CH4和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目小于0.4NA故B錯(cuò)誤;溶液體積未知,不能求出氫氧根離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒:;溶液中數(shù)目為NA,故D正確。 11答案及解析： 答案：B 解析：A.Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)一定少于0.1NA,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.鎂條在氮?dú)庵腥紵?生成50g氮化鎂時(shí),參加反應(yīng)的氮?dú)馐?.5mol,而氮?dú)夥肿又泻械I,則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞,故B正確;C. 葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,只需要根據(jù)3.0g CH2O的物質(zhì)的量,計(jì)算原子數(shù)= ,即3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA,故C錯(cuò)誤;D. 二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,所以二氯甲烷的物質(zhì)的量不能用氣體摩爾體積計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選B。 12答案及解析： 答案：A 解析：A 正確,71g Cl2為1mol,含有2NA個(gè)Cl原子 B 錯(cuò)誤,所含分子數(shù)相同,原子數(shù)不一定相同 C 錯(cuò)誤,沒有給溶液體積,求不出K+的物質(zhì)的量 D 錯(cuò)誤,硫酸溶液含有水,水也部分電離出+,說(shuō)以氫離子數(shù)目大于2NA 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：用KClO3時(shí)小于2NA B:1個(gè)水分子最多可形成4個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子公用,所以1mol最多形成2NA C:pH計(jì)算的就是整個(gè)溶液中的c(H+) D:原子總數(shù)為NA