2019-2020年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版 【課標(biāo)要求】 1.理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 2.學(xué)會(huì)用雙線橋、單線橋標(biāo)示氧化還原反應(yīng) 3.了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷 2.用雙線橋、單線橋標(biāo)示氧化還原反應(yīng) 【新課導(dǎo)學(xué)】 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的特征（化合價(jià)的升降）和本質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移）兩方面加以分析？ 、CuO＋H2=====Cｕ＋H2O 、MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 、2H2O2======2H2O＋O2↑ 、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ［問(wèn)題引領(lǐng)］ 閱讀37頁(yè) 1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？ 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？ 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？ ［討論并小結(jié)］_ __電子(或電子對(duì)偏__ _)的物質(zhì)為氧化劑。 __ _電子(或電子對(duì)偏_ _)的物質(zhì)為還原劑。 在氧化還原反應(yīng)中，_____得到了電子，所含元素化合價(jià)_____，發(fā)生了_____反應(yīng)；_____失去了電子，所含元素化合價(jià)____，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 氧化劑具有____性，___電子的性質(zhì), 本身被還原，還原后的生成物叫____產(chǎn)物。； 還原劑具有____性，失電子的性質(zhì)，本身被氧化，氧化后的生成物叫_____產(chǎn)物。 ［總結(jié)］氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 化合價(jià)____，____電子，被____ ［互動(dòng)生成］ _____ + _______ == __________+ _________ 化合價(jià)____，____電子，被___ ［導(dǎo)語(yǔ)］氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡(jiǎn)單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。 （1）雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 步驟：①箭頭須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端指向同種元素，箭頭一定在等號(hào)兩端②在橋上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等，電子對(duì)的偏移也按得失處理③得失電子數(shù)以abe—形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)電子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1 或 b=1時(shí)，將1省略。④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示反應(yīng)前后電子得失結(jié)果 (2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移方向 步驟：①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中，箭頭一定在等號(hào)左邊②箭 頭始于失電子元素，止于得電子元素③不需要標(biāo)注“失去”、“得到”字樣 【跟蹤訓(xùn)練】用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子得失結(jié)果，并寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（單線橋） 1. Fe +CuSO4 ===FeSO4 +Cu 2. CuO＋H2Cｕ＋H2O 3. 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 4. MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 5. Fe +2FeCl3==3FeCl2 6. 2H2S + SO2 === 3 S + 2H2O 7. 2 HgO2Hg +O2 ↑ 8. 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ 【課堂練習(xí)】 1．下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是 （ ） A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CO+H2O=CO2+H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．NaBH4被稱為萬(wàn)能還原劑，其中硼的化合價(jià)為+3價(jià)。當(dāng)它溶于水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．H2O是氧化劑 B．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 3．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原劑是______，還原產(chǎn)物是______ 4．在反應(yīng)2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑中，還原產(chǎn)物是( ) ① KMnO4② K2MnO4③ MnO2④ O2 A ①② B ②③ C ④ D ③ 【課后作業(yè)】 課時(shí)作業(yè)（十一） 第9題