2019-2020年蘇教版化學必修2《元素周期表及其應用》2課時教學設計.doc

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1-3 2019-2020年蘇教版化學必修2《元素周期表及其應用》2課時教學設計 一、教學目標 1.知識與技能： 了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 2.過程與方法： 利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。 3.情感態(tài)度與價值觀 利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。 4.教學重點： 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 二、教學過程 [板書] [第四課時 元素周期表及其應用1］ [問題情景] 把元素按元素周期律排成一個表格，這就是元素周期表。 [問題與探究] 周期表中每一行為一個周期，每一列為一個族。根據(jù)已學過的1-18號元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？ [思考討論] （1）、指出周期表中有多少個周期，多少個族。計算每一周期，每一族各有多少種元素？ （2）、參照1-18號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。 ［練習］ 依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。 ［板書］ （1）、核電荷數(shù)： 碳 氮 （2）、原子半徑： 碳 氮 （3）、非金屬性： 碳 氮 （4）、氧 化 性： 碳 氮氣 （5）、熱穩(wěn)定性： 甲烷 氨氣 （6）、酸 性： 碳酸 硝酸 [結(jié)論] 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 [思考與探究] 根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，對下列事實給出合理解釋 （1） 、它們的單質(zhì)與氫氣反應越來越難。 （2） 、它們的單質(zhì)與水反應越來越難。 （3） 、氯、溴、碘的置換順序為：氯>溴>碘。 （4） 、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：氟>氯>溴>碘。 （5） 、它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：氯>溴>碘。 [結(jié)論] 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 [思考題] 根據(jù)氮、磷、砷在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序 （1）熱穩(wěn)定性：PH3、 NH3、AsH3。 （2）酸性強弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。 [作業(yè)] 1.砹，原子序數(shù)85，是一種人工放射性元素，化學符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”?；瘜W性質(zhì)與碘類似。試較為詳細地描述其金屬性與非金屬性，最高價氧化物水化物酸性，氫化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。 2.完成【課課練】 [主板書設計] 第四課時 元素周期表及其應用1 元素周期表結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，七主七副八和零 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 [板書] [第五課時 元素周期表及其應用2] [思考與討論] 依據(jù)元素周期表，回答下列問題。 （1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。 （2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。 （3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。 [問題情景] 鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定的金屬性又有一定的非金屬性。 [問題與探究] 已知有如下反應式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Si + HCl== 不反應。 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 依據(jù)上述反應事實，解釋鋁，硅是否同時具有金屬性與非金屬。 [結(jié)論]： 鋁的金屬性較為明顯。 鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應。鋁、硅單質(zhì)與堿反應有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、氯氣與氫氧化鈉的反應。說明它們有一定的非金屬性。 [問題與討論] 為什么制造半導體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？ [結(jié)論] 金屬一般是導體，非金屬單質(zhì)一般不導電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合制造半導體材料。 [問題情景] 門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預測的類鋁、類硅元素的有關(guān)資料如下： 類鋁（1871年門捷列夫的預言） 鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定） 1、原子量約為68 2、比重約為5.9-6.0 3、熔點應很低 4、不受空氣的侵蝕 5、將在酸液和堿液中逐漸溶解 6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中 7、能生成類似明礬的礬類 8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 1、原子量為69.72 2、比重等于5.94 3、熔點為30.150C 4、灼熱時略起氧化 5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解 6、氫氧化物為兩性，能溶于強酸和強堿中 7、能生成結(jié)晶較好的鎵礬 8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的 類硅，門捷列夫15年前預言 1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)鍺的實際值 1、原子量約為72 2、比重約為5.5 3、氯化物比重大約是1.9 1、原子量為72-73 2、比重等于5.47 3、氯化物比重1.887 上述現(xiàn)象表明科學理論的一個重要價值，在于它能預測未知的事實。 [問題與討論] 各種化學現(xiàn)象中，存在一個重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強弱。 [結(jié)論] 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強。 [思考題] 元素周期表中蘊含著一個重要的哲學觀點。當物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一定程度后，這些性質(zhì)會發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應的現(xiàn)象。 [結(jié)論] 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強，非金屬性減弱。 [作業(yè)] 1865年，英國化學家紐蘭茲提出了＂八音律＂。他把當時已知的元素按原子量遞增順序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復，第八個元素與第一個元素性質(zhì)相近。下表選取了其中的三個縱列。試指出： （1）該表與課本中元素周期表的的主要差別， （2）該表前三個縱列中的缺陷。 H 1 F 8 Cl 15 Li 2 Na 9 K 16 G 3 Mg 10 Ca 17 Bo 4 Al 11 Cr 18 C 5 Si 12 Ti 19 N 6 P 13 Mn 20 O 7 S 14 Fe 21 　完成【課課練】 [主板書設計] 第五課時 元素周期表及其應用2 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強。 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強，非金屬性減弱。 [教學反思] 讓學生理解科學研究中科學家的研究方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元教學的最大難點。