2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十）2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 新人教版必修2.doc

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課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十) 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 (時(shí)間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分) 1．下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是(　　) A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黃綠色 C．氯水與NaOH反應(yīng) D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2 解析：選B?？赡娣磻?yīng)就是生成物和反應(yīng)物共存，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。要證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，就是要證明有Cl2、H2O、HCl、HClO同時(shí)存在或者證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全。氯水呈黃綠色說(shuō)明氯水中有Cl2，可以說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。酸性說(shuō)明氯水中有HCl，漂白性說(shuō)明氯水中有HClO，都不足以說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 2．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為(　　) A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3 C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3 解析：選B。由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說(shuō)明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2＋B22AB3。 3．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是(　　) A．Cl2溶解于水 B．氨氣溶解于水 C．工業(yè)合成氨 D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：選D。A項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3＋H2ONH3H2O；C項(xiàng)，N2＋3H22NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。 4．下列對(duì)于一定條件下的某可逆反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 B．達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等 C．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變 D．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等 解析：選D。對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定都相等。 5．可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是(　　) A．反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存 C．生成P的速率與生成S的速率相等 D．生成1 mol P必有1 mol Q生成 解析：選C。對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無(wú)論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)一直保持不變，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。 6．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A vA＝2 mol/(Lmin) vB＝2 mol/(Lmin) B vA＝2 mol/(Lmin) vC＝2 mol/(Lmin) C vA＝1 mol/(Lmin) vB＝2 mol/(Lmin) D vA＝1 mol/(Lmin) vC＝1.5 mol/(Lmin) 解析：選D。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過(guò)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項(xiàng)，vA＝2 mol/(Lmin)，則vB＝1 mol/(Lmin)；B項(xiàng)，vA＝2 mol/(Lmin)，則vC＝3 mol/(Lmin)；C項(xiàng)，vA＝1 mol/(Lmin)，則vB＝0.5 mol/(Lmin)。 7．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是(　　) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇 D．反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 解析：選D?？赡娣磻?yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故D正確。 8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng) C．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng) 解析：選B?？赡娣磻?yīng)是指在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行，B正確；A項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明相同條件和同時(shí)進(jìn)行；C項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%；D項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，不能稱(chēng)為可逆反應(yīng)。 9．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO＋O22NO2，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等 解析：選B。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，B錯(cuò)誤，C正確，D正確。 10．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 解析：選C。A項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B項(xiàng)，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。D項(xiàng)，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向，1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵，即消耗1 mol H2的同時(shí)消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 11．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 解析：選A。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者單位時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 12．在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到反應(yīng)最大限度時(shí)，下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中錯(cuò)誤的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　 B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L 解析：選D。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)物均有剩余，所以消耗Y的物質(zhì)的量必小于1 mol，而生成Z的物質(zhì)的量必小于1.5 mol，生成W的物質(zhì)的量必小于1 mol，所以D錯(cuò)。 13．在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL－1，下列判斷正確的是(　　) A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 molL－1 D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85% 解析：選B。由題意，平衡時(shí)n(D)＝0.5 molL－14 L＝ 2 mol，生成2 mol C的同時(shí)生成2 mol D，所以x＝2。 由　　　　3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 起始/mol　 6　　　5　　　　0　　　0 變化/mol　 3　　　1　　　　2　　　2 平衡/mol　 3　　　4　　　　2　　　2 可知，B的轉(zhuǎn)化率α(B)＝100%＝20%，平衡時(shí)c(A)＝＝0.75 molL－1。由x＝2可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。 二、非選擇題(本題包括3小題，共35分) 14．(9分)在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖： (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝________________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。 ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 解析：(1)由圖分析10 min達(dá)到平衡，CO2的濃度增加了0.03 mol/L，則CO的濃度減小0.03 mol/L，所以v(CO)＝＝0.003 mol/(Lmin)，由于起始時(shí)H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝0.03 mol/L。(2)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，只是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。 答案：(1)0.003 mol/(Lmin)　0.03 mol/L　(2)①③ 15．(9分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________。 (2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。 (3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 解析：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。 (2)v(M)＝＝ mol/(Lmin)。 (3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比為1∶1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)方向，沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：(1)2　(2) mol/(Lmin)　(3)CE 16．(17分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變 解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5 s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為100%＝65%。 (2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時(shí)，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Δc(NO)＝Δc(NO2)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 mol/(Ls)，則v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol/(Ls)。 (3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：(1)是　65%　(2)b　 0.001 5 mol/(Ls)　 (3)bc