2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 新人教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(十)　化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　) A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣 C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 B　[正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時進(jìn)行時屬于可逆反應(yīng)。] 2．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722117】 A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低 B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多 C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大 D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體 C　[煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。] 3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯誤的是(　　) A．開始正反應(yīng)速率最大 B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡v逆(SO3)最大 D．開始時v逆(SO3)＝0 B　[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。] 4．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時間后，18O原子(　　) A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中 C．只存在于O2、SO3中 D．只存在于SO3中 A　[由于該反應(yīng)是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。] 5．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　) A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 C　[該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。] 6．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722118】 ①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3 a mol B?、跘、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化?、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B?、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧　　　　　　　 B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ A　[關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反應(yīng)分析選項，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。②在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合。⑧可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。] 7．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C　[A項中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項說明v正(N2)≠ v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。] 8.如圖是可逆反應(yīng)3X2＋Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(X2)＝v逆(Y2) C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 D．t2～t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生 C　[A項，正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時進(jìn)行；B項，平衡狀態(tài)時同一物質(zhì)的v正＝v逆，但v正(X2)＝3v逆(Y2)；D項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡。] 9．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722119】 ①提高燃料的著火點?、诮档腿剂系闹瘘c?、蹖⒐腆w燃料粉碎?、軐⒁后w燃料霧化處理?、輰⒚哼M(jìn)行氣化處理　⑥通入適當(dāng)過量的空氣 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ C　[著火點是固有性質(zhì)，不能改變。] 10．在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示： (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平均反應(yīng)速率為________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(H2)＝________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。 ①CO減少的反應(yīng)速率和CO2減少的反應(yīng)速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 【答案】　(1)0.003 mol/(Lmin)　0.03 mol/L (2)①③ 11.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體) (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。 【導(dǎo)學(xué)號：43722120】 A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．A、B、C的濃度都相等 C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2 E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 【解析】　(1)根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為生成物，2分鐘時達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2分鐘內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2 mol、1 mol、2 mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)2C(g)。 (2)A．根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B．A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤；C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D．A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，錯誤；E.反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯誤；F.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度都保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。 【答案】　(1)2A(g)＋B(g)2C(g)　(2)C [沖A挑戰(zhàn)練] 12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)。下列說法不正確的是(　　) A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小 D　[因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，A選項正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化，B選項正確；X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)表示1 mol X(g)和2 mol Y(g)完全反應(yīng)生成3 mol Z(g)放出a kJ的熱量，若n(X)＞1 mol，n(Y)＞2 mol，則反應(yīng)放出的熱量可達(dá)a kJ，C選項正確；升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，D選項錯誤。] 13．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1和0.08 molL－1，則下列判斷不合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722121】 ①c1∶c2＝1∶3?、谄胶鈺r，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等　④c1的取值范圍為00，反應(yīng)又是可逆的，故④也正確。] 14．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時間的變化如表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。 (2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。 【導(dǎo)學(xué)號：43722122】 (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 【解析】　(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol c(NO2)＝＝0.006 5 molL－1 故表示NO2變化曲線的為b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 molL－1s－1，則v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 molL－1s－1。 (3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 【答案】　(1)是　(2)b　1.510－3 molL－1s－1　(3)bc