2019-2020年高一化學《物質的量濃度》學案(I).doc

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2019-2020年高一化學《物質的量濃度》學案(I) 編寫人：劉亞娟 劉亞娟 審批人： 【學習目標】 1.如何配制一定體積一定物質的量濃度的溶液？ 2.容量瓶的使用 【學習過程】 一．物質的量濃度 1. 定義 ： 符號 ： 單位 ： 數學表達式： 注意事項： ①概念中的體積是指 的體積，而不是溶劑的體積。 ②溶質的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質的質量或氣體的體積或微粒數等，應換算成 。 2、 容量瓶的簡單介紹 1. 用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液 （注： 不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應） 2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無刻度 3.規(guī)格： mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。 4.注意事項：使用前要檢查是否漏水 加水 → 倒立 → 觀察 → 瓶塞旋轉180? → 倒立 → 觀察 【思考】：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，應選用 mL的容量瓶。 3、 一定物質的量濃度溶液的配制 1、 配制100 mL 1.00mol/L NaCl 溶液 2、 主要儀器 A. 實驗儀器的選用： 藥匙、托盤天平（包括砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 B.配制步驟： （1）計算： 計算所需NaCl固體溶質的質量 g （2）稱量： 根據計算結果，稱量固體溶質 g, 所需儀器： （3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷卻到室溫。 所需儀器還有 【思考】：①能用容量瓶溶解NaCl嗎？ ②溶解好了能立即轉移到容量瓶中嗎? (4) 轉移： 冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿 注入 中。 【思考】: ①為什么要用玻璃棒引流？ ②轉移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸餾水，對配制的NaCl溶液的物質的量濃度有什么影響？ （5）洗滌： 用蒸餾水洗滌 和 2～3次，并將洗滌液都轉入 中，振蕩，使溶液混合均勻。 （6）定容： 繼續(xù)往 中加入蒸餾水，直到液面接近 時，改用 滴加蒸餾水至液面最低點與 相切。 思考：①定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？ ②定容時如果仰視或是俯視刻度線，會對所配制的溶液的物質的量濃度有什么影響？ （7）搖勻： 塞好 ，反復上下顛倒搖勻15～20次。 思考：①搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？ ②容量瓶能否用來長期盛放溶液？ （8）裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。 思考： 定容時仰視使溶液體積 俯視使溶液體積 在用量筒測量液體體積時仰視使讀數 俯視仰視使讀數 【討論】： （1） 一定體積一定物質的量濃度的溶液的配制的主要儀器有哪些？ （2） 一定體積一定物質的量濃度的溶液的配制的主要步驟和注意事項有哪些？ 2、用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸 A.依據：C（濃溶液）V（濃溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液） B.配制步驟： （1） 計算：V（濃硫酸）= （2） 量取 （3）稀釋 （4）轉移 （5）洗滌 （6） 定容 （7）搖勻 （8）裝瓶 四：配制誤差分析 根據C = = 判斷。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，使C 偏大；凡是使m或n減小的因素，使C 偏??；凡是使V增大的因素，使C 偏?。环彩鞘筕減小的因素，使C 偏大。 （以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響”） 用濾紙稱量NaOH （ ） 所用砝碼生銹 （ ） 轉移液體時少量流出 （ ） 轉移后未洗滌燒杯和玻璃棒 （ ） 未冷卻到室溫就定容 （ ） 定容時水多用滴管吸出 （ ） 定容搖勻時液面下降再加 （ ） 容量瓶中有少量蒸餾水 （ ) 定容時俯視讀數 （ ） 定容時仰視讀數 （ ） 【隨堂練習】 1．實驗室里需用480mL0．1 molL-1硫酸銅溶液；現選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 () A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液 2. 實驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有： A．100mL量筒 B．托盤天平 C.玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶 (1)實驗時應選用儀器先后順序是(填入編號) . （2）實驗過程：用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線________時，改用_　_____小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。 3．欲配制1000 mL濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為 A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2--3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。 B 加水至離刻度線 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。 C 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取 g NaOH . D 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。 E 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。 F 將溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。