2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)6 化學鍵 新人教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(六)　化學鍵 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定的化合物的是(　　) A．10與19　　　　　 B．1與16 C．11與17 D．14與8 C　[活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。] 2．關于NaCl與HCl，說法正確的是(　　) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物 C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對 D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化 B　[NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。] 3．下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是(　　) 【導學號：43722056】 A．CCl4和CH4 B．H3O＋和NH C．CaO2和CaF2 D．Ba(OH)2和NaOH C　[A項，均為共價鍵；B項，均為共價鍵；C項，CaO2含離子鍵和共價鍵，CaF2不含共價鍵；D項，均含有共價鍵和離子鍵。] 4．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D　[反應NH4ClNH3↑＋HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價鍵，形成的鍵只有極性共價鍵，A錯誤；反應NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵，B錯誤；反應2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵，C錯誤；反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，D正確。] 5．下列有關表述錯誤的是(　　) 【導學號：43722057】 D．MgO的形成過程可以表示為 6．下列化學用語不正確的是(　　) C　[C項，NH3的電子式：。] 7．下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結構的是(　　) A．NO2　　　　　　 B．XeF4 C．NCl3 D．SO2 C　[根據(jù)“最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8”判斷8e－結構。] 8．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題： 【導學號：43722058】 (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為________，其陰、陽離子個數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應的化學方程式為________________________，反應過程中，CaO2斷裂的化學鍵有________。 A．離子鍵　B．極性共價鍵　C．非極性共價鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為________________，該反應屬于________。 A．置換反應　B．氧化還原反應　C．復分解反應 【解析】　CaO2與Na2O2在結構和性質(zhì)上相似，則其應為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應由Na2O2與水、二氧化碳的反應分析類比即可。 【答案】　(1)離子化合物　 1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AC (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B [沖A挑戰(zhàn)練] 9．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵 B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ A　[根據(jù)氮原子的最外層電子結構可知，一個氮原子不可能同時結合5個氫原子，只能是NH與H－通過離子鍵結合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在NH鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應：NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑。] 10．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： 【導學號：43722059】 (1)C、D兩種元素的名稱分別為________、________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式： ____________________________________________________________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式： A、B、E形成的化合物： ____________________________________________________________； D、E形成的化合物： ____________________________________________________________。 (5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵類型是________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】?、僖驗锳2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na，B是O。②因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只從序數(shù)為1～8的元素中尋找。Li已有3個電子，可知一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10電子，則一定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。 【答案】　(1)硫　氮 (2) (5)離子　離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [教師獨具] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) 【導學號：43722060】 A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大小：XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 D　[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na，W－最外層為8電子結構，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應，A項錯誤；原子半徑大小：C>O，Na>Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等是強氧化性的物質(zhì)，可作水的消毒劑，D項正確。]