2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說(shuō)明： 1、了解及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 2．掌握幾種常見(jiàn)金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： （一）銅及其化合物的性質(zhì)： 1、銅元素位于周期表 周期 族，其電子排布式為 ，銅具有 色金屬光澤，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好，其晶體堆積方式屬于 。 2、 銅具有不活潑金屬單質(zhì)的共性，能被強(qiáng)氧化劑氧化。如： 銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3、氧化銅具有難溶氧化物的共性和氧化性。 寫(xiě)出氧化銅與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4、氫氧化銅具有難溶氫氧化物的共性和弱氧化性。 寫(xiě)出新制氫氧化銅與乙醛溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 5、銅鹽中的Cu2+具有弱堿陽(yáng)離子的共性和氧化性 6、銅及其化合物之間的關(guān)系 (感悟高考)1．（09廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (感悟高考)2．(xx年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3 D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) [例題1] CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2mol/L鹽酸溶液中.加熱分解等量的這種混合物可得CuO （ ） A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g [例題2]把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子為 （ ） A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+ C、是Fe2+和Cu2+ D、只有Fe2+ （二）銀的化合物 1、鹵化銀：特殊的顏色，感光性，且用于離子的檢驗(yàn)。 2、銀氨溶液： 試寫(xiě)出有關(guān)銀氨溶液的配制及與乙醛反應(yīng)的離子方程式： （三）鋅及其化合物 [例題3]如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為： Zn +Ag2O = ZnO+2Ag 。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ） 　 　　　　　　　　　 A．放電時(shí)鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B．放電時(shí)正極附近溶液的pH升高 C．充電時(shí)電流流向陽(yáng)極，陽(yáng)極被氧化 D．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- （四）鉻及其化合物 鉻是銀白色金屬，質(zhì)硬而脆。它的原子序數(shù)為 ，核外電子排布式是 ，CrCl3能與N、O的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。寫(xiě)出CrCl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 [例題4]電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72－還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe—2e－＝Fe2＋ B．電解過(guò)程中陰極能產(chǎn)生氫氣 C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72－的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 （五）錳的化合物： 1、二氧化錳： （1）氧化性： （2）催化作用： 2、高錳酸鉀： （1）特殊的顏色： （2）受熱分解： （3）強(qiáng)氧化劑： 可與多種還原性物質(zhì)反應(yīng)，一般情況下在酸性條件下氧化能力增強(qiáng)（實(shí)驗(yàn)室中一般以何種酸來(lái)酸化，為什么？），且還原產(chǎn)物為Mn2+。 也可將多種有機(jī)物氧化。如： 等 [例題5]在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下： Ⅰ.2 KClO3+2MnO2 == 2A+B↑+C↑ Ⅱ.2A == D+ MnO2 +C↑ Ⅲ.B+D 2KCl+ +C↑( 上述反應(yīng)都需加熱） ⑴氯酸鉀分解的總反應(yīng)方程式為： ⑵Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式） ⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是： 【教學(xué)反思】 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳（課時(shí)作業(yè)） 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港元購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。一般的銅器容易出現(xiàn)銅綠，但這三件國(guó)寶在240年后仍不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是 A、它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C、銅的金屬性比氫小，因此不易被氧化 D、它們是含一定比例 的金、銀、錫、鋅的合金。 2、信息時(shí)代，人們一邊享受著不斷升級(jí)換代的電腦給生活帶來(lái)的方便，同時(shí)也面臨廢舊電腦產(chǎn)品引起生存環(huán)境惡化的問(wèn)題，下列哪種組合均為廢電腦所含的有害元素 A、Hg、Pb、C、Na B、Cu、K、S、P C、Hg、Pb、Cr、Mn D、Cl、N、C、As 3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A、把鐵片和銅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B、把銅和銀連接后放在稀硫酸中，溶解于溶液中的陽(yáng)離子是Cu2+ C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣體的速率加快 4．為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(膠體) 5、氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3molL-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 A．(m-1.6)g B．(m-2.4)g C．(m-3.2)g D．無(wú)法確定 6、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3 、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： （1）CuSO4+ Na2CO3 主要：Cu2++CO32-+H2O==Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32-==CuCO3 ↓ （2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2-==CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小比較中，正確的是 A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS C、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3 7、已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+?，F(xiàn)把等量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容器中所得產(chǎn)物（殘余物）除SO42-和Cl-外還含 A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn2+、Cu2+、Fe3+ C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 8、將固體MnC2O42H2O加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、25~50℃ 時(shí)，MnC2O42H2O未發(fā)生變化B、75℃時(shí)，MnC2O42H2O失去部分結(jié)晶水 C、100℃時(shí)，剩余固體全為MnC2O4 D、200℃時(shí)，剩余固體全為混合物 9、某物質(zhì)中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4 種物質(zhì)中的1種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制的Cu（OH）2不溶解 ③加入含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸消失為無(wú)色。下列敘述正確的是 A、4種物質(zhì)都有 B、有甲酸乙酯和甲酸 C、有甲酸乙酯，可能有甲醇 D、有甲酸乙酯和甲醇 10、25℃，將兩個(gè)Cu 電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極析出Amol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、W/（W+18A）100％ B、W/（W+36A）100％ C、7100W/161（W+18A）100％ D、7100W/161（W+36A）％ 11、某CuO粉末與適量的硫酸（密度為1.7）在微熱條件下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO45H2O（設(shè)過(guò)程中無(wú)水分的散失）則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A、8.5 mol/L B、10 mol/L C、17 mol/L D、18.4 mol/L 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 12、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。 回答下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。 （2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水 （4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。 13、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是__________價(jià)； （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)___，當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol； （3）CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式. □Cu2+ + □I — □CuI + □I 14、Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+。測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含 量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4混合液，然后用KMnO4溶液測(cè)定。 （1）寫(xiě)出并配平礦石溶解時(shí)的化學(xué)方程式： （2）再用KMnO4滴定時(shí)離子方程式： （3）Cu2O與以上兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序：