2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）》教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）》教案 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念 3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。 過(guò)程與方法： 1． 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2． 通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)含義，離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合 教具準(zhǔn)備：投影儀、多媒體課件 教學(xué)過(guò)程： [設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？ ②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？ [板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問(wèn)]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書(shū)]1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? [投影練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是＿＿＿＿＿屬于電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學(xué)生討論]主動(dòng)回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質(zhì)，我們?yōu)檠芯糠奖?，將CO2 、NH3稱(chēng)為非電解質(zhì)。 [板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 [師生共同小結(jié)]理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題。 [板書(shū)]注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。 （4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。 [觀看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和電離動(dòng)畫(huà)。 [講述]將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書(shū)] 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ [強(qiáng)調(diào)] 鈉離子與氯離子實(shí)際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關(guān)于 H3O+的解釋。 [投影練習(xí)]寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。 （HCl電離也可寫(xiě)為：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－） [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書(shū)寫(xiě)。（點(diǎn)到為止，為以后學(xué)習(xí)打鋪墊） [思考]書(shū)寫(xiě)電離方程式需要注意哪些問(wèn)題，學(xué)生回答。 [強(qiáng)調(diào)]我們現(xiàn)在只要求寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。 [小結(jié)]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 （4）某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，是電解質(zhì)。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （第二課時(shí)） 教學(xué)目的： 知識(shí)與技能： 1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2、 了解離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 3、 進(jìn)一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1－、硫酸根離子等離子的檢驗(yàn)。 過(guò)程與方法： 1． 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2． 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、探索實(shí)驗(yàn)、分析、對(duì)比、歸納、自學(xué)等方法。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液；試管若干支。 教學(xué)過(guò)程： [引課]思考：AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式；反應(yīng)后NO3－及Na+存在形式是否發(fā)生了變化？ [觀看] AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫(huà)。 [講述]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 [板書(shū)]二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 [分組實(shí)驗(yàn)2-1] 請(qǐng)同學(xué)們按要求，相互配合做實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 [設(shè)問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？ ②試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式） ③這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？ 用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－ 反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。 [板書(shū)] 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 [設(shè)問(wèn)]我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？ [板書(shū)] 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例） ①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 ②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③刪：刪去兩邊相同的離子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ ④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） [觀看]書(shū)寫(xiě)離子方程式的動(dòng)畫(huà)。 [討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？ [回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。 [小結(jié)] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 [講解]應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 [練習(xí)]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4= [相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ [設(shè)問(wèn)] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。 [板書(shū)]4、離子反應(yīng)方程式的意義： ①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 [講述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應(yīng)。 [討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 [設(shè)問(wèn)] H+ + OH－=H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？ [練習(xí)] 寫(xiě)出符合離子方程式：H+ + OH－=H2O 的化學(xué)方程式。 [答案]： 化學(xué)方程式 離子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH－=H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O [思考討論] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)方程式是否是：H+ + OH－=H2O？ [板書(shū)] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ [投影練習(xí)] 寫(xiě)出離子方程式： ①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ③氧化銅粉末加入稀硫酸 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 [分析]同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。 [強(qiáng)化]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。 [思考]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaCl2，觀察溶液顏色的變化。 2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，在試管上迅速套一個(gè)氣球，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 [觀看]FlASH動(dòng)畫(huà)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。 [板書(shū)] 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。 例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成難電離物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [思考與交流]離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請(qǐng)舉出幾個(gè)實(shí)例，與同學(xué)們交流。 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P29 1、4、5 [附板書(shū)計(jì)劃] 二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 ① 寫(xiě)：②改：③刪：④查： 4、離子反應(yīng)方程式的意義： ①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ 5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。