2019年高考化學 考點02 物質(zhì)的量濃度必刷題.doc
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考點二 物質(zhì)的量濃度 1. (2018課標Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 2.(2017課標Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 3.(2018屆廣西河池市高級中學高三上學期第三次月考)下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是 A. 利用焰色反應來檢驗鉀元素的存在時,透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色,說明含有鉀元素 B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液,點在干燥的pH試紙上,試紙最終呈藍色,證明HClO是弱酸 C. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 D. 為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4,可向反應后的混合液加水,若顯藍色即可證明生成了CuSO4 【答案】A 【解析】A、為了防止鈉元素的黃色火焰干擾鉀元素的紫色火焰,必須通過藍色的鈷玻璃,將黃色過濾,如果火焰呈紫色,則含鈉元素,A正確。B、NaClO具有氧化性,會將pH試紙上的有機色素氧化,故不能使用pH試紙測定,B錯誤。C、容量瓶不能加熱、也不能在其中溶解固體,否則會導致實驗誤差,C錯誤。D、反應后的混合液中含有未反應完的濃硫酸,不能直接將水倒入,否則會導致液體飛濺,應該將混合液倒入一定量的蒸餾水中稀釋,D錯誤。正確答案為A。 4.(2018屆湖南省懷化市高三上學期期中博覽聯(lián)考)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是 A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B. 用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù) C. 定容時水加多了,加多的水用滴管吸出 D. 溶解攪拌時造成液體濺出 【答案】B 5.(2018屆安徽省淮北市臨渙中學高三第二次月考)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( ) A B C D 實驗 用CCl4提取 溴水中的Br2 除去氫氧化鐵 膠體中的氯化鈉 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL0.1 molL-1 NaCl溶液 裝置或 儀器 【答案】A 【解析】A.溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,則加四氯化碳萃取即可,圖中裝置、儀器均合理,故A正確;B.除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉應該采用滲析的方法,過濾不能除去氯化鈉,故B錯誤;C.碘易升華,KI加熱不發(fā)生變化,從KI和I2的固體混合物中回收I2,不能利用蒸發(fā)皿,應選用升華裝置,可以在燒杯上方放置一個盛有水的燒瓶收集碘,故C錯誤;D.配制100mL溶液需要100mL容量瓶,則圖中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管等,故D錯誤;故選A。 6.(2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考)25℃時,將10mL 質(zhì)量分數(shù)為50%(密度為1.4g/cm3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是 A. 俯視容量瓶頸刻度線定容,所配溶液的濃度偏低 B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL C. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L D. 上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì) 【答案】C 7.(2018屆甘肅省臨夏中學高三上學期期中考試)下列操作或裝置能達到實驗目的的是( ) 【答案】C 【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時眼睛應平視刻度線,故A錯誤;B.飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),應改用飽和氯化鈉溶液,故B錯誤;C.氯化鈉溶液呈中性,鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,故C正確;D.生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體,應將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性,故D錯誤;故選C。 8.(2018屆重慶市第一中學高三上學期期中考試)進行下列實驗,相關(guān)說法正確的是 A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水 C. 圖丙:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低 D. 圖丁:所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 【答案】B 9.(2018屆貴州省畢節(jié)梁才學校高三上學期第一次月考)用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是( ) 【答案】C 【解析】A圖中沒有構(gòu)成閉合回路,反應無法發(fā)生,不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;氯化鎂溶液蒸發(fā)時因鎂離子發(fā)生水解反應,得不到氯化鎂晶體,應在干燥氯化氫氣流中進行加熱,B錯誤;D.配制溶液應用玻璃棒引流,D錯誤。正確答案為C。 10.(2018屆陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 【答案】D 11.(2018屆四川省宜賓市高三第一次診斷性考試)下列實驗操作能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 A 檢驗溶液中的Fe2+ 先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液 B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液 量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液,倒入小燒杯中,再加入50mL水稀釋 C 驗證乙烯的生成 加熱乙醇和濃硫酸混合液,將氣體通入酸性KMnO4溶液 D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 【答案】D 【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+,故A不能達到實驗目的;B. 硫酸溶液與水的體積之和不等于所配溶液的體積,故B不能達到實驗目的;C. 乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在加熱時乙醇蒸氣逸出,故C不能達到實驗目的;D. 乙酸與碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉,故D能達到實驗目的。故選D。 12.(2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考)下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是 A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小 B. 用托盤天平稱取藥品時,藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏小 C. 酸堿中和滴定實驗中,滴定終點俯視讀數(shù)會使測得濃度偏大 D. 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏小 【答案】A 【解析】A項,NH4NO3溶于水吸熱,溶液溫度降低,若未恢復到室溫就轉(zhuǎn)移并定容,恢復到室溫溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,正確;B項,用托盤天平稱取藥品時,藥品和砝碼位置顛倒,若不使用游碼,藥品質(zhì)量不變,錯誤;C項,酸堿中和滴定實驗中,滴定終點俯視讀數(shù),測得的標準溶液的體積偏小,會使測得濃度偏小,錯誤;D項,用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,由于稀釋c(H+)偏小,測得的pH偏大,錯誤;答案選A。 13.(2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試)下列實驗方案能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中 D 驗證氧化性:Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,觀察下層液體是否變成紫色 【答案】D 14.(2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限,夾持裝置省略),能完成相應實驗的一項是 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銀 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI 【答案】D 15.(2018屆山東省實驗中學高三上學期第三次診斷考試)進行下列實驗,相關(guān)說法正確的是 A. 圖甲:蒸干CuSO4飽和溶液,制備CuSO45H2O晶體 B. 圖乙:可形成紅色噴泉,證明HC1極易溶于水 C. 圖丙:配一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,若定容時視線如圖,則所配NaOH溶液濃度偏低 D. 圖丁:除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 【答案】B 【解析】A. 蒸干CuSO4飽和溶液,得到的是CuSO4固體,A項錯誤;B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確;C.若定容時視線如圖,則少加了蒸餾水,所配NaOH溶液濃度偏高,C項錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉,D項錯誤。答案選B. 16.(2018屆遼寧省朝陽市普通高中高三第三次模擬考試)下列有關(guān)實驗的操作正確的是 選項 實驗 操作 A 制備Fe(OH)3膠體 煮沸盛在小燒杯中的25ml.蒸餾水,加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至星紅褐色 B 配制250ml.0.1mol/L氫氧化鈉溶液 稱取1.0gNaOH固體放入250mL容量瓶中,加水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度 C 氫氣還原氧化銅 用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應管并通入氫氣,固體完全變紅后,先停止通氫氣,然后停止加熱 D 除去NaBr溶液中少量的NaI 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀,然后過濾 【答案】A 17.(2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模二模)下列說法正確的是 選項 實驗目的 所選主要儀器(鐵架臺等忽略) 部分操作 A 用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 將量取好的濃硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度線 B 從食鹽水中得到NaCI晶體 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架 當加熱至大量固體出現(xiàn)時,停止加熱,利用余熱加熱 C 分離甲醇和甘油的混合物 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管 溫度計水銀球插入混合液液面以下 D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、燒杯 分離時下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出 【答案】D 【解析】A.容量瓶是定容容器,不可用來稀釋濃硫酸,故A錯誤;B.溶液的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行,不是在坩堝中蒸發(fā),故B錯誤;C.蒸餾操作時溫度計水銀球到蒸餾燒瓶的支管口,測蒸氣溫度,故C錯誤;D.萃取操作時使用分液漏斗,分離時下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出,故D正確;答案為D。 18.(2018屆遼寧省遼南協(xié)作校高三下學期第一次模擬)用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是 A. 用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 B. 用乙裝置分離溴苯和水 C. 用丙裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱) D. 用丁裝置防止鐵釘生銹 【答案】C 19.(2018屆陜西省西安市第一中學高三上學期第二次模擬考試)(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質(zhì)量為__________ g。 (2)需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。 (3)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。 ①應用量筒量取濃硫酸________ mL; ②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________; ③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號)。 A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出 E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線 G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線 【答案】 物質(zhì)與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流;容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶,膠頭滴管 A、C 20.(2018屆廣東省陽東廣雅學校高三上學期第一次月考)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 gcm-3)配制1 molL-1稀H2SO4 220 mL。有人設計了以下操作,請?zhí)顚懣瞻住? ①量取98%的濃H2SO4__________________mL,應選用___________mL量筒。 ②選取_____________mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。 ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4,稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm~2 cm處。 ⑥蓋上容量瓶塞子,搖勻。 ⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。 ⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩? (1)正確的操作步驟是(填序號)_________________________________________。 (2)此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。 (3)實驗操作中有一處錯誤,該處錯誤是:____________________________________________ (4)下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”) Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌:____________________。 Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線:____________________。 【答案】 13.6 15 250 冷卻至室溫 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌和引流 試劑瓶未干燥,會使所配溶液變稀 偏低 偏高 21.(2018屆江西省贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中考試)Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。 (1)現(xiàn)需配制250mL 0.100molL-1標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_________、____________。 (2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_______________g。 (3)另取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌.過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 ________________。 【答案】 膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L 【解析】(1)根據(jù)用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知,現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要膠頭滴管、燒杯,故答案為:膠頭滴管、燒杯; (2)所需的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.25L0.1mol/L=0.025mol,其質(zhì)量為0.025mol158g/mol=4.0,故答案為:4.0; (3)設Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應可得以下關(guān)系式: Ba2+~BaCrO4~12Cr2O~32I2~3S2O 1 3 x 0.036L0.100mol?L-1 故有:1x=30.0036,解得:x=12.010-4mol,故c(Ba2+)=1.210-3mol0.05L=0.024mol?L-1,答:溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L。 22.(2018屆山西省太原市高三4月模擬二)碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下: I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3); II.碘完全反應后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S; III.反應結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱; IV.冷卻,過濾得KI粗溶液。 (1)檢查裝置A氣密性的方法是______,步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。 (2)裝置B的作用是______,裝置D中盛放的溶液是______ 。 (3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。 (4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。 (5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式,下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______。 【答案】 分液漏斗注入水后,關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順利流下,說明氣密性良好 確保碘充分反應 除去H2S氣體中的HCl 氫氧化鈉溶液 IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)- 配套講稿:
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