2019-2020年高三化學一輪復習鋁導學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習鋁導學案 【學習目標】1、記住鋁的物理性質、化學性質、制備、用途。 2、理解鋁與水不反應的實質。 3、理解鋁的兩性。 【重點難點】 重點 ：鋁的化學性質 難點 ：鋁與水不反應的實質，鋁強堿溶液反應的實質。 【使用說明及學法指導】 1、完成預習案，形成鋁完整的知識體系。 2、用金屬共性思想記住鋁的化學性質。3、重點理解鋁的特性—兩性 預習案 知識梳理 1、 位置和原子結構示意圖： 第 周期 第 族。 2、物理性質：鋁為______色金屬，熔、沸點較高，密度較____， 硬度較____，導電性僅次于____ 3、 化學性質 ①與非金屬單質（O2、Cl2、S等）反應 4Al+3O2 2Al+3S ② 跟水反應 (一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) ③ 跟非氧化性酸的反應 2Al+6H+== (常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) ④ 跟鹽溶液反應：舉例并寫出方程式 特性： ⑤鋁熱反應： ⑥與強堿反應： 4. 鋁的制備：鋁制備的化學方程式 。 5.鋁的用途： 二、基礎自測： 探究案 合作探究： 1、常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ 2、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應的化學方程式？因此鋁可用于制造______、______、______等。 3、鋁是活潑金屬理論上它能與水反應，但通常看不到現(xiàn)象，為什么？如何才能使鋁與水發(fā)生反應？ 4、引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是？現(xiàn)象？試舉例寫出鋁熱反應的化學方程式？ 什么是鋁熱劑？鋁熱反應的應用是？ 5、 鋁能與某些鹽溶液反應，寫出鋁與硫酸銅溶液反應的離子方程式______________________ 二、總結整理： 訓練案 一、課中訓練與檢測： 1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放 出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為（ ） A.1︰2 　　 　B.1︰3 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1 2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________離子增加，________離子減少，繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________離子 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P59-P60頁中的習題。