2019高考化學(xué) 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點(diǎn)（3）硝酸講與練（含解析）.doc

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非金屬及其化合物 李仕才 考點(diǎn)三　硝酸 1．硝酸的物理性質(zhì) (1)純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。 (2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。 (3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。 2．硝酸的化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 ①反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 ②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。 ③硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。 (2)強(qiáng)氧化性 不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。 ①與金屬反應(yīng)。 稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②與非金屬反應(yīng)。 如濃硝酸與C加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③與還原性化合物反應(yīng)。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。 如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)硝酸的制法與用途 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) 1．實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2(　　) 2．銅與濃硝酸生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)生成更低價(jià)的氧化物NO，則氧化性：稀硝酸>濃硝酸(　　) 3．將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)(　　) 4．常溫下，將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)(　　) 5．濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時(shí)寫分子式，不拆寫為離子形式(　　) 6．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體(　　) 7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO可以大量共存(　　) 8．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　) 9．濃、稀硝酸都可使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。(　　) 1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，“煙”實(shí)為霧(硝酸小液滴)，體現(xiàn)了HNO3的揮發(fā)性。 2．濃硝酸能使紫色石蕊溶液變紅，加熱褪色。在這一反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，可將紅色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。 3．王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比1∶3)可溶解金和鉑。 4．NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性：NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，往往作為隱含條件出現(xiàn)在試題中，在解題中往往被忽視而形成易錯(cuò)點(diǎn)。常見(jiàn)的隱含形式有： (1)在離子共存問(wèn)題中，NO在酸性條件下不與具有較強(qiáng)還原性的離子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。 (2)SO的檢驗(yàn)中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀劑，以防止SO的干擾。 (3)向Ba(NO3)2溶液中通入還原性氣體SO2可得到BaSO4沉淀。 (4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，F(xiàn)e2＋能被氧化為Fe3＋。 (5)向過(guò)量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解。 (6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性離子可被氧化。 硝酸的性質(zhì) 1．下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性 C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。 答案：D 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C．1.0 molL－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)；硝酸可溶解銀，B項(xiàng)正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 3．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 解析：A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。 答案：C 4．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋　③H＋?、躈O?、軳O2 A．①　　　　B．①⑤　　　C．②④⑤　　D．①②③⑤ 解析：Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量濃HNO3足量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)濃HNO3不足時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃HNO3變?yōu)橄NO3，也會(huì)生成NO；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO。 答案：B 5．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少 C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快 D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同 解析：銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由＋5降到＋4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。 答案：D 6．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn) 解析：A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。 答案：A 7．下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物 B．若2 mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4 L NO2氣體 C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1 D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性 解析：沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法確定氣體體積。 答案：B 8．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) (3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填寫序號(hào))。 A．c中收集到無(wú)色氣體 B．c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思 (5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_________________________________________。 解析：Ⅰ.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物 金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律和計(jì)算 1 HNO3與金屬的反應(yīng)規(guī)律 (1)金屬與HNO3反應(yīng)，不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀的HNO3與Mg、Al、Fe、Zn等反應(yīng)時(shí)，可被還原生成NH4NO3，即HNO3越稀，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。 (2)硝酸與金屬反應(yīng)的一般通式： ①金屬＋濃HNO3―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O ②金屬＋稀HNO3―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O 參加反應(yīng)的HNO3＝起酸性的HNO3＋被還原的HNO3，足量Cu與HNO3反應(yīng)后溶液中含NO，向其中加酸Cu繼續(xù)被氧化。 (3)足量的金屬與一定量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，隨HNO3濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。 如：Cu與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過(guò)量，開始HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2和NO的混合氣體。 (4)常溫下，濃HNO3可使Fe、Al“鈍化”，“鈍化”并非不反應(yīng)，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在金屬的表面生成一層致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。 (5)鐵與稀HNO3反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過(guò)量，F(xiàn)e(NO3)3再與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。 2 HNO3與金屬反應(yīng)的計(jì)算 (1)思維模型 (2)計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用 ①原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 ②得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 ③電荷守恒法 HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 ④離子方程式計(jì)算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 1．38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol　　　　　　　　　 B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 解析：濃硝酸適量，在反應(yīng)過(guò)程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩個(gè)方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，所以反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為：2＋＝1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案：C 2．將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為(　　) A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) g C．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g 解析：利用守恒法解答當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí)，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)，守恒的巧妙之處在于，n(OH－)＝n(金屬失去的電子)＝n(NO得到的電子)＝30.896 L/22.4 Lmol－1＝0.12 mol，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝m g＋0.12 mol17 gmol－1＝(m＋2.04) g，B正確。 答案：B 3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 moL H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 molL－1 D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 解析：A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算NO的體積；C項(xiàng)，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算濃度；D項(xiàng)，K＋不會(huì)參與反應(yīng)，因而溶質(zhì)必定有K2SO4；B項(xiàng)，首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3＋，進(jìn)行過(guò)程計(jì)算，H＋不足，按H＋完全反應(yīng)計(jì)算消耗Fe和NO的物質(zhì)的量： Fe?。O?。?H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol 剩余的Fe再被Fe3＋氧化 Fe　?。　?Fe3＋===3Fe2＋ 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 則剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol 則反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正確。 答案：B 4．取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896 L NO2氣體和0.672 L N2O4氣體(氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7 g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于(　　) A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 解析：生成NO2和N2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝n(NO2)＋n(N2O4)2＝0.1 mol。則有n(Cu)＋n(Mg)＝0.05 mol,64 g/moln(Cu)＋24 g/moln(Mg)＝3.7 g－1.7 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol、n(Mg)＝0.03 mol，故n(Cu)∶n(Mg)＝2∶3，C項(xiàng)正確。 答案：C 5．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．無(wú)法計(jì)算 解析：該題氮元素變化為硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2＝0.5 mol，即32 g。 答案：B 6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　　) A．0.448 L　　B．0.672 L　　C．0.896 L　　D．0.224 L 解析：硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，因此根據(jù)酸的濃度可知，10 mL混合酸中含有氫離子的物質(zhì)的量＝0.01 L24 mol/L＋0.01 L2 mol/L＝0.1 mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.01 L2 mol/L＝0.02 mol。反應(yīng)中鐵過(guò)量，則反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，如果氫離子過(guò)量則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 　 0.02 mol　0.08 mol　　　0.02 mol 因此反應(yīng)后剩余氫離子的物質(zhì)的量 ＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol。 所以繼續(xù)發(fā)生下面的反應(yīng)： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 　0.02 mol　　　0.01 mol 則最終生成的氣體的物質(zhì)的量為n(NO)＋n(H2)＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)＋V(H2)＝0.03 mol22.4 L/mol＝0.672 L。 答案：B 7．5.6 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中NO的濃度為1.25 molL－1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe3＋、Fe2＋形式存在 B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解2.8 g Fe C．2.24 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 D．原HNO3溶液的濃度為1.75 molL－1 解析：n(Fe)＝＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 L1.25 molL－1＝0.25 mol，所以n(Fex＋)∶n(NO)＝1∶2.5，則溶液中的Fe以Fe3＋和Fe2＋的形式存在，A正確；設(shè)溶液中含F(xiàn)e(NO3)3 x mol，則有3x＋(0.1－x)2＝0.25，解得x＝0.05，結(jié)合2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，則還能溶解Fe：56 gmol－10.05 mol＝1.4 g，B錯(cuò)誤；Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)失去電子：0.05 mol3＋(0.1－0.05) mol2＝0.25 mol，結(jié)合電子得失守恒和生成n(NOx)＝ ＝0.1 mol，則2.24 L氣體為NO和NO2組成的混合氣體，C正確；n(HNO3)＝0.25 mol＋0.1 mol＝0.35 mol，所以c(HNO3)＝＝1.75 molL－1，D正確。 答案：B