遼寧省凌海市高中化學 第3章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時）學案魯科版必修1.doc

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第1節(jié)　碳的多樣性 第2課時　碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 課堂合作探究 問題導學 一、CO2、CO、HCO之間的相互轉(zhuǎn)化 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 上述實驗最終得到的溶液 思考與交流 1．向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液時，有何現(xiàn)象？你能寫出該反應的化學方程式嗎？ 2．向NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液的成分如何？ CO2、CO、HCO之間的相互轉(zhuǎn)化 典型反應 ①CO2與足量的堿反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②足量CO2與少量的堿反應：CO2＋NaOH===NaHCO3 ③碳酸鹽與酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ④ ⑤ ⑥ 二、圖像題探究 活動與探究2 實驗操作 反應的離子方程式 圖像 __________、 __________ __________、 __________ __________、 __________、 __________ 思考與交流 你能根據(jù)上述方法作出向澄清石灰水中通入CO2氣體時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體體積間的關(guān)系圖嗎？ 用圖像表述化學過程或呈現(xiàn)背景信息是化學的基本表述方式，簡約化是學生應該具有的最基本思維特征，而圖像題正是化繁為簡的方法。做圖像題的方法： (1)讀圖：①明確橫、縱坐標的含義； ②明確三點(起點、折點、終點)和曲線變化趨勢的意義。 (2)識圖：信息的尋找、選擇、整理、重組與應用。 當堂檢測 1．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl 2．在煉鐵高爐中，主要發(fā)生了下列反應：①C＋O2CO2，②C＋CO22CO，③3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤CaO＋SiO2CaSiO3，其中既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有(　　) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0. 1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式： A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)： B→C：_____________________________________________________， E→B：_____________________________________________________， C→F：_____________________________________________________， F→C：_____________________________________________________。 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2　產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡冒出　Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O　產(chǎn)生白色沉淀　Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O 思考與交流：1．答案：有白色沉淀生成。 化學反應方程式可能有2個： (1)NaOH少量時：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O (2)NaOH足量時：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2．答案：(1)n(CO2)∶n(NaOH)＜1∶2時，溶液的成分是NaOH和Na2CO3； (2)n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2時，溶液的成分是Na2CO3； (3)＜n(CO2)∶n(NaOH)＜1時，溶液的成分是Na2CO3和NaHCO3； (4)n(CO2)∶n(NaOH)≥1時，溶液的成分是NaHCO3。 活動與探究2：答案： 反應的離子方程式 圖像 CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ OH－＋H＋===H2O CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 思考與交流：答案： 【當堂檢測】 1．C　解析：Na與O2在常溫下反應生成Na2O，在點燃或加熱條件下反應生成Na2O2，A不正確； NaOH與少量CO2反應時生成Na2CO3，與足量CO2反應時生成NaHCO3，B不正確；Na2CO3與少量鹽酸反應時生成NaHCO3和NaCl，與足量鹽酸反應時生成NaCl、CO2和H2O，D不正確。 2．B 3．C　解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為：H＋＋OH－===H2O，H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故C項正確。 4．解析：據(jù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為碳酸氫鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應為Na2O2，則A、B、C、D、E、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3。 答案：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 (2)B→C：CO2＋2OH－===CO＋H2O E→B：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C→F：CO＋CO2＋H2O===2HCO F→C：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O