2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)2 物質的量在化學實驗中的應用.doc

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課時達標作業(yè)2　物質的量在化學實驗中的應用 基礎題 1.下列溶液中，物質的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液 C．將1 L 10 molL－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液 解析：物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質的體積之和，只有D符合要求。 答案：D 2．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　) A．是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 B．容量瓶可以用來加熱 C．能用容量瓶貯存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。 答案：A 3．在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(設NA為阿伏加德羅常數的值)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1　B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 解析：硫酸根離子和金屬陽離子的個數之比是3：2，根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以32＝2x，x＝3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質的量濃度是＝2.5 molL－1，故選B。 答案：B 4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 解析：c(Mg2＋)＝＝ molL－1≈2.5 molL－1 c(Cl－)＝2.5 molL－12＝5.0 molL－1 n(Cl－)＝5.0 molL－10.3 L＝1.50 mol。 答案：D 5．將30 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　) A．濃度為0.03 molL－1 B．從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL－1 C．含NaOH 0.6 g D．從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析：溶液稀釋前后溶質的物質的量不變。從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。 答案：D 6．用已準確稱量過的NaCl固體配制0.20 molL－1的NaCl溶液250 mL，要用到的儀器是(　　) ①250 mL容量瓶；②托盤天平；③燒瓶；④膠頭滴管；⑤燒杯；⑥玻璃棒；⑦試管；⑧藥匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析：由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 答案：A 7．某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 解析：A項，所用NaOH已經潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。 答案：B 8．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 解析：第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 答案：C 9．用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 gcm－3)配制240 mL 1.84 molL－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　) A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0 mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。 答案：C 10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 molL－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA個K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO的總數為0.9NA C．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 molL－1 D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL－1 解析：0.3 molL－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 molL－1，c(SO)＝0.3 molL－1，則1 L溶液中含K＋的數目為0.6NA，K＋和SO的總數為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 molL－1，C項錯誤；物質的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。 答案：B 11．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：混合溶液中H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 答案：B 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據電荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝ molL－1。 答案：D 13．用500 mL容量瓶配制0.1 molL－1的氨水，以下操作正確的是(　　) A．標準狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中 B．將標準狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液 C．取1 molL－1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 molL－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 解析：A項和C項形成溶液的體積不是500 mL，D項不能配制，因為題目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。 答案：B 能力題 14.某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列各量的計算結果正確的是(　　) A．該溫度下NaNO3的溶解度為50 g B．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為% C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為molL－1 D．原不飽和溶液的密度為gmL－1 解析：由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達到飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g，A錯誤；此溫度下飽和溶液的質量分數為＝，所以原溶液中NaNO3的質量為(a－b)g，則原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為100%＝%，B錯誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為L＝molL－1，C正確；原不飽和溶液的密度為＝gmL－1，D錯誤。 答案：C 15．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示，單位gm－3或gL－1?，F有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm－3，質量—體積濃度為200 gL－1，則對此溶液的說法不正確的是(　　) A．該溶液的質量分數為16.7% B．該溶液的物質的量濃度為1.25 molL－1 C．在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g D．在20 ℃時把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 解析：根據質量—體積濃度的定義以及質量分數、物質的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S100 g＝200 g(1000 mL1.2 gcm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質為CuSO4，其質量只有200 g＝128 g，該溶液的質量分數＝100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。 答案：D 16．工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學式，通過以下實驗測定： ①準備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至2 L時測得其pH為0； ②將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL－1的NaOH溶液，當加入的NaOH溶液體積為200 mL時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL－1 Ba(NO3)2溶液，當加入的Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時，正好沉淀完全。 通過計算確定X的化學式(寫出計算過程)。 答案：原溶液中SO的物質的量為 100 mL0.600 molL－12＝0.12 mol 加入NaOH的物質的量： 200 mL5.750 molL－1＝1.15 mol 沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質的量為 1．15 mol2－2 L1 molL－1＝0.3 mol 設Cu元素的物質的量為x，Fe元素的物質的量為y x＝0.06 mol　y＝0.06 mol 化學式為CuFeS2。 17．某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、________)； ②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL－1的鹽酸加入錐形瓶中； ③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請回答下列問題： (1)步驟①中，配制100 mL 1.0 molL－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有______(填字母)。 A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線 B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線未做處理 E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水 G．未冷卻至室溫即定容 (2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟①：_____________， 步驟③：____________。 (3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是__________________________________________。 (4)讀數時需要注意(至少寫兩點)：_______________________。 (5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________Lmol－1。 解析：(2)步驟①用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL－1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100 mL容量瓶進行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 molL－1鹽酸中n(HCl)＝8.010－3 L1.0 molL－1＝8.010－3 mol，完全反應時消耗Mg為4.010－3 mol，其質量為m(Mg)＝4.010－3 mol24 gmol－1＝0.096 g。 (3)8.010－3 mol HCl與Mg完全反應放出4.010－3 mol H2，其在標準狀況下的體積為4.010－3 mol22.4 Lmol－1＝0.089 6 L＝ 89.6 mL，故應選取體積為100 mL的量筒。 (5) HCl完全反應時生成4.010－3 mol H2，實驗中收集到V mL H2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25V Lmol－1。 答案：(1)AC (2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管　0.096 (3)100 mL (4)①恢復到室溫再讀數；②調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；③讀數時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平 (5)0.25V