2018高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第三課時 硝酸及其應(yīng)用學(xué)案魯科版必修1.doc

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第2節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時 硝酸及其應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解硝酸的物理性質(zhì) ； 2.掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)； 3.會用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬、非金屬及其他具有還原性物質(zhì)反應(yīng)的特點(diǎn)。 【課前預(yù)習(xí)案】 一．硝酸的物理性質(zhì) ①純硝酸為_______色,易 ，有___ ______氣味的 體。 ②硝酸沸點(diǎn)________，易揮發(fā)，（想一想：打開盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象？ ） ③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸稱為“___________”。 ③硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸性 硝酸屬于強(qiáng)酸，其電離方程是 ，它具有酸的通性： ①稀硝酸滴到紫色石蕊試液中溶夜顯___ _色。 ②與堿性氧化物，如與CuO反應(yīng)的離子方程式： ③與堿，如與NaOH反應(yīng)的離子方程式： ④與某些鹽，如與CaCO3反應(yīng)的離子方程式： 。 2、不穩(wěn)定性 見光或受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ 【注意】硝酸應(yīng)保存在 色 口的試劑瓶中，密封放置在 處。 3、強(qiáng)氧化性(硝酸能與除 、 、 以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)如：Cu、Ag等) Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為： 4、使金屬鈍化：常溫下，濃硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而鈍化。 三.人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 1.以NO和NO2為主的 是形成 和 的重要原因。 2.汽車尾氣中的 與 經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒煙霧，稱為 。 3.水體中過量的氮會對水體造成污染，當(dāng)進(jìn)入水體的氮含量增大時，會造成 ，導(dǎo)致藻類“瘋長”并迅速地覆蓋在水面上。水體中的氮主要來源于 、 、 以及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等。 【預(yù)習(xí)檢測】 1. 在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是 （ ） A. 能使石蕊試劑變紅色 B. 能跟Al2O3反應(yīng)生成Al(NO3)3 C. 能和醋酸鈉反應(yīng) D. 能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3 2．常溫下，下列溶液中不能溶解鐵的是 （ ） A．稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸 3．下列氣體能造成空氣中光化學(xué)污染的是（ ） A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是（ ） A. 氯水 B.鈉 C.濃硝酸 D.濃鹽酸 【課堂探究案】 【探究一】硝酸的不穩(wěn)定性 見光或受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 【思考】1、什么樣的試劑需要保存在棕色試劑瓶中？你知道哪些需特殊保存的試劑？ 2、為什么久置的濃硝酸呈黃色？如何消除？ 【探究二】硝酸的強(qiáng)氧化性 1、硝酸和金屬的反應(yīng) 【演示實(shí)驗(yàn)1】在兩支試管中個放入一小塊銅片，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉棉花堵住試管口 Cu與濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象： 化學(xué)方程式為： 氧化劑 還原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　 。 Cu與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象： 化學(xué)方程式為： 氧化劑 還原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　 。 【思考】銅粉放入稀硫酸中無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉溶解，此鹽是什么鹽？反應(yīng)的離子方程式為？ 【演示實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的金屬銅換成金屬鐵，進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)。 觀察到的現(xiàn)象是 。 【思考】在濃硝酸中鈍化的金屬有哪些？鈍化是物理變化還是化學(xué)變化？鈍化表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？ 寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 離子方程式為 【思考】若鐵粉過量會發(fā)生什么反應(yīng)？ 【總結(jié)】(1) 硝酸與金屬反應(yīng)一般 （能或不能）產(chǎn)生氫氣。 稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為 ，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為 。 鐵與稀HNO3反應(yīng)時， HNO3過量，產(chǎn)物為 ;Fe過量，產(chǎn)物為 . 在金屬與硝酸反應(yīng)的方程式中，硝酸表現(xiàn) 性 和 性。 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金屬。但在常溫下，濃硝酸可使 鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。發(fā)生鈍化時硝酸表現(xiàn)出 性。 （3）做硝酸與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時要注意用 吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。 2、硝酸和非金屬的反應(yīng) 濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為： ，硝酸的作用：表現(xiàn)出 【推薦作業(yè)】 1、下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸中的是（ ） A.Ag B.Au C.Al D.Fe 2、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán) B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不能生成CO2 C.硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬 D.濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色 3、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水 ②氨水 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤硝酸銀 ，其中必須保存在棕色瓶里的是 （ ） A.全部 B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤ 4、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而溶液為藍(lán)色，同時有氣體生成，此鹽是（ ） A、氯化物 B、硫酸鹽 C、硝酸鹽 D、磷酸鹽 【反饋與檢測】 1、你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ杻?nèi)。 （1）久置的濃硝酸顯黃色。 （ ） （2）鋁質(zhì)、鐵質(zhì)容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ） （3）銅片放入濃硝酸中，溶液變藍(lán)且有紅棕色的氣體生成。（ ） （4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。 （ ） （5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。 （ ） 2、淺綠色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時,溶液的顏色變化是（ ） A.變淺 B.變?yōu)榧t色 C. 沒有變化 D.變?yōu)辄S色 3、下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是 （ ） A．在相同條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強(qiáng) B．所有的金屬與稀硝酸反應(yīng)都放出NO氣體 C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成NO2，說明稀硝酸的氧化性更強(qiáng) D．稀硝酸具有酸性，可與較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 4、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是（ ） A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- 　B．NH4+、SO42-、Na+、NO3- C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- 　 D．H+、Na+、HCO3-、SO42- 5、下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（ 　　 ） A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 　 B、銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 6、下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 ( ) A、Fe2O3+HNO3 B、Ca(OH)2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO3 7、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（ ） Ａ、濃硝酸保存在無色試劑瓶中 Ｂ、少量的鈉保存在煤油中 Ｃ、氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 Ｄ、新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中 8、純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于____________ _________，其化學(xué)方程式為_______________ ________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是__________ ____，有關(guān)化學(xué)方程式為____ ___________。