中考化學總復習 第一篇 考點聚焦 第6講 溶解度課件.ppt

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第6講溶解度 山西專用 命題點溶解度1 2016山西27 1 題4分 根據不同物質的性質 提純物質的方法可以有多種 下面呈現的是化學課堂上 物質提純 的小組競賽場景 1 甲組抽到的題目是 從30gNaCl和2gKNO3的混合物中提純NaCl 同學們經研究認為依據兩物質的溶解度曲線 可采用如下物理方法來提純 上述兩固體 填 能 或 不能 全部溶解 操作m的名稱是 蒸發(fā)結晶后得到NaCl的質量 30g 填 大于 小于 或 等于 甲組一位同學問道 能否用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 從而達到分離的目的 請你判斷此方法是否可行 并說出理由不行 根據溶解度曲線判斷 降溫過程中無法得到KNO3的飽和溶液 能 過濾 小于 2 2015山西23題5分 如圖是甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線 1 由圖可獲得的一條信息是 2 若乙中混有少量甲 提純乙的方法是 3 t2 時 將不飽和的甲溶液 轉化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 變化過程中 溶質的質量分數 填 增大 減小 或 不變 t1 時 甲物質的溶解度是ag 合理即可 蒸發(fā)結晶 加入甲物質 增大 4 將等質量的甲 乙兩種物質的溶液由t2 降溫到t1 時 析出晶體的質量 選序號 A 甲 乙B 甲 乙C 無法確定 解析 2 據圖可以看出 乙的溶解度受溫度影響變化不大 若乙中混有少量甲 可以使用蒸發(fā)結晶的方法提純乙 3 甲物質的溶解度受溫度影響較大 要將某溫度下的不飽和溶液轉化成飽和溶液 可采用加溶質的方法 變化過程中 溶質的質量分數將增大 4 將等質量的甲 乙兩物質的溶液由t2 降溫至t1 時 由于不知道溶液是否飽和 故析出晶體的質量無法確定 C 3 2014山西23題5分 根據表中的數據 回答下列問題 1 40 時 NaCl的溶解度是 2 20 時 稱取31 6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中 充分溶解形成的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 稱取31 6gKNO3固體時 發(fā)現托盤天平指針偏右 接下來的操作是 36 6g 飽和 繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡 3 當KNO3中混有少量NaCl時 提純KNO3所采用的方法為 4 將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60 降溫到20 對所得溶液的敘述正確的是 填序號 A 都是飽和溶液B 溶劑質量 KNO3 NaClC 溶液質量 KNO3 NaCl 降溫結晶 或冷卻熱飽和溶液 AC 4 2013山西22題5分 如圖為A B兩種固體物質的溶解度曲線 1 溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質 t1 時A B兩物質的溶解度為 g 2 使一定量接近飽和的A物質溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎玫囊环N方法是 A 25 降低溫度 或增加A物質或恒溫蒸發(fā)溶劑 3 t1 時 將一定量B的飽和溶液升溫到t2 溶液的質量將 填 增加 減少 或 不變 4 t2 時 分別用50gA B制成飽和溶液 需要水的質量A B 填 或 減少 5 2012山西22題6分 某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO3溶液 現實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品 1 查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線 如圖 從圖中可得到一條信息是 合理即可 50 時 將85 5g固體藥品溶于100g水中 得到的是KNO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 將KNO3提純的方法是 20 時 KNO3的溶解度是31 6g 不飽和 降溫結晶 或冷卻熱飽和溶液 2 小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數為5 的KNO3溶液 其操作步驟是 計算 裝瓶貼標簽 經檢測 小明所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小 其原因可能是 KNO3固體仍然不純 溶解前 燒杯中有少量水 量取水時 俯視讀數 裝瓶時 有少量溶液灑出 3 小紅提出 也可用一定量20 時31 6 的KNO3溶液稀釋配制5 的溶液 你認為是否可行 填 行 或 不行 稱量 溶解 不可行 溶解度曲線 例1 2016 山西百校聯考二 如圖為KNO3 NaCl的溶解度曲線 1 從圖中可獲得的信息有 任寫一條 2 除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解 然后過濾 洗滌 干燥 3 50 時 向100g水中加入60gKNO3 溶液質量為 若要增大溶質的質量分數 下列做法可行的是 加10gKNO3 加10g水 恒溫蒸發(fā)5g水 升溫 降溫到20 4 現有溫度為50 且等質量的NaCl和KNO3的飽和溶液 將兩溶液分別降溫至t 時 下列敘述正確的是 填序號 A 析出固體的質量 NaCl KNO3B 溶液中溶劑的質量 NaCl KNO3C 溶液中溶質的質量 NaCl KNO3 解析 2 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大 故采用加水溶解蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出 3 50 時 硝酸鉀的溶解度為85 5g 即100g水中最多能溶解85 5g溶質 題中向100g水中加入60g硝酸鉀 得到不飽和溶液 故溶液質量為160g 要增大溶質的質量分數 可采取增加溶質 減小溶劑的方法 4 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大 析出固體的質量 硝酸鉀 氯化鈉 兩種溶液均為飽和溶液 降低溫度會出現結晶 但溶質和溶劑的質量不變 故溶質的質量 硝酸鉀 氯化鈉 溶劑的質量 硝酸鉀 氯化鈉 答案 1 t 時 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等 合理即可 2 蒸發(fā)結晶 3 160g 4 A 方法指導 解答此類試題應做到以下三點 抓住溶解度概念的四要素 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位為 g 在分析溶解度曲線 點 和 線 意義的基礎上 結合溶液 飽和溶液 溶解度 溶質質量分數等概念 判斷某一溫度下 兩物質的溶質質量分數時 實質是比較相對應條件下溶質的溶解度 溶解度越大 其飽和溶液溶質質量分數越大 反之亦然 飽和溶液與不飽和溶液 例2 要使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液 可采用的方法是 A 蒸發(fā)水分B 加入硝酸鉀C 降低溫度D 加入水 解析 蒸發(fā)水分 溶劑減少 有硝酸鉀晶體析出 溶液仍為飽和溶液 A錯誤 加入硝酸鉀固體 硝酸鉀的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀 溶液仍為飽和溶液 B錯誤 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 溫度越低 溶解度減小 硝酸鉀飽和溶液降溫后會析出晶體 仍為飽和溶液 C錯誤 加入水 溶劑增大 能繼續(xù)溶解硝酸鉀 飽和溶液變成不飽和溶液 D正確 故選D 答案 D 方法指導 1 溶液稀釋后 溶質質量不變 溶劑質量增加 溶質質量分數減小 2 不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質后 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數增大 3 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 再降溫至原來的溫度 則溶質 溶劑會按照一定比例減少 溶質質量分數不變 4 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 使其恰好飽和 則溶劑質量減少 溶質質量不變 溶液中溶質質量分數增大