四川省成都市高中化學 第35課 富集在海水中的元素——氯（2）限時練新人教版必修1.doc

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第35課《富集在海水中的元素——氯（2）》限時練 （ 40 分鐘） 班級: 姓名: 學號: 分數(shù): 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 選擇題答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A卷 基礎題（必做） 1．有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 2．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋) B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2) 3．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)== =CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　　) ①CO2　 ②HCl　 ③H2O　 ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 4．下列離子方程式錯誤的是(　　) A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 5．檢驗硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是(　　) A．先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 D．先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 6.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是 （ ?。? A.AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B.氯水保存在無色廣口瓶中 C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D.漂白粉可露置于空氣中保存 7．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別(　　) A．酚酞試液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液 8.在MnO2 + 4HCl（濃）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質(zhì)量關(guān)系是（ ） A.兩者質(zhì)量相等 B.后者是前者的3倍 C.前者是后者的1/2 D.前者是后者的1/4 9．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 10.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是（ ） A.加入AgNO3溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－存在 B.加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在 C.先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO42- D.加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在 11.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ） A．AgNO3 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 12．有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 13.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖? （ ） A．只要在室內(nèi)放一盆水 B．向地勢低的地方撤離 C．觀察風向，順風撤離 D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離 14.家庭使用漂白粉時為了增強漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的（　?。? A.NaCl B.Na2CO3 C.水 D.食用醋 B卷 拓展題（必做） 15.完成下列方程： （1）制取漂白液的化學方程式：_________________________________________ （2）制取漂粉精的化學方程式：_________________________________________ （3）使用漂白粉時，其漂白、消毒的原理為：_____________________________________ （4）氯水加入KSCN和FeCl2的混合溶液中 （兩個離子反應） （5）氯水加入KI溶液中 （離子方程式） 16．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學。 試回答下列問題： （1）甲的作用是________________,作為_____________裝置; 乙中的現(xiàn)象是________________________；丙中的現(xiàn)象是______________________； 丁中的現(xiàn)象是________________________，分離丁中液體的方法是____________； 戊是作為____________裝置； 己是作為____________裝置，發(fā)生的離子反應方程式為________________________ (2)橡皮管連通后，分液漏斗的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為___________ (填“>”“<”或“＝”)，連接橡皮管的目的是________________________； (3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________________________。 （4）（7分）如果要收集到純凈的氯氣，應該如何對實驗進行改進： ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 17.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗： ①溶于水，得無色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式________________________。