浙江專用2018-2019版高中化學(xué)專題3物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學(xué)案蘇教版選修6 .doc
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課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 【學(xué)考報(bào)告】 知識條目 加試要求 ①硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等) ②亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性 ③亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 ④常見物質(zhì)的鑒別 b a c c 亞硝酸鈉的性質(zhì) 1.亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向亞硝酸鈉溶液中加酸,生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定,僅存在于冷的稀溶液中,微熱甚至常溫下也會分解,產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2、2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O。 2.亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中,氮的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)。因此,亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。反應(yīng)的離子方程式是2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O。 析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色,據(jù)此可以檢驗(yàn)NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng),生成棕黃色的FeCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式是NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O。 3.亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,MnO被還原為Mn2+,KMnO4溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式是5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O。 4.亞硝酸鈉的鑒別 與氯化鈉不同,亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式是Ag++NO===AgNO2↓。 亞硝酸鈉溶液水解呈堿性,其水解反應(yīng)的離子方程式是NO+H2OHNO2+OH-。 思考:已知HNO2為弱電解質(zhì),請思考鑒別NaNO2和NaCl除上述方法外,還可用什么方法?并用化學(xué)用語解釋。 提示 分別取NaNO2和NaCl晶體于兩支試管中,加入適量蒸餾水振蕩溶解后,測其pH,pH>7的是NaNO2,這是因?yàn)镹O+H2OHNO2+OH-,而使溶液顯堿性。 點(diǎn)撥一、亞硝酸鈉與食鹽的鑒別實(shí)驗(yàn)方案 1.方案一:利用HNO2的不穩(wěn)定性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 ①溶解:各取5 g左右的建筑工業(yè)用鹽和食鹽,分別在試管中配成溶液待用。觀察現(xiàn)象,用手觸摸試管外壁 都易溶于水,形成無色溶液。盛NaNO2溶液的試管外壁比較涼 NaNO2、NaCl都易溶于水;NaNO2溶于水時明顯吸熱 ②酸化:各取2 mL①中溶液,分別置于兩支試管中,再各滴加2 molL-1的稀硫酸,微熱并觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化。 另一試管溶液中有氣泡產(chǎn)生,在試管上部變?yōu)榧t棕色 無明顯變化的是NaCl溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液,反應(yīng)的方程式為NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2,2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O 2.方案二:利用NO的氧化性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液,再滴加3~5滴稀硫酸,觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化;另一試管中溶液變?yōu)樽厣嚬芸诋a(chǎn)生紅棕色氣體 無明顯變化的是NaCl溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液。酸性條件下,NO可將I-氧化,生成I2、NO,NO在空氣中轉(zhuǎn)化成NO2,反應(yīng)的方程式為:2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O,2NO+O2===2NO2 3.方案三:利用NO的還原性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加K2Cr2O7酸性溶液,觀察現(xiàn)象 一只試管中溶液由橙色變?yōu)榫G色,另一只試管中無明顯變化 無明顯變化的是NaCl溶液,有顏色變化的試管中是NaNO2溶液。NO具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O 4.方案四:利用NO水解顯堿性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象 一試管無明顯變化;另一試管中溶液變?yōu)闇\紅色 無明顯變化的是NaCl溶液,變淺紅色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液顯堿性,水解離子方程式為:NO+H2OHNO2+OH- 5.方案五:利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液,分別置于兩支試管中,先加入幾滴AgNO3溶液,再滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象 開始兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀,后來一試管中沉淀溶解,另一試管中無明顯變化 沉淀沒有溶解的是NaCl溶液,沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸,而AgCl不溶于稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓,Ag++NO===AgNO2↓,AgNO2+H+===Ag++HNO2 點(diǎn)撥二、物質(zhì)鑒別的常用方法 鑒別方法 適用范圍 舉例 物理方法 觀察法 觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液;O2與Cl2等 嗅試法 判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有毒氣體禁用) 如NH3與O2等 水溶法 觀察被鑒別物質(zhì)在水中溶解情況 如Na2CO3與CaCO3 加熱法 主要用于易升華物質(zhì) 如鑒別碘或萘 焰色反應(yīng)法 常用于金屬或金屬離子 如鉀鹽、鈉鹽的鑒別 化學(xué)方法 加熱法 常用于易分解的物質(zhì) 如HCO、NO、NH的鹽類;難溶性堿;結(jié)晶水合物失水等 顯色法 利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗(yàn) 如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H+或OH-;Fe3+遇SCN-呈血紅色等 水溶法 被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象 如CuSO4加水變藍(lán),CaC2加水產(chǎn)生氣體 點(diǎn)燃法 主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性和可燃性,及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物 如H2S的燃燒呈淡藍(lán)色火焰,H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰 指定試劑法 主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性,來選擇合適試劑 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液,可選擇Ba(OH)2來鑒別 分組法 被鑒別物較多時,常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組,然后再對各小組進(jìn)行鑒別 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì),可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)然后再對各組進(jìn)行鑒別 特定要求的鑒別 只用一種試劑或不用任何試劑等 [典例剖析] 亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽,且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì),因此,這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽食用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請你閱讀題表有關(guān)資料,并結(jié)合已有化學(xué)知識,用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。 項(xiàng)目 亞硝酸鈉 氯化鈉 溶解性 15 ℃時溶解度為81.5 g 15 ℃時溶解度為35.8 g 熔點(diǎn) 271 ℃ 801 ℃ 沸點(diǎn) (320 ℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體) 1 413 ℃ 水溶液酸堿性 堿性 中性 方案 選取的試劑和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ (你還有其他的方法嗎?請繼續(xù)寫在表中。) 解析 答案 方案 選取的試劑和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ① 在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì) 先熔化者為亞硝酸鈉 ② 各取少量兩種物質(zhì)分別溶于水,用pH試紙測試 pH>7的是亞硝酸鈉 ③ 各取少量兩種物質(zhì)分別溶于水,然后分別滴加硝酸銀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉 ④ 兩種物質(zhì)的酸性溶液分別滴在淀粉碘化鉀試紙上 變藍(lán)者為NaNO2 ⑤ 取兩支試管分別加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物質(zhì)配成的溶液 由橙色變綠色者為NaNO2 (五種方法可任選三種,其他方法從另外兩種方法中選擇) [跟蹤訓(xùn)練] 1.亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”,在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件,下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是( ) A.亞硝酸鈉外觀與食鹽相似 B.亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味 C.食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑 D.亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀 解析 亞硝酸鈉也是一種食品添加劑,但是有毒需要嚴(yán)格控制用量。 答案 C 2.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,有很強(qiáng)的毒性,因外觀與口感與食鹽相似,而常常被誤用、誤食,為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽,某研究性小組通過查閱資料后得知:亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,亞硝酸是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解為兩種氣體,據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案。其中不能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論的是( ) A.分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸,試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉 B.用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上,出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉 C.向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì),溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉 D.分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀,有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉,另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉 解析 亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能利用硝酸銀溶液來區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉,所以操作D錯誤。 答案 D (時間:45分鐘) 1.某廠廢切消液中含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.KMnO4 D.濃硫酸 解析 ,需要加入還原劑,選項(xiàng)中NH4Cl具有還原性,可作還原劑。 答案 B 2.亞硝酸鹽中毒,又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是( ) A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時血紅蛋白被還原 解析 根據(jù)題意,中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由+2價(jià)氧化為+3價(jià),血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白,D項(xiàng)正確;解毒劑應(yīng)具有還原性,C項(xiàng)正確。 答案 B 3.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 解析 A項(xiàng),一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2,二是還可能是碳酸氫鹽溶液,錯誤;B項(xiàng),溶液焰色反應(yīng)呈黃色,只能說明一定含有鈉元素,不一定是鈉鹽,也可能是NaOH溶液,錯誤;C項(xiàng),能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等,錯誤;D項(xiàng),加KSCN溶液不變色,說明沒有Fe3+,加氯水后顯紅色,說明有 Fe3+生成,原溶液中一定含有Fe2+,正確。 答案 D 4.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后,在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽,你認(rèn)為下列方法可行的是( ) A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別取少量加熱 解析 Na2CO3、NaCl均為白色粉末,溶于水,加熱無明顯變化。NaCl與CH3COOH不反應(yīng),而Na2CO3與CH3COOH反應(yīng):CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O,有氣泡產(chǎn)生。 答案 C 5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.稀H2SO4 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析 因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀,因此為了防止CO的干擾,還應(yīng)需要用稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解。 答案 B 6.亞硝酸鈉有咸味,有毒,外觀類似于食鹽,故應(yīng)嚴(yán)防把它誤當(dāng)作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是( ) A.用甲基橙指示劑 B.觀察晶體的色態(tài) C.測試溶液的pH D.品嘗溶液的味道 解析 NaNO2溶液顯堿性,NaCl溶液顯中性,故A錯誤,C正確;因二者外觀相似,故B不正確;實(shí)驗(yàn)室中鑒別物質(zhì),不能用品嘗的方法,D錯誤。 答案 C 7.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( ) A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 解析 根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水;C中前兩種物質(zhì)也均溶于水;D中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。 答案 A 8.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià),為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì),現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是( ) A.KMnO4溶液 B.稀HNO3溶液 C.淀粉、KI溶液 D.品紅溶液 答案 C 9.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種: 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是( ) A.NH—?dú)怏w法 B.I-—沉淀法 C.Fe3+—顯色法 D.Ca2+—?dú)怏w法 解析 NH的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3;I-的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀,反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應(yīng),溶液顯紫色);只有Ca2+不能反應(yīng)生成氣體,故D不合理。 答案 D 10.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): ①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z; ②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物; ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色。 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是( ) A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2 解析?、賹加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說明Y中至少有CuO、MnO2,并應(yīng)含有Fe;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3,可能含有KCl,由以上分析可知X中應(yīng)含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe,但不能確定是否含有FeO、KCl。 答案 B 11.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 解析 由①知溶液中一定含有H+,一定沒有CO、NO,由②知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由圖像可知溶液中還一定含有NH,且n(NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根據(jù)Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故只有選項(xiàng)B正確。 答案 B 12.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( ) A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 解析 由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以不能確定原溶液中是否含有Na+,A項(xiàng)錯誤;葡萄糖酸根中不存在醛基,所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在,B項(xiàng)錯誤;現(xiàn)象3說明無Mg2+,現(xiàn)象4說明存在Ca2+,C項(xiàng)正確;由于加H2O2之前,也沒有進(jìn)行過是否存在Fe2+的測定,最后檢測得到存在Fe3+,可能是原來存在的,也可能是由Fe2+氧化得到的,D項(xiàng)錯誤。 答案 C 13.由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下: 2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I(xiàn)2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (1)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移了________個。 (2)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是___________________。 從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易發(fā)生分解反應(yīng): 3HNO2===2NO↑+HNO3+H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),設(shè)計(jì)兩個簡單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。 方案1:所加試劑_________________________________________(限用一種試劑), 現(xiàn)象是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 方案2:所加試劑____________________________________________________________________, 現(xiàn)象是_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎?若不是,請?jiān)O(shè)計(jì)兩種比較好的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別。(不限制試劑) 解析 (1)I2 ~ 2 mol e- 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子:0.4 mol6.021023 mol-1=2.4081023。 (2)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO,故不是最佳方法,要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì),將NaNO2中的氮還原到更低價(jià)態(tài)的N2,從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息,可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成HNO2,HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性,使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)這一現(xiàn)象來鑒別。 答案 (1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會造成大氣污染 還原性 強(qiáng) (3)濃醋酸 生成無色氣體,遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸 溶液變藍(lán)的是NaNO2 (4)不是,兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的NO??稍O(shè)計(jì)以下方案:①用KMnO4酸性溶液鑒別,溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液;②用酚酞試液,溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 14.2011年4月7日,甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件,中毒病例均服用過散裝牛奶,確認(rèn)系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡,39名中毒患者被送往當(dāng)?shù)蒯t(yī)院救治,稱為“47”牛奶中毒事件。請回答下列問題: (1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽,人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是________價(jià)。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 (2)食品與健康相關(guān),下列做法不會危害人體的是________。 A.香腸中加過量的亞硝酸鈉 B.飼養(yǎng)豬加入瘦肉精 C.蒸饅頭加適量純堿 D.長期使用鋁餐具 (3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱,沒有明顯變化的是食鹽,能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉,此氣體可能是________。 A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2 (4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO+xI-+yH+===2NO↑+I(xiàn)2+zH2O,則x的數(shù)值是________,根據(jù)是____________;y的數(shù)值是________,根據(jù)是____________。 (5)根據(jù)上述反應(yīng),可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。 答案 (1)C (2)C (3)D (4)2 質(zhì)量守恒定律 4 電荷守恒和質(zhì)量守恒定律 (5)食醋 15.常溫下,現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO、Cl-、OH-、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。 ②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。 ③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請回答下列問題: (1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:___________ ____________________________________________________________________。 (2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_____________________________________。 (4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析 由實(shí)驗(yàn)①知,A中含有HCO,再根據(jù)陽離子的性質(zhì)推測A為碳酸氫鈉。由實(shí)驗(yàn)②知,D為氫氧化鋇,B為硫酸鋁。綜合判斷,C為氯化氫。再由實(shí)驗(yàn)③進(jìn)一步證實(shí)C與D的溶液發(fā)生中和反應(yīng),放出熱量。 答案 (1)氯化氫 HCO+H2OH2CO3+OH- (2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) (4)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 16.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽想似,容易導(dǎo)致誤食而中毒,可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息:①NO在酸性條件下可氧化Fe2+?、贜aNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)?、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色?、蹵gNO2(白色),難溶于水,可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定,容易分解。 (1)請你根據(jù)上述提供的信息順序,逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案,結(jié)合方案1的提示,完成以下填空。(以含有NO所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空,文字簡明扼要。) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論 方案1 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2,充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。 若溶液變________,證明待鑒溶液中有NO存在。 方案2 方案3 方案4 方案5 (2)寫出所有上述反應(yīng)的離子方程式: 方案1________________________________________________________________ 方案2_______________________________________________________________ 方案3_______________________________________________________________ 方案4________________________________________________________________ 方案5________________________________________________________________ (3)鑒別NaNO2和NaCl,還可以用pH試紙,其理由是____________________(用相應(yīng)的離子方程式表示)。 (4)在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl?(結(jié)合下圖提示,請你寫出方案) 亞硝酸鈉 NaNO2易溶于水且顯著吸熱,其熔點(diǎn)為271 ℃,分解 溫度為320 ℃ (5)人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( ) A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 (6)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NaHCO3和Na2CO3固體。 (7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色磚塊中含有三價(jià)鐵離子。 答案 (1) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論 方案1 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2,充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。 若溶液變血紅色,證明待鑒溶液中有NO存在。 方案2 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入KI溶液,充分反應(yīng)后再加入適量淀粉溶液。 若溶液變藍(lán)色,證明待鑒溶液中有NO存在。 方案3 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng) 若酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明待鑒溶液中有NO存在。 方案4 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液,充分反應(yīng)后再加入適量稀硝酸 若白色沉淀溶解,證明待鑒溶液中有NO存在。 方案5 在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入稀硫酸,充分反應(yīng)后適當(dāng)加熱 若有紅棕色氣體產(chǎn)生,證明待鑒溶液中有NO存在 (2)方案1:NO+Fe2++2H+===2NO↑+Fe3++H2O 方案2:2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O 方案3:5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O 方案4:Ag++Cl-===AgCl↓、Ag++NO===AgNO2↓、AgNO2+H+===Ag++HNO2 方案5:NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2 2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O (3)NO+H2OHNO2+OH- (4)①把待檢物質(zhì)溶于水后,觀察溫度的變化?、谠趦煞N待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入醋酸,觀察紅棕色氣體產(chǎn)生情況?!?5)D (6)①取固體加熱,有氣體生成是NaHCO3固體;②溶于水加入BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,是Na2CO3。 (7)①取磚塊碾碎?、谌苡谙←}酸 ③傾析式過濾?、茉跒V液中加入KSCN溶液。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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