遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 物質的分類與組成學案.doc

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物質的組成、性質和分類 【考綱說明】 1. 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 2. 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 【知識梳理】 知識點一：物質的組成 1．元素、物質及微粒間的關系 (1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由_________、________或__________構成的。 (2)元素：具有______________的一類原子的總稱。 (3)元素與物質的關系 元素 (4)元素在物質中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質及微粒間的關系如下圖所示 2．同素異形體 (1)______________________________叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現在________性質上，同素異形體之間的變化屬于________變化。寫出白磷與紅磷、氧氣與臭氧轉化的方程式 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：_________________________________________________________。 (2)混合物：____________________________________________________________。 知識點二：物質的分類 1．簡單分類法概述 (1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。 (2)分類應依據事先設定的“________”進行，“________”不同，分類方法也不相同。 2．分類法：常用的兩種是__________法和____________法。 3．無機化合物的樹狀分類 注：⑴ 的氧化物叫堿性氧化物。 ⑵ 的氧化物叫酸性氧化物。 ⑶ 的氧化物叫兩性氧化物。 【預習檢測】 1．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。 ②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。 ⑤由一種元素組成的物質一定是同一種物質。 ⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。 ⑦含有質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。 2．由同一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎 3．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 4．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(　　) ①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物 ③根據丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液 ④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 ⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A．②③　　　　　B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤ 5.“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質：①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后，會析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【冥思清單】 1． 區(qū)別純凈物和混合物的方法 2． 判斷氧化物所屬類別時誤區(qū); 【課上探究】 1．溶液膠體濁液的比較： 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質粒子直徑 　 　 ＞100nm 外觀性質 均一、透明、穩(wěn)定 　 　 分散質粒子組成 單個分子和粒子 　 　 能否透過濾紙 　 　 　 實例 　NaCl溶液 肥皂水、氫氧化鐵膠體 泥水 3．膠體的性質、提純、聚沉方法： 　 內容 主要應用舉例 性 質 丁達爾現象 當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光區(qū) 鑒別膠體和溶液 電泳 　 工廠除塵 聚沉 　 破壞膠體的穩(wěn)定性 聚沉方法 　 　 制豆腐、制肥皂、沙洲形成 　 中和膠體微粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒 　 　 提純 　 　 　凈化、精制膠體(如：蛋白質溶液中混有NaCl雜質)