（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練18.doc

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選擇套題滿分練18 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．干冰、碘化銀(AgI)常用于人工降雨 B．腈綸的單體丙烯腈(CH2===CHCN)屬于烯烴 C．含生石灰的燃煤在固硫過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 D．用肥皂水可檢驗(yàn)硬水和軟水 答案　B 解析　選項(xiàng)A，干冰升華吸收大量熱量，可用于人工降雨，碘化銀在空氣中充當(dāng)凝結(jié)核，有利于水汽凝結(jié)，從而促進(jìn)降雨，正確；選項(xiàng)B，丙烯腈(CH2===CHCN)含C、H、N三種元素，而烯烴由C、H兩種元素組成，不正確；選項(xiàng)C，固硫過(guò)程為生石灰與燃煤產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，涉及氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，正確；選項(xiàng)D，用肥皂水可檢驗(yàn)硬水和軟水，正確。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO2通過(guò)Na2O2使其增重28 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA B．25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝110－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為110－5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA D．高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去電子的數(shù)目為0.8NA 答案　D 解析　1 mol二氧化碳通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，固體質(zhì)量?jī)粼?8 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp只能求出鋇離子的濃度為110－5 mol/L，沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2不是氣體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，16.8 g鐵為0.3 mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，D正確。 3．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(　　) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 答案　A 解析　A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體： CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B項(xiàng)，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，則戊醇也有8種結(jié)構(gòu)，屬于醚的還有6種。C項(xiàng)，戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有5種：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有5種：。D項(xiàng)，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其常見(jiàn)同分異構(gòu)體至少有6種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。 4．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體 產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中 反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D 向2 mL 0.1 molL－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL－1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1 molL－1 CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀 溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 答案　C 解析　甲中加入少量膽礬固體，部分鋅置換出Cu，形成鋅銅原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快，但產(chǎn)生氫氣的體積減小，A錯(cuò)誤；酸性條件下，NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B錯(cuò)誤；大理石粉比等質(zhì)量的大理石塊的表面積大，與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)速率快，C正確；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2－剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2－能與Cu2＋生成黑色沉淀，因此不能說(shuō)明溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D錯(cuò)誤。 5．短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL－1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．A的離子半徑小于B的離子半徑 B．W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性 D．B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡 答案　D 解析　A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 molL－1 W溶液的pH為1，說(shuō)明W為強(qiáng)酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 molL－1 Z溶液的pH為0.7，說(shuō)明Z為強(qiáng)酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯(cuò)誤；HClO4中含共價(jià)鍵，NaOH中含共價(jià)鍵和離子鍵，B錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；Al3＋為弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。 6．常溫下，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) B．向0.01 molL－1氨水中滴加相同濃度CH3COOH溶液的過(guò)程中，減小 C．向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中不變 D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)，D錯(cuò)誤。 7．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2 B．負(fù)極反應(yīng)式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ C．電池工作時(shí)，OH－向b電極移動(dòng) D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl－ 答案　C 解析　由電池總反應(yīng)可知，c溶液的溶質(zhì)不一定是MgCl2，A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；根據(jù)電池的工作原理示意圖可知，a電極為正極，則b電極為負(fù)極，電池工作時(shí)，OH－向負(fù)極(b電極)移動(dòng)，C正確；b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。