高中化學 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制課件 新人教版必修2.ppt

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第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度 第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制 1 了解可逆反應的含義及其特征 2 認識化學反應的限度 知道外界條件改變時化學反應限度能發(fā)生改變 3 初步了解化學反應達到平衡狀態(tài)的標志 4 了解控制反應條件在生產(chǎn)和科研中的作用 目標導航 基礎(chǔ)知識導學 重點難點探究 隨堂達標檢測 欄目索引 分層訓練 一 化學反應的限度 基礎(chǔ)知識導學 答案 1 可逆反應 1 概念 在同一條件下方向和方向均能進行的化學反應 2 特征 反應不能 或者在一定條件下反應物與生成物 2 化學平衡狀態(tài) 1 建立過程 如對于可逆反應2SO2 O22SO3 在一定溫度下 將2molSO2 g 和1molO2 g 通入一定體積的密閉容器中 其化學平衡建立的過程如圖所示 正反應 逆反應 進行到底 同時存在 答案 反應開始時 正反應速率 原因是 逆反應速率 原因是 反應進行中 正反應速率的變化是 原因是 逆反應速率的變化是 原因是 反應一段時間 t1 后 正反應速率和逆反應速率的關(guān)系是 反應物的濃度 生成物的濃度 最大 反應物濃度最大 為0 生成物濃度為0 逐漸減小 反應物濃度逐漸減小 逐漸增大 生成物濃度逐漸增大 大小相等 不再改變 不再改變 2 概念 對于可逆反應 如果外界條件 等 不發(fā)生改變 當反應進行到一定程度時 與相等 反應物的與生成物的不再改變 達到一種表面靜止的狀態(tài) 稱為 化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 化學平衡狀態(tài)是化學反應所能進行的最大限度 溫度 濃度 壓強 可逆 正反應速率 逆反應速率 濃度 濃度 答案 3 特征 等 v正v逆0 動 化學平衡狀態(tài)是一種平衡 達到平衡狀態(tài)時 反應并沒有停止 這時正反應和逆反應都依然在進行 定 反應物的濃度和生成物的濃度 變 外界條件 等 一旦改變 化學平衡狀態(tài)就會被破壞 并在新的條件下建立新的化學平衡 點撥化學反應速率改變 平衡不一定發(fā)生移動 如反應前后氣體體積不變的反應增大壓強或使用催化劑 正逆反應速率變化程度相同 v正 v逆 平衡不移動 平衡發(fā)生移動 化學反應速率一定發(fā)生改變 移動的根本原因是外界條件改變 使v正 v逆 動態(tài) 不再改變 溫度 濃度 壓強 答案 議一議判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 任何可逆反應都有一定的限度 2 化學反應達到限度時 正 逆反應速率相等 3 化學反應的限度與時間的長短無關(guān) 4 化學反應的限度是不可改變的 答案 二 反應條件的控制 1 化學反應條件的控制 1 目的 促進的化學反應 抑制的化學反應 2 基本措施 改變化學反應速率 改變反應體系的溫度 物質(zhì)的濃度 氣體的壓強 固體的表面積以及催化劑的合理使用等 改變可逆反應進行的限度 改變可逆反應體系的溫度 物質(zhì)的濃度 氣體的壓強等 有利 有害 答案 答案 2 提高煤的燃燒效率 1 煤燃燒時 將煤塊粉碎成煤粉目的是 通入適當過量的空氣可以使 若空氣不足 會造成煤燃燒 生成 產(chǎn)生熱量 且會造成污染 2 選擇保溫隔熱且耐熱的爐 灶 膛材料的主要目的是 3 充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是 增大與空氣中O2的接觸面積 煤粉燃燒更充分 反應速率快 煤粉充分燃燒 生成CO2 放出更多的熱量 不完全 CO 減少 防止熱量散失 將燃燒后的廢氣 通過熱交換裝置 供其他方面使用 議一議 答案不是 可逆反應是在同一條件下 正向反應和逆向反應同時進行的化學反應 以上兩個反應是分別在點燃和電解兩個不同條件下的反應 不屬于可逆反應 2 可逆反應達到平衡后 正反應和逆反應是不是都停止了 答案不是 可逆反應達到平衡后 正反應和逆反應都仍然進行 只是正反應使反應物的減少量 生成物的增加量 與逆反應使反應物的增加量 生成物的減少量 相等 從表面看沒有變化 答案 返回 一 化學平衡狀態(tài)的判斷 重點難點探究 例1可逆反應 2NO2 2NO O2在體積固定的密閉容器中進行 達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2 NO O2表示的反應速率的比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D 全部 解析答案 解析 中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時必消耗2nmolNO2 知v正 v逆 所以 能說明達到平衡狀態(tài) 所描述的都是指正反應方向的速率 無法判斷 無論達到平衡與否 物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 有色氣體的顏色不變能夠說明達到了化學平衡 因容器體積固定 密度是一個常數(shù) 所以 不能說明 該反應是一個反應前后氣體體積不等的反應 容器的體積又固定 所以 均能說明達到平衡 答案A 化學平衡狀態(tài)的判斷 1 直接標志 v正 v逆a 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率 b 在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比 c 在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成 或消耗 速率之比等于化學計量數(shù)之比 規(guī)律總結(jié) 各組分的濃度保持一定a 各組分的濃度不隨時間的改變而改變 b 各組分的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量分數(shù) 體積分數(shù)不隨時間的改變而改變 2 間接標志 反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化 適用于反應前后氣體體積不等的反應 對于反應混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應 若體系中顏色不再改變 則反應達到平衡狀態(tài) 全是氣體參加的反應前后化學計量數(shù)改變的可逆反應 平均相對分子質(zhì)量保持不變 對同一物質(zhì)而言 斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等 變式訓練1在一定溫度下 反應H2 g I2 g 2HI g 達到化學平衡狀態(tài)的標志是 A 單位時間內(nèi)生成nmolH2 同時就有nmolHI生成B 單位時間內(nèi)有nmolH2生成 同時就有nmolI2生成C 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D 1個H H鍵斷裂的同時 有2個H I鍵斷裂 解析答案 解析生成H2是逆反應 生成HI是正反應 根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)關(guān)系 如果正 逆反應速率相等 則生成nmolH2的同時應有2nmolHI生成 A錯誤 生成H2和生成I2均是逆反應 沒有說明正反應速率 且不管平衡是否建立 只要反應進行 生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1 1 B錯誤 該反應前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變 在其他條件一定時 反應從開始到反應達到平衡狀態(tài)時 壓強就一直保持不變 故氣體總的壓強不變不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài) C錯誤 斷裂H H鍵是正反應 斷裂H I鍵是逆反應 根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)關(guān)系 斷裂1個H H鍵的同時 有2個H I鍵斷裂 其正反應速率等于逆反應速率 D正確 答案D 二 有關(guān)化學平衡的簡單計算例2X Y Z為三種氣體 把amolX和bmolY充入一密閉容器中 發(fā)生反應X 2Y 2Z 達到平衡時 若它們的物質(zhì)的量滿足 n X n Y n Z 則Y的轉(zhuǎn)化率為 解析答案 答案B 解答有關(guān)化學反應速率和化學平衡時的注意事項解答有關(guān)化學反應速率和化學平衡的計算題時 一般需要寫出化學方程式 列出起始量 變化量及平衡量 再根據(jù)題設其他條件和定律列方程求解 如 mA g nB g pC g qD g 起始 molab00轉(zhuǎn)化 molmxnxpxqx平衡 mola mxb nxpxqx 規(guī)律總結(jié) 注意 1 轉(zhuǎn)化量與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例 2 這里a b可指物質(zhì)的量 濃度 體積等 3 對反應物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 對生成物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 同時要注意差量法 守恒法等簡單計算方法在化學平衡中的應用 變式訓練2在容積可變的密閉容器中 2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應 達到平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為25 則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 解析答案 返回 解析達到平衡時 H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8mol 25 2mol 在一定條件下 N2與H2發(fā)生反應 答案C 返回 1 下列說法中不正確的是 A 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 就是這個反應在該條件下所能達到的限度B 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C 可以通過控制反應條件 使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D 化學反應的限度可以通過改變條件來改變 隨堂達標檢測 解析答案 1 2 3 4 5 解析對于可逆反應 達到平衡狀態(tài)時 正 逆反應速率相等 反應物的轉(zhuǎn)化率最大 A B正確 1 2 3 4 5 化學反應的限度可通過改變條件 如溫度 壓強等來改變 D正確 答案C 2 在一定溫度下的恒容密閉容器中 能說明反應X2 g Y2 g 2XY g 已達到平衡的是 A 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D X2和Y2的消耗速率相等 1 2 3 4 5 解析答案 解析該反應的特點 一是可逆反應 二是反應前后氣體體積相等 根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷 該反應在整個反應過程中總壓強是不變的 A不能說明該反應已經(jīng)達到平衡 同理推斷 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化 B不能說明該反應已經(jīng)達到平衡 X2和Y2的化學計量數(shù)相等且均為反應物 其消耗速率始終相等 答案C 1 2 3 4 5 3 如下圖 向A B中均充入1molX 1moIY 起始時A B的體積相等都等于aL 在相同溫度 壓強和催化劑存在的條件下 關(guān)閉活塞K 使兩容器中各自發(fā)生下述反應 X g Y g 2Z g W g H 0 達平衡時 A的體積為1 4aL 下列說法錯誤的是 1 2 3 4 5 A 反應速率 vB vAB A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80 C 平衡時的壓強 pB pAD 平衡時向A容器中充入與反應無關(guān)的氣體M 能減慢A容器內(nèi)化學反應的速率 1 2 3 4 5 解析答案 解析對于X g Y g 2Z g W g 來說 正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應 A B容器分別在恒壓 恒容下建立平衡 平衡之前 由于B的氣體壓強增大 根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可知 每個時刻的反應速率B都將大于A容器 即反應速率 vB vA A正確 1 2 3 4 5 解析答案 根據(jù)阿伏加德羅定律 同溫同容時 壓強之比等于物質(zhì)的量之比 達平衡后 混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1 4倍 即1 4 2mol 2 8mol 即增加了0 8mol 根據(jù)化學方程式的計算可知 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 從反應開始至達到平衡 反應體系的壓強B A C錯誤 由于A是恒壓條件下進行反應 平衡時向A容器中充入與反應無關(guān)的氣體M 使體系的壓強增大 則容器的容積擴大 使反應混合物中各組成的物質(zhì)的量濃度減小 化學反應速率減慢 D正確 答案C 4 已知可逆反應 C s H2O g CO g H2 g 1 若反應在一容積可變的密閉容器中進行 在其他條件不變的情況下 下列條件的改變對其反應速率無影響的是 填字母 下同 A 保持體積不變 增加CO的物質(zhì)的量B 將容器的體積縮小一半C 保持壓強不變 充入N2使容器體積增大D 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大 解析答案 1 2 3 4 5 解析A項 增加CO的物質(zhì)的量 由于體積不變 會使c CO 增大 則速率加快 B項 容器體積縮小一半 各氣體的濃度都增大 則速率加快 C項 N2不參與反應 充入N2使容器的體積增大 從而使參與反應的各組分的濃度變小 速率變慢 D項 充入N2 體系壓強雖增大 但由于體積不變 則參與反應的各組分的濃度不變 對速率無影響 答案D 1 2 3 4 5 2 若反應在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行 能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 v正 H2O v逆 H2 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化 容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時間而變化 消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA B C D 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于C是固體 只要反應未達到平衡狀態(tài) 氣體的質(zhì)量 密度 相對分子質(zhì)量就是不斷變化的 它們不變時說明反應已達平衡狀態(tài) 故 正確 用不同物質(zhì)的反應速率表示化學平衡狀態(tài)時必須一正一逆且速率數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比 故 正確 任何時刻 消耗nmolH2的同時都消耗nmolCO 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 5 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應 H2 g I2 g 2HI g 正反應放熱 反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0 5mol L 1 碘蒸氣的濃度為0 25mol L 1 請?zhí)顚懸韵驴瞻?1 v HI v H2 氫氣的起始濃度 2 若上述反應達到平衡時 則平衡濃度c HI c I2 c H2 的關(guān)系是 填 相等 2 1 1 或 均為恒量 1 2 3 4 5 0 1mol L 1 min 1 0 05mol L 1 min 1 0 5mol L 1 均為恒量 答案 返回 基礎(chǔ)過關(guān) 分層訓練 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 題組1控制反應條件1 煤本身是可燃物質(zhì) 但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒 而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時 在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸 其原因是 A 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C 粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D 粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài) 屬于可燃性氣體解析煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時 總表面積大 與空氣中的氧氣密切接觸時 一旦遇見火源 便發(fā)生劇烈的氧化還原反應 C 2 下列反應中可判斷為可逆反應的是 A 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B 氮氣與氫氣在高溫 高壓 催化劑作用下可以生成氨氣 同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C 單質(zhì)溴可以置換出碘 氯氣又可以置換出溴D 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸 次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B 解析答案 題組2正確理解化學平衡狀態(tài)3 在一密閉容器中進行反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 當反應達到平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol L 1 O2為0 2mol L 1B SO2為0 25mol L 1C SO2 SO3均為0 15mol L 1D SO3為0 4mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析首先采用極限法分析 若反應向右進行到底 則有c SO2 0 c O2 0 c SO3 0 4mol L 1 若反應向左進行到底 則有 c SO2 0 4mol L 1 c O2 0 2mol L 1 c SO3 0 化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的 所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0 c SO2 0 4mol L 1 0 c O2 0 2mol L 1 0 c SO3 0 4mol L 1 A D錯誤 若SO2為0 15mol L 1 則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為 0 2 0 15 mol L 1 0 05mol 此時SO3的濃度為 0 2 0 05 mol L 1 0 25mol L 1 C錯誤 答案B 4 在一定溫度下 向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 發(fā)生反應 NO2 SO2 NO SO3 當化學反應達到平衡時 下列敘述正確的是 A SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C 反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D SO2 NO2 NO SO3的物質(zhì)的量一定相等解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況 NO2 SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系 可能相等 也可能不等 A B D錯 該反應反應前后氣體分子數(shù)不變 故反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量 C正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 C 解析答案 題組3化學平衡狀態(tài)標志的判斷5 在一定溫度下 可逆反應2A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是 A A的生成速率與C的分解速率相等B 單位時間生成2nmolA 同時生成3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)之比為2 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析A項 A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率 B項 不管反應是否平衡 單位時間內(nèi)生成nmolA的同時一定生成3nmolB 即v正不一定等于v逆 A B C的濃度不再變化 表明已達到平衡狀態(tài) 但平衡狀態(tài)時A B C的分子數(shù)之比不一定為2 3 2 D不正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 6 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 一定條件下使反應SO2 g NO2 g SO3 g NO g 達到平衡 正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示 由圖可得出正確的結(jié)論是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 反應在c點達到平衡狀態(tài)B 反應物濃度 a點小于b點C 反應物的總能量低于生成物的總能量D t1 t2時 SO2的轉(zhuǎn)化率 a b段小于b c段 解析化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變 其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率 c點對應的正反應速率顯然還在改變 故一定未達平衡 A錯誤 a到b時正反應速率增加 反應物濃度隨時間不斷減小 B錯誤 從a到c正反應速率增大 之后正反應速率減小 說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響 說明該反應為放熱反應 即反應物的總能量高于生成物的總能量 C錯誤 隨著反應的進行 正反應速率越快 消耗的二氧化硫就越多 則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 7 一定溫度下在一定體積的密閉容器中 下列敘述不能作為可逆反應A g 3B g 2C g 達到平衡狀態(tài)標志的是 C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA 同時生成3amolB A B C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 單位時間消耗amolA 同時生成3amolB A B C的分子數(shù)之比為1 3 2A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷 一定要根據(jù)實際反應分析選項 判斷是否達到平衡狀態(tài) 只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為 標志 本題中的反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應 在反應過程中的任意時刻都符合 可能是平衡狀態(tài) 也可能不是平衡狀態(tài) 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題組4有關(guān)化學平衡的計算8 一定條件下 對于反應X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達平衡時 X Y Z濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1和0 08mol L 1 則下列判斷不合理的是 c1 c2 1 3 平衡時 Y和Z的生成速率之比2 3 X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 c1的取值范圍為0 c1 0 14mol L 1A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析分析濃度變化關(guān)系 X g 3Y g 2Z g c起始 mol L 1c1c2c3c平衡 mol L 10 10 30 08反應的化學方程式中反應物化學計量數(shù)之比為1 3 所以反應中X和Y必然以1 3消耗 因為達平衡時X和Y濃度之比為1 3 故c1 c2 1 3 正確 平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數(shù)之比相等 故Y和Z的生成速率之比為3 2 錯誤 由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數(shù)之比配料 故X和Y轉(zhuǎn)化率相等 錯誤 運用極限法 假設Z完全轉(zhuǎn)化為反應物 c1的極限值為0 14mol L 1 而題設c1 0 反應又是可逆的 正確 答案D 9 在一定溫度下 發(fā)生如下反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始時 充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3 0mol和6 0mol 平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2 4mol 已知容器的容積為5 0L 試求 1 H2的轉(zhuǎn)化率是 2 平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始3 0mol6 0mol0mol轉(zhuǎn)化1 2mol3 6mol2 4mol平衡1 8mol2 4mol2 4mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 60 2 27 3 10 一定溫度下 在容積為VL的密閉容器中進行反應 aN g bM g M N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示 能力提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2 t1到t2時刻 以M的濃度變化表示的平均反應速率為 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 填字母 A 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1 1B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D 單位時間內(nèi)每消耗amolN 同時生成bmolME 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析達到平衡狀態(tài)時 各組分的濃度不再發(fā)生變化 物質(zhì)的量之比不變 不能說明物質(zhì)的量相等 A選項錯誤 該反應的反應物和生成物都是氣體 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應前后 混合氣體的質(zhì)量始終不變 B選項錯誤 該反應為氣體體積減小的反應 若反應沒有達到平衡狀態(tài) 反應過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終在減小 當該量不再發(fā)生變化時 則說明反應達到了平衡狀態(tài) C和E選項正確 消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應速率 沒有體現(xiàn)逆反應速率的大小 不能說明反應達到了平衡狀態(tài) D選項錯誤 答案CE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 根據(jù)圖中數(shù)據(jù) 從反應開始至達到平衡時 CO的化學反應速率為 反應平衡時c H2 解析答案 0 003mol L 1 min 1 0 03mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 填序號 A CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等B CO H2O CO2 H2的濃度都相等C CO H2O CO2 H2的濃度都不再發(fā)生變化D 正 逆反應速率都為零解析達到平衡的標志是各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)保持一定 濃度不變 正 逆反應速率相等且不為零 CO減小的化學反應速率是正反應速率 CO2減小的化學反應速率是逆反應速率 所以選A C 解析答案 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 拓展探究 12 在2L密閉容器內(nèi) 800 時反應2NO g O2 g 2NO2 g 體系中 n NO 隨時間的變化如表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下圖表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從0 2s內(nèi)該反應的平均速率v b 1 5 10 3mol L 1 s 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 填字母 下同 a v NO2 2v O2 b 容器內(nèi)壓強保持不變c v逆 NO 2v正 O2 d 容器內(nèi)密度保持不變解析a 在任意狀態(tài)下 都存在v NO2 2v O2 這樣的速率關(guān)系 不能作為平衡狀態(tài)的標志 故a錯 b 因該反應為氣體體積不等的反應 故壓強不變可作為平衡狀態(tài)的標志 c 由v逆 NO 2v正 O2 可推出v逆 NO v正 NO 說明已達到平衡狀態(tài) d 由于平衡體系中全是氣體 容器體積固定 故任意狀態(tài)下密度不變 故d錯 解析答案 bc 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 為使該反應的反應速率增大 下列措施正確的是 a 及時分離出NO2氣體b 適當升高溫度c 增大O2的濃度d 選擇高效催化劑解析及時分離出NO2氣體 只能使平衡向正反應方向移動 不能增大反應速率 故a錯 因該反應為放熱反應 適當升高溫度 雖使反應速率增大 但平衡向逆反應方向移動 故b錯 增大O2的濃度既能增大反應速率 又能使平衡向正反應方向移動 故c正確 催化劑只能增大反應速率 不能影響化學平衡的移動 故d錯 解析答案 返回 bcd