九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質課件 （新版）新人教版.ppt

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第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質 一 教材分析 1 本節(jié)內容在教材中的地位和作用 金屬的化學性質 是新課標教材 人教版 第八單元的第二個課題 重點介紹金屬與氧氣的反應及金屬的活動性順序 學生在前一個階段的學習中已經做過金屬鎂 鐵絲等在氧氣中反應的實驗 對這些物質燃燒的現(xiàn)象較為了解 基于學生已有的基礎知識 教材采用了實驗事實 歸納的編寫方法 重點說明大多數金屬都能與氧氣反應 但反應的劇烈程度不同 由此也可以在一定意義上反映出金屬的活潑程度 教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上 采用實驗 討論的探究模式 對實驗事實的分析 通過對某些金屬的活動性的比較 引出金屬的活動性順序 由學生自己歸納得出置換反應的特點 通過練習 使學生能應用置換反應和金屬活動性順序知識解釋一些與日常生活有關的化學問題 學習了本單元內容之后 元素化合物的知識將較為完整 使同學們不僅對前面非金屬的性質有所了解 也對金屬的性質有所了解 同時本課題內容的學習也為酸 堿 鹽知識的學習奠定了基礎 本節(jié)內容貼近生活實際 可豐富學生的知識 開拓視野 2 教學目標 1 知識和技能目標A 通過實驗探究金屬與氧氣 金屬與稀鹽酸 稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應 能準確描述反應發(fā)生時的現(xiàn)象 初步認識置換反應 B 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序 并且能用金屬活動順序對有關置換反應進行簡單的判斷 能解釋一些與日常生活有關的化學問題 2 過程和方法目標A 通過小組合作進行探究性學習 使學生能主動與他人進行交流和討論 初步學會運用對比 歸納 概括等方法對獲取的信息進行加工 并用化學語言進行表述 B 通過探究金屬的活動性順序的實驗活動 知道科學探究是獲取知識的重要途徑 認識科學探究既要實驗 觀察 又要進行推理和判斷 3 情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考 嚴謹求實 勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神 發(fā)展學習化學的興趣 3 教學重點和難點 重點是通過實驗探究認識金屬的化學性質及金屬的活動性順序 掌握金屬的活動性順序 難點是運用金屬活動性順序解釋生活 生產中的實際問題 二 學情分析 1 學生已有的知識基礎 認識水平和生活經驗知識基礎 學生知道氧氣跟鎂 鐵等金屬反應 但是反應條件和反應的劇烈程度不同 認識水平 學生已經學習了空氣和氧氣 水 碳單質 二氧化碳和一氧化碳等物質 知道認識物質的化學性質 以實驗為突破口 生活經驗 生活中接觸到常見金屬鋁 鐵 銅 銀等金屬制品 知道金屬保存不當容易生銹等 2 學生學習評價中可能出現(xiàn)的問題 教學方式與教學手段說明從第八單元內容的學習評價中可以看出 學生對金屬的活動性順序機械記憶 認識淺顯 對如何設計實驗證明金屬的活動性順序 幾種物質同時放入酸溶液中發(fā)生反應的綜合運用及酸 堿 鹽學習中金屬的活動性順序應用的不夠靈活 因此在本課題內容的學習時 首先要注重知識的形成和理解階段 強調金屬的活動性的判斷依據 注重探尋金屬的活動性順序的過程 在實際探究幾種常見金屬活動性的活動中 由學生通過設計實施實驗探究 自己得出常見金屬的活動性順序 總之 元素化合物教學要遵循滲透結構決定性質原則 聯(lián)系實際原則 與實驗結合的原則 知識系統(tǒng)性原則 三 教法分析 我校開展的是 九年級學生合作學習及交流能力評價的研究 以第八單元為重點實施評價研究 根據本課題新課標及教學目標的要求 結合教材和學生的特點 采用小組合作 實驗探究為主的教學方式 讓學生體驗通過科學探究過程 在愉快的氛圍中感知和探索新知 調動學生自主學習的主動性和積極性 在整個教學過程中 教師只是一個組織者 參與者 和學生共同探索 使學生切身感受到化學學習的快樂 品嘗學習成功的喜悅 教師及時對學生在小組合作學習中的表現(xiàn)進行評價 四 學法分析 實驗探究法 通過探究實驗 培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力 歸納總結法 通過對金屬與金屬化合物溶液的反應及與酸的反應事實 歸納得出置換反應 使學生的理性思維再一次得到升華 本節(jié)課的學法形成 對以后學習酸 堿 鹽等物質的性質與用途提供了基礎和保障 因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣 五 教學流程 一 創(chuàng)設情境 引入新課 能否鑒別出兩條項鏈的真與假 學生利用已有的知識進行初步判斷 3Fe 2O2Fe3O4 點燃 2Mg O22MgO 點燃 二 探究新知 有些金屬在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應 如鋁 金屬與氧氣的反應 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應 金不能和氧氣反應 真金不怕火煉 討論1 從以下方程式你能得到哪些信息 1 4Al 3O22Al2O3 2 2Cu O2加熱2CuO 3 2Mg O22MgO 4 Au O2 不反應 5 3Fe 2O2Fe3O4 綜合上述信息可知 1 大多數金屬都能與 反應 反應劇烈程度 相同 不相同 2 與氧氣反應條件的不同 說明金屬的化學活動性不同 說明 較活潑 次之 很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al Mg Fe Cu 學生討論得出結論 1 鋁在常溫下就能與氧氣反應 為什么我們使用的鋁制餐具能耐腐蝕 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3 形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化薄膜除掉 從而起不到保護作用 提出問題 學生思考 第一次突破難點 活動探究1 老師提出問題 學生小組討論 設計方案 實驗探究 匯報實驗結果 反思評價 如何設計實驗證明MgZnFeCu的活動性 得出結論 資料 1 16世紀中葉 瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家 都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體 氫氣 并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應的劇烈程度不同 2 在生活中有這樣一個現(xiàn)象 綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑 蘋果 梨子用鐵刀切了以后 表面也會變黑 這是因為綠豆 蘋果 梨子與多種水果的細胞里 都含有鞣酸 鞣酸是一種酸 能和鐵反應 生成黑色的鞣酸鐵 綠豆在鐵鍋里煮 會生成一些黑色的鞣酸鐵 所以會變黑 金屬和酸的反應 學生探究 設計 完成實驗 在試管中分別加入少量鎂帶 鋅粒 銅片 鐵粉 再分別加少量稀鹽酸或硫酸 觀察各組物質是否反應 有沒有氣泡 有沒有放熱現(xiàn)象 反應速度如何 完成反應方程式 第1 6小組用稀鹽酸 第7 12小組用稀硫酸 鐵釘和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 鋅和稀鹽酸 銅和稀鹽酸 回顧現(xiàn)象 交流匯報 金屬和酸的反應 學生匯報實驗現(xiàn)象 很快 較快 較慢 不反應 劇烈反應 產生大量氣泡 劇烈反應 產生大量氣泡 反應緩慢 有氣泡產生 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 不反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 討論 1 哪些金屬能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 反應后生成了什么氣體 哪些金屬不能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 鐵釘和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 鋅和稀鹽酸 銅和稀鹽酸 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應 反應后生成了氫氣 銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 2 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同 反應最劇烈 其次是 然后是 鎂 鋅 鐵 老師引導 學生分析討論 討論 觀察此圖 你能得出哪些結論 誰強誰弱你看清楚了嗎 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 討論得出結論 MgZnFe Cu MgZnFeCu 提出問題 學生思考 第二次突破難點 如果實驗室要從以上的金屬中選擇一種與酸反應制取氫氣 你將選擇哪種金屬 為什么 活動探究2 銅 銀兩種金屬都不能和酸發(fā)生反應 怎樣設計實驗證明鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 Mg Zn FeCu 老師提出問題 小組討論 設計方案 實驗探究 匯報實驗結果 反思評價 得出結論 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅 溶液由藍色變成無色 銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀 溶液由無色逐漸變成藍色 無 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 實驗一 說明 的活動性強于 實驗二 說明 的活動性強于 實驗三 說明 的活動性弱于 Al Cu Cu Cu Al Ag 根據實驗填寫表格 以上三種金屬活動性順序為 AlCuAg 金屬活動性由強到弱 常見金屬的活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性順序由強逐漸減弱 結論 學生識記金屬活動性順序 小組同學競賽 看誰記得快 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 填一填 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越 它的活動性就越強 2 通過實驗一 你能得出 在金屬活動性順序里 位于 前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的 3 通過實驗二 你能得出 在金屬活動性順序里 位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的 里置換出來 靠前 氫 后面 溶液 氫 前面 單質 化合物 化合物 單質 小結 這種由一種單質與一種化合物反應 生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應 討論 對于以上的反應 從反應物和生成物的角度分析 這些反應有何特點 將這一類反應與化合反應 分解反應進行比較 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 1 有哪些化學方法來鑒別出哪條項鏈是真的 假黃金為銅鋅合金 第三次突破難點 三 反思與評價 2 通過今天對金屬化學性質的學習 你有什么收獲或啟示 學生在小組內交流 知識結構 金屬的化學性質 一 金屬與氧氣的反應 4Al 3O2 2Al2O32Mg O22MgO3Fe 2O2Fe3O4 二 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應 置換反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金屬與某些化合物溶液反應 置換反應 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 四 置換反應 由單質和化合物反應 生成單質和化合物的反應 五 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性 由強逐漸減弱 1 判斷下列物質能否發(fā)生反應 若能 寫出相關化學方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應的 2 4 6 化學方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 遷移應用 2 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為 我國的鐵鍋是最理想的炊具 可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生 如果在炒菜時經常加入適量的食醋 食醋中含有醋酸成分 效果會更好 思考 為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具 其依據的化學原理是什么 附 板書設計第八單元課題2金屬的化學性質一 金屬的化學性質1 金屬與氧氣的反應4Al 3O2 2Al2O3 氧化膜抗腐蝕 空氣中 2Mg O2 2MgO氧氣中 3Fe 2O2 Fe3O42 金屬與酸的反應現(xiàn)象 金屬表面有氣泡冒出 Mg 2HCl MgCl2 H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H2Cu與稀鹽酸不反應3 金屬與某些金屬化合物溶液的反應2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag二 置換反應1 定義 由一種單質與一種化合物反應 生成另一種單質與另一種化合物的反應 2 特點 A BC AC B三 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性 由強逐漸減弱 點燃 點燃 課題2金屬的化學性質學案第 小組姓名 小組長 1 金屬與氧氣的反應 寫出鐵和鎂燃燒的化學反應方程式 2 在試管中分別放入少量鎂帶 鋅粒 銅片 鐵粉 再分別加少量稀鹽酸或硫酸 觀察是否反應 有沒有氣泡 有沒有放熱現(xiàn)象 反應速度如何 完成反應方程式 第1 6小組用稀鹽酸 第7 12小組用稀硫酸 結論 1 2 3 金屬與化合物溶液的反應 結論 三種金屬的活動性順序為 4 常見金屬的活動性順序為 5 練習 判斷下列物質能否發(fā)生反應 若能 寫出相關化學方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為 我國的鐵鍋是最理想的炊具 可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生 如果在炒菜時經常加入適量的食醋 食醋中含有醋酸成分 效果會更好 思考 為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具 其依據的化學原理是什么 小組合作學習情況記錄卡第小組小組長 六 教學反思 由老師教學生做實驗改為由學生分析設計實驗 提升了學生的能力 同時將學生分為四人一小組 便于實驗 培養(yǎng)學生的合作能力 與課題研究內容相符合 便于研究 教學目標的定位及設計 從學業(yè)評價標準的要求來看 在知識與技能 過程與方法等方面達到了評價標準的要求 但在情感態(tài)度價值觀方面 本節(jié)課的設計還不夠充分 沒有通過有效的化學學習達到培養(yǎng)學生情感目的 培養(yǎng)學生科學的探究精神及探究能力上來看 都基本能達到教學的要求 但是科學探究能力的培養(yǎng)是一個長期的過程 需要在教學中不斷的培養(yǎng) 從學生的紙筆測試情況來看 學生對知識的綜合運用能力還是很差 用一節(jié)課的時間來完成所要達到的目標 對于優(yōu)生來說 可能還是可以達到要求 但對于差生來說 可能還存在著較大的問題 需要利用時間將所學知識靈活運用到實踐中去 這是學生們普遍存在的一個問題 需要老師在課堂上不斷的引導他們去分析 去理解 化學化學方程式的書寫 從評價中可以看出 學生對化學用語的學習掌握情況不是很好 本節(jié)課重點對金屬化學性質的探究 化學方程式的書寫需要在下一個課時中加以強化 謝謝大家