2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用B卷.doc

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2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用B卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 給液體加熱 B . 聞氣體氣味 C . 讀液體體積 D . 稀釋濃硫酸 2. （2分）（2011?賀州）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 用溶解、過濾的方法除去NaCl固體中少量的KNO3 B . 用足量的NaOH溶液除去CO氣體中少量的CO2 C . 用適量稀鹽酸除去的NaOH溶液中少量的Na2CO3 D . 用適量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2 3. （2分）欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 加入的試劑或操作 A NaCl 溶液（CaCl2） 過量的碳酸鈉溶液，過濾 B CaCO3（CaO） 髙溫煅燒 C Cu（NO3）2 溶液（AgN03） 足量銅粉，過濾 D CO2（HC1） 足量的氫氧化鈉溶液，洗氣 A . A B . B C . C D . D 4. （2分）（2015?百色）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）化學(xué)概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關(guān)系。下列各圖中概念之間關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B . 丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C . 甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D . 丙為Cu（NO3）2 ， 則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽 7. （2分）下列從左到右依次代表ABCD四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸 B . 向一定量稀硫酸中加水稀釋 C . 加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣 D . 向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO 8. （2分）下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?，只得到無色溶液的是（ ） A . Fe（OH）3 H2SO4 B . CuSO4 NaOH C . Na2CO3 KOH D . CaCl2 K2CO3 9. （2分）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化； ②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解， 分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（ ） A . 只含有Mg2+、SO42﹣ B . 一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C . 一定含有Mg2+、SO42﹣ ， 可能含有Cl﹣、K+ D . 一定含有Cl﹣、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42﹣ 10. （2分）下列四個(gè)圖像中能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量。 B . 表示向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。 C . 在硫酸鈉和硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液 D . 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量 11. （2分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ） A . 銅粉（三氧化二鐵）﹣﹣通入一氧化碳?xì)怏w并加熱 B . 氫氣（氯化氫）﹣﹣依次通過濃硫酸和足量的NaOH溶液 C . 氯化鈉溶液（氯化鈣）﹣﹣通入適量的二氧化碳?xì)怏w，過濾 D . 氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）﹣﹣加入適量的石灰水，過濾 12. （2分）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示: 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B . 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 D . 流程IV、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共5題；共34分) 13. （5分）有一瓶標(biāo)簽受損、沒蓋瓶蓋且裝有無色液體的試劑瓶，如圖所示。 老師告訴大家，瓶內(nèi)原有的液體只能是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水中的一種。為了判斷瓶內(nèi)是何種溶質(zhì)，并確定試劑瓶的標(biāo)簽，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 （1）（實(shí)驗(yàn)探究） 從受損的標(biāo)簽信息看，大家一致認(rèn)為該液體不可能是________。 （2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加足量的稀鹽酸 ________ 該液體是碳酸鈉溶液 （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確，又設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加過量Ca(OH)2溶液。靜置后，取上層清液，滴加酚酞溶液 ________ 該液體中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ （4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有不足之處， 于是丙同學(xué)只改用了一種與乙同學(xué)所加物質(zhì)類別不同的溶液，重新按照乙的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論與乙同學(xué)的完全一致，且結(jié)論完全正確。則丙同學(xué)改用的試劑為________。 （5）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終得到的結(jié)論是：原試劑瓶標(biāo)簽________。 （6）（反思與交流） ①為了不使標(biāo)簽破損，應(yīng)如何正確操作________。 ②藥品取完之后應(yīng)及時(shí)密封保存。 14. （10分）研究性學(xué)習(xí)小組選擇從空氣中制取氮?dú)庾鳛檠芯空n題．通過查閱資料得知：氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳；濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑．以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案： 空氣→除去二氧化碳和水蒸氣→除去氧氣→氮?dú)? （1）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖中A、B兩瓶不能顛倒是因?yàn)開_______． （2）除去氧氣：他們收集一瓶上述實(shí)驗(yàn)得到的氣體，并用如圖C所示裝置進(jìn)行除去氧氣的燃燒實(shí)驗(yàn)．其中甲同學(xué)認(rèn)為可以選用木炭，乙同學(xué)認(rèn)為不可行，原因是________；丙同學(xué)認(rèn)為可以選用鐵絲，乙同學(xué)仍認(rèn)為不可行，原因是________；你認(rèn)為應(yīng)該選擇________(填物質(zhì)化學(xué)式）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出該物質(zhì)燃燒的文字表達(dá)式________． （3）分析誤差：此法得到的氮?dú)饷芏龋?biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)科學(xué)測(cè)定，與純凈的氮?dú)饷芏扔姓`差，請(qǐng)你分析出現(xiàn)誤差的可能原因（只寫兩種，不考慮計(jì)算誤差）： ① ________；②________． 15. （6分）硫酸氫鈉( NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預(yù)測(cè) 預(yù)測(cè)的依據(jù) 驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象 ①能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng) ________ 取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到________，則預(yù)測(cè)成立 ②能夠與________(填物質(zhì)類別)反應(yīng) ________ ________，如果觀察到________，則預(yù)測(cè)成立。 ③能夠與________(填物質(zhì)類別)反應(yīng) ________ ________，如果觀察到________，則預(yù)測(cè)成立。 16. （7分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再探究． （1）知識(shí)回放． 通過分析上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中一個(gè)符合有沉淀生成這一條件的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2）挖掘?qū)嵸|(zhì)． ①圖甲是H2S04和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)H2S04在水中會(huì)解離出H+和 SO42﹣ ， NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH﹣ ． 以此類推，硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是________（填離子符號(hào)）． ②圖乙是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH﹣=H20． 我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩混合時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________． （3）實(shí)際應(yīng)用． 利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得的物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯堿性，則在該溶液中一定含有的離子是________ 為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的其他離子，我設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證． 溶液中可能含有的離子 實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論 可能含有CO32﹣ ________ 17. （6分）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將鎂放入NH4Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。詢問老師后得知鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)能生成氣體和一種鹽。為了確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究： 探究一： 【查閱資料】①NH4Cl溶液顯酸性； ②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 ③2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 【提出猜想】反應(yīng)生成的氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種 【探究實(shí)驗(yàn)】 （1）用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變________色，則該氣體中無HCl氣體。 （2）為了探究其它氣體是否存在，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置 A中溶液變紅色，證明有________氣體（填化學(xué)式）；濃硫酸的作用是________；B中玻璃管內(nèi)觀察到________，說明有氫氣。 （3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3和H2 ， 還生成一種鹽的化學(xué)式是________。 （4）【實(shí)驗(yàn)反思】綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，小林同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在。理由是：________。 （5）探究二：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但實(shí)驗(yàn)時(shí)小組同學(xué)拿出的鎂條卻是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢? 【查閱資料】（1）Mg（OH）2：白色固體，難溶于水，受熱會(huì)分解成氧化鎂和水； （2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會(huì)分解成氧化鎂和二氧化碳； （3）MgCO3的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）2的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。 【提出猜想】 小組同學(xué)認(rèn)為該固體不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3 ， 他們的理由是________。小組同學(xué)由銅生銹會(huì)產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg2（OH）2CO3。 （6）【實(shí)驗(yàn)分析】 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)；澄清石灰水變渾濁；同時(shí)灰黑色固體完全變?yōu)榘咨? 若灰黑色固體是Mg2（OH）2CO3 ， 請(qǐng)寫出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式________。 （7）【組成測(cè)定】 工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是4MgCO3?Mg（OH）2?zH2O，為精確測(cè)量晶體的組成，小組同學(xué)取4.66g該晶體，用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結(jié)晶水，最后完全反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系。 【數(shù)據(jù)處理】剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問題： t4～t5段固體為________（寫化學(xué)式）。 （8）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算4MgCO3?Mg（OH）2?zH2O中z的數(shù)值是?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程） 計(jì)算過程： 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18. （6分）如圖是氫、氧燃料電池的示意圖。電池工作時(shí)，H2與O2反應(yīng)生成水，同時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 （1）請(qǐng)寫出電池工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）溶液pH將如何變化？ （3）如何用pH試紙測(cè)溶液的pH？ 19. （8分）食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖（用于沉淀的試劑均過量），請(qǐng)回答下列問題： （1）操作 3 所用的玻璃儀器有什么？ （2）寫出操作 1 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式． （3）該實(shí)驗(yàn)方案還需要完善，請(qǐng)寫出具體的操作步驟． 20. （6分）（2011?北海）現(xiàn)有一固體粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一種或幾種混合而成．為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)： ①取一定量該固體粉末于試管中，加適量水，得到無色澄清堿性的溶液． ②取少量步驟①所得的溶液于試管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：混合物中一定含有________；一定不含有________；可能含有________． 21. （4分）A，B，C，D，E，F(xiàn)是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2中的一種，把部分 物質(zhì)兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表。 混合物質(zhì) B+C C+D D+E 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 （1）B和C混合時(shí)產(chǎn)生的氣體是________（寫化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是________。 （2）A+F的化學(xué)方程式是________。 （3）上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有________個(gè)。 （4）上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如________?________（填化學(xué)式）。 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 22. （6分）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測(cè)定，生成沉淀的質(zhì)量為7．8g。請(qǐng)回答： （1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式： ） 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共5題；共34分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 17-8、 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 22-1、 22-2、