初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元測試卷B卷.doc

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初中化學(xué)魯教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元測試卷B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分）下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） 選項(xiàng) 物 質(zhì) 類 別 A 太陽能、風(fēng)能、煤 清潔能源 B C60、He、水銀 單質(zhì) C 干冰、生石灰、高錳酸鉀 氧化物 D 食鹽水、碘酒、植物油與水的混合物 溶液 A . A B . B C . C D . D 2. （2分）如圖所示,向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì),右側(cè)U紅墨水形管中液面未發(fā)生明顯變化,該物質(zhì)是（ ） A . 氫氧化鈉固體 B . 氧化鈣 C . 硝酸銨晶體 D . 氯化鈉晶體 3. （2分） 表示核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子的氧原子。下列關(guān)于 和 的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 屬于同種元素 B . 核外電子數(shù)相同 C . 中子數(shù)相同 D . 相對(duì)原子質(zhì)量不同 4. （2分）下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水是一種最常見的溶劑 B . 溶液都能導(dǎo)電 C . 少量固體溶于水，使稀溶液凝點(diǎn)降低 D . 硝酸銨溶于水，使溶液溫度降低 5. （2分）甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 甲和乙的溶解度相等且均為30g B . 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 C . a1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7 D . 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出 6. （2分）能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A . 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀 B . 取少量該溶液，降溫至10℃時(shí)，有KCl晶體析出 C . 取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出 D . 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變 7. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 將少量面粉和蔗糖分別加入適量的水中，均可形成均一、穩(wěn)定的混合物 B . 自來水生產(chǎn)過程中加入明礬，目的是殺菌消毒 C . 用氯化鈉固體配制50克10%的氯化鈉溶液的主要步驟：計(jì)算、量取、溶解 D . 向一定體積的氣體加壓，體積明顯變小，可用微粒之間有空隙的性質(zhì)來解釋 8. （2分）實(shí)驗(yàn)室欲進(jìn)行粗鹽提純，然后用提純的精鹽配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的氯化鈉溶液，說法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移、計(jì)算、稱取、量取、溶解 B . 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用手拿著蒸發(fā)皿小心的放在石棉網(wǎng)上，不可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 C . 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，結(jié)果會(huì)偏大 D . 量取水時(shí)，用規(guī)格為 50mL 的量筒量取 42mL 蒸餾水 9. （2分）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A . 常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B . 將95gCaCl2溶液蒸干得到15g固體，則原溶液中CaCl2的質(zhì)分?jǐn)?shù)為15% C . 從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液的質(zhì)分?jǐn)?shù)仍為10% D . 20℃時(shí)，50g水中溶解了18gNaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g 二、 填空題 (共2題；共5分) 10. （2分）醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是________(填“溶質(zhì)”或“溶劑”下同)，酒精屬于________。 11. （3分）以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請(qǐng)根據(jù)示意圖回答： （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為________g，量筒中水的體積為________mL； （2）上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 三、 綜合題 (共4題；共16分) 12. （4分）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請(qǐng)回答： （1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做________（填“軟水”或“硬水”）。 （2）軟化生活用水常用的方法是________。 （3）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是________（填字母） A靜置沉淀 B吸附沉淀 C蒸餾 （4）水通電可以分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 13. （4分）化學(xué)是造福人類的科學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答下列問題。 （1）新型材料有著廣泛的應(yīng)用。 應(yīng)用 “蛟龍”號(hào)深潛器 “神舟”五號(hào)宇航員航天服 新型水處理劑 用到的材料 特種鋼 高強(qiáng)度滌綸 納米鐵粉 ①上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是________。 ②納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。 下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是________(填字母) a．生石灰 b．活性炭 c．純堿 （2）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。 ②某同學(xué)按圖Ⅱ所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是________(填字母)。 ③t3℃時(shí)向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(結(jié)果精確到0．1%) 14. （4分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答： （1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為________g。 （2）乙中有少量甲，提純乙的方法是________。 （3）將t1℃時(shí)丙的飽和溶液升溫到t2℃，觀察到的現(xiàn)象是________。 （4）t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量最小的是________。 15. （4分）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。 （1）KNO3屬于復(fù)合肥，所含的營養(yǎng)元素有________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3 ， 溶液常用作無主栽培的營養(yǎng)液，配制100g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是________，其質(zhì)量為________g，配制時(shí)常用玻璃棒攪拌，目的是________。 （2）某KNO3固體（混有少量NaCl），要用它配制上述營養(yǎng)液，需在配制前進(jìn)行提純（圖22為溶解度曲線），60C時(shí)，KNO3的溶解度為________g，將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3 ， 其理由是________。 圖1 圖2 （3）探究溫度對(duì)溶解度的影響，如圖23所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca（OH）2 ， 燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液（有少量Y的固體剩余），往試管中滴入適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合________。 四、 計(jì)算題 (共1題；共7分) 16. （7分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請(qǐng)計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量________。 （2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （3）用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 10-1、 11-1、 11-2、 三、 綜合題 (共4題；共16分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 四、 計(jì)算題 (共1題；共7分) 16-1、 16-2、 16-3、