高考化學(xué)《實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(5)》專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷

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實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(5) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的) 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( ) A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色固體 B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層 C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液 D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C項(xiàng)，銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍(lán)色溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯(cuò)誤；故選B。 2．下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)簽對(duì)應(yīng)不正確的是( ) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，該警示性標(biāo)簽是腐蝕性藥品標(biāo)簽，濃硝酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B項(xiàng)，四氯化碳是一種無(wú)色、不易燃的液體,故B不正確；C項(xiàng)，KCN是劇毒物, 接觸皮膚的傷口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示標(biāo)志為劇毒品，故C正確；D項(xiàng)，KClO3是強(qiáng)氧化劑，常溫下穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣，與還原劑、有機(jī)物、易燃物如硫、磷或金屬粉等混合可形成爆炸性混合物。急劇加熱時(shí)可發(fā)生爆炸，故D正確。 3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。故選D。 4．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是( ) A．儀器①可用于乙醇與水分離提純 B．儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體 C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石,以防暴沸 D．裝置④按a進(jìn)b出,用排空氣法可收集H2 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，儀器①是分液漏斗，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，儀器②是托盤天平，托盤天平只能精確到0.1g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置③是蒸餾裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸，C正確；D項(xiàng)，裝置④按a進(jìn)b出是向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯(cuò)誤。故選C。 5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯 B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和乙醇 C．用水區(qū)分甘油和乙酸 D．用新制銀氨溶液區(qū)分乙醇和乙醛 【答案】C 【解析】乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而乙酸乙酯不能，A項(xiàng)不符合題意；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)不符合題意；甘油和乙酸都與水相溶，故不能用水區(qū)分，C項(xiàng)符合題意；乙醛中含有醛基，能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性 B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成 C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液 D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液 【答案】D 【解析】用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其還原性(不是漂白性)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于濃鹽酸揮發(fā)干擾檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水與蘇打溶液和小蘇打溶液反應(yīng)均有碳酸鈣沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，分液除去即可，D項(xiàng)正確。 7．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A．制備并收集乙酸乙酯 B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯 D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B項(xiàng)，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C項(xiàng)，乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D項(xiàng)，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。 8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 鑒別NO2、溴蒸氣 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣 B 驗(yàn)證I－還原性強(qiáng)于Cl－ 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色 C 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色 D 檢驗(yàn)SO2的漂白性 將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說(shuō)明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，故B正確；C項(xiàng)，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機(jī)色質(zhì)褪色時(shí)才表現(xiàn)漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。 9．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過(guò)濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過(guò)灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過(guò)濾 【答案】C 【解析】氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的組合是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 ② 將無(wú)色氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體可能是乙烯 ③ 向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液 溶液不顯血紅色 該溶液一定含有Fe2＋ 另取該溶液少許，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液為血紅色 ④ 將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 該氣體一定是CO2 A．②④　　　　　B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【解析】①中氣體還可能是氯氣等，錯(cuò)誤；②中乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，正確；③中先證明溶液中無(wú)Fe3＋，另取溶液先滴氯水，再加KSCN溶液變血紅色，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋，正確；④中是SO2與CO2的混合氣體，錯(cuò)誤。 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，；B項(xiàng)，AgI比AgCl更難溶，故無(wú)白色沉淀出現(xiàn)；C項(xiàng)，Al與稀HNO3反應(yīng)生成氣體，Al與濃HNO3在常溫下才發(fā)生鈍化。 12．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數(shù)： Ksp[Mg(OH)2]HCO D 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 無(wú)氣泡冒出 不能證明酸性：碳酸> 硼酸 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無(wú)法判斷二者溶度積常數(shù)大小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗(yàn)證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液中紅色更深，說(shuō)明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCO， 正確；D項(xiàng)，硼酸溶液中硼元素最高價(jià)＋3價(jià)，碳酸中碳元素最高價(jià)＋4價(jià)，因此二溶液混合后無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，錯(cuò)誤。 13．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度 B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入 C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過(guò)程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C項(xiàng)，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯(cuò)誤。故選D。 14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．固體2是氧化鐵 B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C．將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體 D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 【答案】B 【解析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸干，鐵離子水解生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g=16.8g，根據(jù)鐵原子守恒可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，因此X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，則：A項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，固體2是氧化鐵，故A正確；B項(xiàng)，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液甲為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，在空氣中加熱、蒸干、灼燒，最終也可以得到24.0g氧化鐵，故C正確；D項(xiàng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，因此X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選B。 15．倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B．酚酞的水溶液變紅色 C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．濾紙逐漸變黑 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變紅色，故B正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱，就能繼續(xù)反應(yīng)說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，故D正確；故選A。 16．常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．裝置A的優(yōu)點(diǎn)是隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停 B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察是否堵塞 C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，裝置A可以利用關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)生成的氣體導(dǎo)致試管中氣體壓強(qiáng)增大，使液體壓回到長(zhǎng)頸漏斗中，導(dǎo)致試管中固、液分離而反應(yīng)停止，可以做到隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，A正確；B項(xiàng)，導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置堵塞，則B裝置中m管液面上升，故可以通過(guò)觀察確定后續(xù)裝置是否堵塞，B正確；C項(xiàng)，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀可以說(shuō)明產(chǎn)生了AgCl，但無(wú)法證明是H2還原FeCl3生成HCl，還是FeCl3升華后進(jìn)入D試管所致，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后安全操作順序，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止倒吸入液體使硬質(zhì)玻璃管炸裂，D正確；故選C。 17．MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大 B．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞 D．石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42－，導(dǎo)致溶液中c(SO42－)增大，即之比減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被MnO2堵塞，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說(shuō)法正確；故選A。 18．已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4?7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈 B．乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液 C．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 D．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4?7H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精噴燈，故A正確；B項(xiàng)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO3再檢驗(yàn)SO2，因SO3經(jīng)過(guò)品紅溶液易被吸收生成H2SO4而不逸出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2不能被品紅溶液完全吸收，需用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題目所給信息得出有Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后產(chǎn)生Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，故D正確；故答案為B。 19． 把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ①中溶液變藍(lán)且無(wú)其他明顯現(xiàn)象 ②中無(wú)明顯現(xiàn)象 ③中溶液褪色 ④中產(chǎn)生黃綠色氣體 下列分析正確的是( ) A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性 B．②中現(xiàn)象說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng) C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在 D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過(guò)程沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O，故D正確；故選D。 20．下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．操作I所得濾液中不含有Fe3＋ B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解 C．操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。 D．操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。 【答案】B 【解析】加稀硫酸目的是為了溶解鐵屑，再通過(guò)過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，通入硫化氫是為了沉淀Sn2+，但是飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5，所以加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH為2，此時(shí)Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS，通過(guò)過(guò)濾的方式除去，最后通過(guò)降溫結(jié)晶的方式得到純凈綠礬。A項(xiàng)，雖然雜質(zhì)含有氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但是含有過(guò)量的鐵單質(zhì)，可與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，所以操作I所得濾液中不含有Fe3＋，故A正確；B項(xiàng)，由分析可知，操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是使Fe2＋不能沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化，故C正確；D項(xiàng)，用乙醇作為洗滌劑的好處是：降低綠礬溶解度、更易揮發(fā)。所以操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；故選B。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共6小題，共60分) 21．(5分)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣： 2NO＋2CO2CO2＋N2。 為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【資料查閱】 A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同； B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? T/℃ NO初始濃度/ molL－1 CO初始濃度/molL－1 同種催化劑的比表面積/m2g－1 達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間/min Ⅰ 參照實(shí)驗(yàn) 280 6.5010－3 4.0010－3 80 t Ⅱ 280 6.5010－3 4.0010－3 120 0.5t Ⅲ 360 6.5010－3 4.0010－3 80 0.2t 【結(jié)論】 (1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開(kāi)_______________________________________。 (2)課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是__________，且__________反應(yīng)速率將__________(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。 【答案】(1)探究催化劑比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響(2分) (2)溫度(1分)　溫度升高(1分)　增大(1分) 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)條件中，除了催化劑的比表面積大小不同以外，其他條件完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后，達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)時(shí)間減小。 22．(8分)以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實(shí)驗(yàn)流程如下： 其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK ΔH<0 (1)“氧化”過(guò)程應(yīng)采用___________加熱。(填標(biāo)號(hào)) A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐 (2)“氧化”過(guò)程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為_(kāi)__________s/滴。 (3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。 (4)“趁熱抽濾”后，用________進(jìn)行洗滌。 (5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表?！罢舭l(fā)濃縮”過(guò)程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至__(填標(biāo)號(hào))。 化學(xué)式 己二酸 NaCl KCl 溶解度g/100g 水 1.44 35.1 33.3 A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL (6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL. ①NaOH溶液應(yīng)裝于_______ (填儀器名稱). ②己二酸樣品的純度為_(kāi)__________. 【答案】(1)A(1分) (2)25(1分) (3)未出現(xiàn)紫紅色(1分) (4)熱水(1分) (5)C(1分) (6)①堿性滴定管(1分) ②98.5%(2分) 【解析】(1)由題可知，“氧化”過(guò)程中反應(yīng)溫度為35℃，因此應(yīng)采用熱水浴加熱；(2)為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50℃)，由圖可知，最好采用25s/滴；(3)0.031mol環(huán)己醇完全氧化為KOOC(CH2)4COOK，失去電子0.031mol8=0.248mol，而0.06mol高錳酸鉀在堿性條件下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.18mol(KMnO4→MnO2)，由此可知，高錳酸鉀先消耗完，若證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，則說(shuō)明已經(jīng)完成；(4)趁熱抽濾后，應(yīng)用熱水進(jìn)行洗滌；(5)溶液中雜質(zhì)KCl的質(zhì)量為：0.06mol(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的體積為：mL=13.42mL，當(dāng)雜質(zhì)全部溶解在水中時(shí)，己二酸能夠最大限度析出，故應(yīng)濃縮溶液體積至15mL，故答選C；(6)NaOH溶液應(yīng)裝于堿式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸樣品的純度為=98.5%。 23．(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。 (2)某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。 ①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_____________。 ②裝置B的作用是______________________。 ③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。 ④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。 (3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_(kāi)________molL－1。 【答案】(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－(1分) (2)①稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸(2分) ②防止倒吸(或作安全瓶) (1分) ③2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O(2分) ④加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?1分) (3)淀粉溶液(1分) 0.04(2分) 【解析】(1)ClO2可將廢水中的CN?氧化成CO2和N2，離子方程式為：2ClO2+2CN?＝2CO2+N2+2Cl?；(2)①由于二氧化氯(ClO2)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，氮?dú)饪梢云鸬綌嚢枳饔茫€能稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②ClO2氣體易溶于水，故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A為NaClO3和H2O2在酸性條件下生成ClO2氣體，化學(xué)反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，所以離子方程式為2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導(dǎo)管液面上升說(shuō)明ClO2濃度過(guò)大，為防止發(fā)生爆炸，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化氧化I?為I2，用淀粉做指示劑，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n(ClO2)==，C中ClO2溶液的濃度為。 24．(8分)Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8 ℃，熔點(diǎn)－116 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ： 回答下列問(wèn)題： (1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫(huà)出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。 (2)B中試劑a應(yīng)選用________(填字母序號(hào))。 a．CCl4 b．飽和NaCl溶液 c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液 (3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為_(kāi)___Cl2＋____Na2CO3＋______===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O (4)對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。 步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。 無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。 步驟三： 步驟四： ____________則證明固體中含有NaCl。 【答案】(1)見(jiàn)下圖 (2分) (2)b(1分)　(3)2　2　H2O　2　2　1(2分) (4) (4分) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 步驟三：取a試管的上層清液于c試管中(或過(guò)濾，取濾液加入試管c)，加入適量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將生成的氣體通入澄清石灰水中)。 產(chǎn)生白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)，則證明固體中含有NaHCO3。 步驟四：向試管b中滴加過(guò)量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。 有白色沉淀 【解析】(2)利用濃鹽酸和KMnO4固體制取Cl2會(huì)含有HCl，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)用倒配法配平。即：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。(4)反應(yīng)后的固體C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。證明是否含有Na2CO3，用BaCl2檢驗(yàn)；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3檢驗(yàn)；是否含有NaCl，用AgNO3檢驗(yàn)。 25．(14分)堿式碳酸銅可表示為xCuCO3yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。 [沉淀制備]　稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。 [實(shí)驗(yàn)探究]　設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是_________________________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作用是____________________________________________，B為安全瓶，其作用原理為_(kāi)________________________________，C中盛裝的試劑應(yīng)是________。 (4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。 (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9，Ksp(BaCO3)＝5.110－9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________(填字母)。 a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng) b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小 (6)待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________________________________________________________________________。 若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_(kāi)___________________________[寫(xiě)成xCuCO3yCu(OH)2的形式]。 【答案】(1)抑制Cu2＋水解，防止溶液變渾濁(1分)　8%(1分) (2)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(1分) (3)排出裝置中的空氣(1分)　當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定(1分)　濃硫酸(1分) (4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁(2分) (5)bd(2分) (6)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2分) 2CuCO33Cu(OH)2(2分) 【解析】(1)CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，滴加稀硫酸，H＋濃度增大，抑制Cu2＋的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2＋水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4)＝160 gmol－1＝8 g，溶液的質(zhì)量為(12.5＋87.5)g＝100 g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝8%。(2)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl―→NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2中N由＋3價(jià)→0價(jià)，NH4Cl中N由－3價(jià)→0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。(3)加熱前，通入N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要?yàn)證藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2，加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2，原因是：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，能充分吸收CO2；Ba的相對(duì)原子質(zhì)量大于Ca的相對(duì)原子質(zhì)量，即BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3的摩爾質(zhì)量，減少稱量時(shí)產(chǎn)生的誤差，故b、d正確。(6)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬亲屚Ａ粼谘b置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；裝置E增加的是H2O的質(zhì)量，即n(H2O)＝＝0.015 mol；F中沉淀是BaCO3，即n(CO2)＝＝0.01 mol。H元素來(lái)自Cu(OH)2，則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015 mol；C元素來(lái)自于CuCO3，則CuCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，x∶y＝0.01∶0.015＝2∶3，即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2。 26．(15分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程； 已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表： 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 溶解性 CH3OH —9 64.7 與水互溶 水合肼(N2H4?H2O) 2 113.5 與水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 亞硝酸甲酯(CH3ONO) —17 —12 溶于乙醇、乙醚 請(qǐng)回答： (1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為_(kāi)__________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)______。 (2)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如下圖(裝置中冷卻水省略，下同)： ①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________。 ③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。 A B C D (3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是__________。 ①打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開(kāi)K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2 (4)步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。 ①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。 A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚 ②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。 A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁 B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖 C．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下 D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 E．若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去 【答案】(1)2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O(2分) N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O(2分) (2)①球形冷凝管(1分) 冷凝回流，平衡氣壓(1分) ②冷水浴或緩慢通入氣體等(1分) ③C(1分) (3)①④②③或①②④③(2分) (4)①C(1分) ②AgNO3溶液溶液顯酸性，且AgNO3易見(jiàn)光分解，濃度下降，使測(cè)定不準(zhǔn)(2分) BCD(2分) 【解析】(1)根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體，可推測(cè)生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮，而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為：2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O；根據(jù)流程圖可知，產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉，所以方程式為：N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O；(2)①A的名稱是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡氣壓；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)不采取措施溫度會(huì)逐漸升高，影響選擇性和轉(zhuǎn)化率，因此可以通過(guò)冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應(yīng)體系的溫度；③收集餾分應(yīng)采用執(zhí)行冷凝管，接受的錐形瓶上方應(yīng)用一個(gè)出氣口，保持體系內(nèi)要強(qiáng)等于大氣壓；(3)根據(jù)亞硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸點(diǎn)很低，所以在通入亞硝酸甲酯時(shí)應(yīng)打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3,充分反應(yīng)后，需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸餾提純，即關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，加熱進(jìn)行蒸餾；(4)①根據(jù)反應(yīng)可知，NaN3結(jié)晶中可能含有未反應(yīng)的水合肼(與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿)和氫氧化鈉，產(chǎn)物CH3OH，可采用乙醇水溶液去除雜質(zhì)；②AgNO3中的銀離子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易見(jiàn)光分解，所以酸式滴定管應(yīng)為棕色，減少AgNO3分解；A．滴定管在滴半滴時(shí)需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一滴加入并不停搖動(dòng)，故B正確；C．滴定管在滴半滴時(shí)需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁,故C正確；D．若未等滴定管液面穩(wěn)定，滴定關(guān)內(nèi)可能含有氣泡，就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；E．若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，應(yīng)重新滴定，故E錯(cuò)誤；故選BCD。