高考化學(xué)《實驗綜合訓(xùn)練(1)》專項復(fù)習(xí)卷

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實驗綜合訓(xùn)練(1) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的) 1．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全和操作規(guī)范，下列說法不正確的是( ) A．進(jìn)行分液操作時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出 B．實驗室進(jìn)行蒸餾實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通冷凝水一段時間 C．實驗室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純、再點燃 D．用膠頭滴管向試管滴液體時，防止液體滴到管外，滴管尖端應(yīng)與試管內(nèi)壁接觸 【答案】D 【解析】A項，用分液漏斗分液時為防止試劑交叉污染，進(jìn)行分液操作時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B項，進(jìn)行蒸餾操作時,為防止冷凝管破裂,加熱前應(yīng)先通冷凝水,蒸餾結(jié)束后繼續(xù)通冷凝水一段時間，故B正確；C項，可燃性氣體與空氣混合易爆炸,必須先驗純、后點燃,故C正確；D項，用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端不能觸及試管內(nèi)壁，以免污染試劑，故D錯誤。故選D。 2．下列說法正確的是( ) A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì) B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出 D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì) 【答案】C 【解析】A項，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B項，為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C項，四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機(jī)層液體從下口流出，故正確；D項，BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；故選C。 3．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是(　　) A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2 B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾 D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣 【答案】D 【解析】A項，通入H2，可能混有新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，錯誤；B項，加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇在水中互溶，不分層，因此不能采用分液的方法，錯誤；C項，鐵粉能與溶液中的氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，將原物質(zhì)氯化鐵除掉，不符合除雜原則，錯誤；D項，HCl能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合除雜原則，正確。 4．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是(　　) A．用托盤天平稱取5.2 g NaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱量 B．用10 mL的量筒量取9.0 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度9.0 mL處 C．濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封 D．溴水密封保存，放置于陰涼處 【答案】C 【解析】NaOH具有腐蝕性，易潮解，用托盤天平稱量需要用燒杯盛放氫氧化鈉，而不能用紙片，故A項正確；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容積為10 mL的量筒量取9.0 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度9.0 mL處，故B項正確；濃硫酸易吸水，應(yīng)密封保存，故C項錯誤；溴易揮發(fā)，應(yīng)密封保存，溴水見光易分解，應(yīng)放置在棕色試劑瓶中置于陰涼處，故D項正確。 5．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法不正確的是(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))(　　) A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量鹽酸后加熱 B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加過量KCl，過濾 C．NaCl溶液(BaCl2) ：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱 D．KNO3固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾 【答案】B 【解析】A項，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸易揮發(fā)，加熱使過量鹽酸揮發(fā)，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，此做法可行，錯誤；B項，加入過量KCl，發(fā)生AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，但KCl過量，引入新的雜質(zhì)，此做法不能達(dá)到目的，正確；C項，發(fā)生BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，過濾后，加入鹽酸，發(fā)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，錯誤；D項，KNO3溶解度受溫度的影響較大，NaCl溶解度受溫度的影響較小，因此采用溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，可以提純KNO3，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，錯誤。 6．以下關(guān)于實驗操作的說法正確的是(　　) A．當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉淀到容器底部時，可用分液法進(jìn)行沉淀的分離和洗滌 B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻的越快，析出的晶體顆粒就越大 C．進(jìn)行海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和過氧化氫溶液 D．除去氯化鈉固體中的少量純堿應(yīng)加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉淀到容器底部時，可用過濾法進(jìn)行沉淀的分離，A不正確； 溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻的越快，析出的晶體顆粒就越小，B不正確；進(jìn)行海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和過氧化氫溶液，把浸取液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，C正確。 7．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 【答案】D 【解析】A中溶液還可能是亞硫酸酸鹽溶液；B中火焰呈黃色，該溶液含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液；C中將能使溴水顏色褪去的氣體還可能是二氧化硫等還原性氣體。 8．下列除雜所用試劑和操作不合理的是(　　) 選項 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) 除雜試劑 操作 A CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 B BaCO3(BaSO4) 飽和Na2CO3溶液 攪拌、過濾 C CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 過濾 D Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣 【答案】C 【解析】SO2與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2，從而除去SO2，A項合理；加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，B項合理；加NaOH會引入新的雜質(zhì)NaCl，且CuCl2也會與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加CuO調(diào)pH除去Fe3＋，C項不合理；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，D項合理。 9．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過灼熱的氧化銅粉末 D 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇、濃硫酸 加熱蒸餾 【答案】C 【解析】氯水也能與NaBr反應(yīng)，不符合除雜的要求；NH4Cl也能與NaOH反應(yīng)，不符合除雜的要求；除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入飽和Na2CO3溶液，然后分液。 10．膽礬(CuSO4?5H2O)高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2O C．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO2 【答案】D 【解析】A項，裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實驗?zāi)康模?A錯誤；B項，無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C項，SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實驗?zāi)康模瑧?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D項，SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康模蔇正確；故選D。 11．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是(　　) A．在某溶液中加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明有SO42- B．樣品中加NaOH溶液加熱，藍(lán)色石蕊試紙變紅，證明檢驗樣品中有NH4+的存在 C．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，KNO3晶體先析出 D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 【答案】B 【解析】A項，檢驗硫酸根離子，現(xiàn)加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則含有硫酸根離子，故A正確；B項，樣品中加NaOH溶液加熱，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，證明檢驗樣品中有NH4+的存在，故B錯誤；C項，硝酸鉀隨溫度變化溶解度變化大，因此將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，KNO3晶體先析出，故C正確；D項，將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故D正確；故選B。 12．下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是 (　　) A．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜 B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性 C．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率 D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高 【答案】A 【解析】A項，圖中制得的乙炔氣體中混有雜質(zhì)H2S與PH3，二者均具有還原性，可被Br2氧化，因此用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，需要除雜，故A錯誤；B項，用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等雜質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有還原性，故B正確；C項，電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，因此可通過控制飽和食鹽水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故C正確；D項，氫含量越低，碳含量越高，烴的不飽和程度越高，燃燒時產(chǎn)生的黑煙越濃烈，故D正確；故選A。 13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 說明： Ksp(BaCO3)H2CO3>H2SiO4，由此可以證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為：S>C>Si，C正確；D項，二氧化硫溶于水可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性條件下，NO3―能將SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不會生成BaSO3沉淀，故達(dá)不到實驗?zāi)康?，D正確。 15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸＞苯酚 B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化劑)，微熱，溶液變紫紅色 氧化性：S2O＞MnO C 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解產(chǎn)物中含乙烯 D 取5 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL－1KI溶液，振蕩，再加入5 mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。 KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度 【答案】B 【解析】A項，鹽酸揮發(fā)，苯酚鈉溶液變渾濁(生成苯酚)，不一定是CO2反應(yīng)，可能是揮發(fā)的HCl，錯誤；B項，溶液變紫色，說明生成MnO，即S2O將Mn2＋氧化，正確；C項，只能說明有不飽和烴類生成，無法說明是乙烯，錯誤；D項，注意量的關(guān)系，F(xiàn)e3＋過量，加KSCN溶液一定變紅，錯誤。 16．某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是(　　) A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸 B．實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X C．反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀 D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在 【答案】D 【解析】A項，稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故A錯誤；B項， 實驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯誤；C項，反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯誤；D項，由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確；故選D。 17．CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。 有關(guān)該實驗的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO B．NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作 D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸 【答案】D 【解析】A項，NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2，故A錯誤；B項，在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C項，裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯誤；D項，燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；故選B。 18．下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是(　　) A B C D 實驗 現(xiàn)象 電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu)，片刻后向左偏 加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去 加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 ①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡 結(jié)論 鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極 淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑 【答案】A 【解析】A項，開始時鐵與濃硝酸反應(yīng)生成氧化膜，鐵為負(fù)極；鐵的表面鈍化后，無法與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，則銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，此時銅為負(fù)極，所以電流方向會發(fā)生改變，故A正確；B項，藍(lán)色褪去可以說明淀粉發(fā)生水解，但是無法確定其水解產(chǎn)物是不是葡萄糖，故B錯誤；C項，不能說明肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡為氫氣，也可能是空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D項，過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，因此無法判斷二氧化錳是否產(chǎn)生了催化作用，故D錯誤。故選A。 19．下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是(　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗圖示 實驗分析 A 實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液 搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 B 石油分餾時接收餾出物 為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。 C 測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 實驗中，需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積。 D 用四氯化碳萃取碘水中的碘 充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。 【答案】A 【解析】A項，實驗室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，A項正確；B項，分餾時接受餾出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，B項錯誤；C項，稀硫酸盛放在長頸漏斗中不能控制反應(yīng)的進(jìn)行，不能準(zhǔn)確測量生成H2的體積，稀硫酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，C項錯誤；D項，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先放出下層液體，再把上層液體從上口倒出，D項錯誤；故選A。 20．為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( ) A．裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成 C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2 D．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2，應(yīng)該先檢驗SO3 【答案】D 【解析】硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生BaSO4，故可氯化鋇溶液用檢驗SO3，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；c用于檢驗SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，d為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液。A項，d為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾氣處理裝置，A錯誤；B項，b應(yīng)為氯化鋇，用于檢驗SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2會被氧化為硫酸，生成硫酸鋇，干擾實驗結(jié)論，B錯誤；C項，c中試劑可為品紅或酸性高錳酸鉀溶液，用于檢驗SO2的存在，C錯誤；D項，SO3易與水反應(yīng)生成H2SO4，則應(yīng)先檢驗SO3，如先檢驗SO2，則導(dǎo)致SO3被水吸收無法被檢驗出，D正確；故選D。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共5小題，共60分) 21．(6分)某同學(xué)用如圖1所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。 經(jīng)思考后該同學(xué)改用如圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯且快。 (1)對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖1所示的裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是______________________________________________________。 (2)用圖2所示的裝置實驗時，以相同速率通入CO2和SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_________________________________________________。 (3)用圖1所示的裝置進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實驗若存在缺陷，其改進(jìn)方法是(若你認(rèn)為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)_____________________________。 【答案】(1)SO2在水中溶解度大且氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生SO2的速率快，SO2直接與Ca(OH)2反應(yīng)生成了可溶于水的酸式鹽[Ca(HSO3)2]而觀察不到沉淀(2分) (2)SO2溶于水生成的亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，CaSO3轉(zhuǎn)化為Ca(HSO3)2的速率也快(2分)　 (3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中(2分) 【解析】對比圖1實驗和圖2實驗：氣體進(jìn)入澄清石灰水的速率——前者快，后者慢；現(xiàn)象——前者是只有通入CO2時石灰水才出現(xiàn)先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，后者是通入SO2時石灰水先變渾濁后澄清的速率快。由圖2實驗現(xiàn)象可知，CO2、SO2與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，僅有速率差異。根據(jù)圖2實驗從而想到圖1實驗現(xiàn)象不同的原因仍為反應(yīng)速率問題，即SO2溶解和與澄清石灰水反應(yīng)較快，沉淀存在時間極短而不易觀察。 22．(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O。 (1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。 ①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 ②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________。 ③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_____________________________________________________(寫出一條即可)。 (2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O35H2O的方法是_________、減壓抽濾、洗滌干燥。 (3)實驗制得的Na2S2O35H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測Na2S2O35H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________。 (4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下： 第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液； 第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑； 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。 則c(Na2S2O3)＝________molL－1。(列出算式即可) (已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－) ②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏低的是________(填字母)。 A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗 B．滴定終點時仰視讀數(shù) C．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進(jìn)行干燥處理 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，達(dá)滴定終點時發(fā)現(xiàn)有氣泡 【答案】(1)①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(2分) ②品紅、溴水或酸性KMnO4溶液(1分)　顏色很快褪去(其他合理答案也可)　(1分) ③控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度(其他合理答案也可) (1分)　 (2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(1分)　 (3)取少量制得的Na2S2O35H2O產(chǎn)品于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4(2分)　 (4)①(2分) ?、贏B(2分) 【解析】(1)①根據(jù)圖示及原子守恒可知，裝置A中Na2S和Na2CO3溶液吸收SO2生成Na2S2O3和CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。②裝置B中可用品紅、溴水或酸性KMnO4溶液等檢驗裝置中SO2的吸收效率，若吸收效率較低，則進(jìn)入裝置B的氣體中SO2的濃度較大，現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去。③為了使SO2盡可能吸收完全，還可采取控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度等措施。(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O35H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、減壓抽濾、洗滌干燥等。(3)欲檢驗制得的Na2S2O35H2O中是否含有Na2SO4雜質(zhì)，需取少量制得的Na2S2O35H2O產(chǎn)品加水溶解，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，至不再有氣體產(chǎn)生時，靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷是否含有Na2SO4雜質(zhì)。(4)①根據(jù)題述離子方程式可得關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，則有＝，解得c(Na2S2O3)＝ mol L－1＝ molL－1。②滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，導(dǎo)致消耗Na2S2O3溶液的體積增大，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏低，A項正確；滴定終點時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏大，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏低，B項正確；錐形瓶用蒸餾水潤洗后未經(jīng)干燥處理，對實驗結(jié)果無影響，C項錯誤；滴定前尖嘴處無氣泡，而達(dá)滴定終點時有氣泡，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏小，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏高，D項錯誤。 23．(13分)油脂的不飽和度可通過油脂與I2的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的I2的質(zhì)量。 Ⅰ.稱取x g某油脂，加入含y mol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(滴定反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)。回答下列問題： (1)下列有關(guān)滴定的說法正確的是________(填字母)。 A．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中 B．滴定時眼睛只需注視滴定管中溶液體積的變化 C．滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定 D．同樣的滴定應(yīng)重復(fù)2～3次，取幾次滴定所用溶液的平均體積計算滴定結(jié)果 (2)該油脂的碘值為____________g(列式表示)。 (3)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是___________________________________________________________。 Ⅱ.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I－)，設(shè)計如圖1所示的實驗過程： (4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I－而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有________性。 (5)將操作①所得溶液放入圖2所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30～40 ℃反應(yīng)。反應(yīng)要控制在30～40 ℃的原因是_________________ ________________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2會將I2氧化為IO，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________________________。 (6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，在操作②中必須用到圖3所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________(填標(biāo)號)。 【答案】(1)AD(2分)　 (2)或25 400或(2分) (3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測得的與油脂反應(yīng)的I2的質(zhì)量偏小(2分)　(4)還原(1分) (5)溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高氯氣溶解度變小且碘易揮發(fā)(2分)　 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(2分)　(6)①⑤(2分) 【解析】(1)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，A項正確；滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，而不是注視滴定管中溶液體積的變化，B項錯誤；若滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)溶液顏色不再改變，則視為達(dá)到滴定終點，故C項錯誤；為減小滴定操作誤差，可重復(fù)滴定2～3次，取幾次滴定所用溶液的平均體積進(jìn)行計算，D項正確。(2)根據(jù)I2～2Na2S2O3和消耗c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，可求出過量的n(I2)＝10－3 mol，則x g油脂消耗的n(I2)＝mol，故100 g油脂加成消耗的m(I2)＝ g＝ g。(3)由于韋氏溶液中含有的CH3COOH也能消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致滴定消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，則測得的與油脂反應(yīng)的I2的質(zhì)量減少，故測得的碘值比實際碘值低。(4)要使含碘廢液中的I2轉(zhuǎn)化為I－，則A應(yīng)具有還原性。(5)Cl2與I2反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋。(6)操作②中需進(jìn)行萃取操作，需用到儀器①，需進(jìn)行蒸餾操作分離出I2，需用到裝置⑤。 24．(15分)苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的裝置示意圖原理及有關(guān)數(shù)據(jù)(夾持及加熱裝置略)如下： 原理： 名稱 性狀 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/mL) 溶解性 水 乙醇 甲苯 無色液體，易燃易揮發(fā) －95 110.6 0.866 9 不溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4(100 ℃左右升華) 248 1.265 9 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度： 溫度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2 某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下： Ⅰ.制備苯甲酸 在三口瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。 Ⅱ.分離提純 在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗產(chǎn)品。 Ⅲ.測定純度 稱取m g 產(chǎn)品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定。 請回答下列問題： (1)裝置a的作用為______________________________。 (2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為＋KMnO4＋MnO2↓＋H2O＋________ 請完成并配平該化學(xué)方程式。 (3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是____________________________________________，請用離子方程式表示反應(yīng)原理：______________________________________________________。 (4)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_____________________。 (5)選用下列__________操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。 A．溶于水后過濾　　　B．溶于乙醇后蒸餾 C．用甲苯萃取后分液 D．升華 (6)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是________________________________。 若m＝1.200 g，滴定時用去 0.120 0 mol L－1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 【答案】(1)冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率(1分) (2)1　2　1　2　1　1　KOH(2分) (3)將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去(2分) 2MnO＋3H2C2O4===2MnO2↓＋2HCO＋4CO2↑＋2H2O(2分) (4)苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失(2分) (5)D(2分) (6)溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)　97.6%(2分) 【解析】(1)裝置a用于冷卻甲苯，防止揮發(fā)，并回流到反應(yīng)容器中，減少實驗誤差。(2)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平的關(guān)鍵是化合價的變化，甲基中的碳元素為－3價，被氧化成羧基變成＋3價，錳元素由＋7價變成＋4價，所缺少的物質(zhì)，一般化合價無變化，可以最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律來完成。(3)草酸是二元弱酸，但具有很強(qiáng)的還原性，可以將過量的高錳酸鉀還原成二氧化錳而形成沉淀除去，發(fā)生的反應(yīng)為2MnO＋3H2C2O4===2MnO2↓＋2HCO＋4CO2↑＋2H2O。(4)由題干表格中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸微溶于冷水，所以用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失。(5)由于苯甲酸的熔點為112.4 ℃，而在100 ℃時容易升華，所以可以對固體升高溫度，讓其升華進(jìn)一步提純，所以選擇D。(6)苯甲酸的乙醇溶液是酸性溶液，滴加酚酞呈無色，然后滴加KOH溶液，滴定終點溶液呈堿性，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)苯甲酸為一元酸，與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，可以求算出苯甲酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出苯甲酸的質(zhì)量，最后求出苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25．(14分)單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如： Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 CuSO45H2O 紅色(或紫紅色) 紅色 黑色 藍(lán)色 藍(lán)色 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。 Ⅰ.查閱資料得出下列信息： ①Cu2O屬于堿性氧化物；②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 Ⅱ.設(shè)計實驗方案： 方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。 方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。 方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。 (1)寫出下列的化學(xué)方程式： 方案1中Cu2O參與的化學(xué)方程式：________________________。 方案2中Cu2O參與的化學(xué)方程式：________________________。 (2)請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由： 方案1：_____________________。 方案2：_____________________。 (3)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為________，該實驗方案最少得進(jìn)行________次稱量。 Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管CuSO4是否變藍(lán)來判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。 (4)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)：_____________________________________。 (5)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有：________(填字母代號)。 A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置 B．加熱前先排盡裝置中的空氣 C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管 【答案】(1)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2分) Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O(2分) (2)不合理(1分) 因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液　合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2＋，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色(2分) (3)8c<9b－a(2分)　4(1分) (4)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從長頸漏斗中往試管中注水，漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度，在一段時間內(nèi)液面差不變，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好(2分)　 (5)ABC(2分) 【解析】方案1中因為稀硝酸具有氧化性，所以無法區(qū)分溶液中的Cu2＋是來自于銅被氧化，還是Cu2O被氧化；方案2中因為稀硫酸無強(qiáng)氧化性，所以通過溶液中是否有紅色沉淀及溶液是否顯藍(lán)色可以判斷紅色固體中是否含有Cu2O；方案3是通過定量的方法來進(jìn)行判斷的，原理是4Cu＋O22Cu2O，若(b－a) g全部是Cu，那么可以得到Cu2O的質(zhì)量為(b－a)g，若紅色固體中含有Cu2O，則存在關(guān)系：(b－a) g>(c－a) g，即8c<9b－a。