浙教版科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期 第一章 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 專(zhuān)題練習(xí)C卷.doc

《浙教版科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期 第一章 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 專(zhuān)題練習(xí)C卷.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《浙教版科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期 第一章 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 專(zhuān)題練習(xí)C卷.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

浙教版科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期 第一章 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 專(zhuān)題練習(xí)C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 (共9題；共10分) 1. （1分）如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 生成物一定是混合物 B . 分子在化學(xué)變化中不可分 C . 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D . 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)發(fā)生了變化 2. （1分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 54 17 20 10 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 0 2 x A . 甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B . 參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g C . 該反應(yīng)為分解反應(yīng) D . x為89 3. （1分）如圖是在密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)前后微觀粒 子的變化情況，該化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型屬（ ） A . 化合反應(yīng) B . 分解反應(yīng) C . 置換反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng) 4. （1分）如圖是自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B . 示意圖中的 D 代表 HClO C . 兩種生成物的質(zhì)量比為 1∶1 D . 兩種生成物中氯元素的化合價(jià)相同 5. （1分）染布中國(guó)有悠久的歷史，其中有道工序是用KOH溶液進(jìn)行漂白，智慧的中國(guó)勞動(dòng)人民將螺絲殼蚌殼灼燒后放入水缸，然后再放入草木灰，靜置一段時(shí)間后取其上層清液來(lái)漂白布料，在此過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的（ ） A . 化合反應(yīng) B . 分解反應(yīng) C . 置換反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng) 6. （1分）下列圖象有關(guān)量的化趨勢(shì)不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（ ） A . 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體 B . 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C . 等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng) D . 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng) 7. （1分）有關(guān)專(zhuān)家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼時(shí)，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時(shí)添加生石灰或 石灰石進(jìn)行固硫(主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣)。 根據(jù)這一原理， 有人將造紙廠回收的堿白泥(主要成份：CaCO3和 NaOH)摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫。用堿白泥固硫時(shí),可能發(fā)生了下列化學(xué)反應(yīng)： ①S＋O2 SO2 ②CaCO3 CaO+CO2 ③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ④CaCO3＋2NaOH=Na2CO3＋Ca(OH)2 ⑤SO2＋CaO CaSO3 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . ①是化合反應(yīng) B . 生成物都是含氧化合物 C . ④這個(gè)反應(yīng)肯定會(huì)發(fā)生 D . 確定能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③⑤ 8. （1分）金屬治煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有： （1）濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 該反應(yīng)屬于________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）； （2）干法煉銅：CO+CuO Cu+CO2 ， 這是利用CO的________性。 9. （2分）將Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子如圖。 （1）實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是________。 （2）能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一種酸是________（填寫(xiě)化學(xué)式）。 （3）圖形○代表的離子是________（填離子符號(hào)）。 二、 根據(jù)微觀粒子模型判斷 (共3題；共5分) 10. （1分）碳酸氫鈉是一種常用的膨松劑，可使面包、蛋糕等口感松軟。其原因是碳酸氫鈉在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 。該反應(yīng)屬于（ ） A . 化合反應(yīng) B . 分解反應(yīng) C . 置換反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng) 11. （1分）下列敘述正確的是（ ） A . 分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大 B . 分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的體積一定比原子大 C . 1個(gè)氫原子的質(zhì)量大約為一粒米質(zhì)量的1% D . 分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大 12. （3分）如圖所示是某一變化過(guò)程的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，標(biāo)出反應(yīng)物中氧元素的化合價(jià)________，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是________，上述過(guò)程中的MnO2用作________劑。 （3）上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe(OH)2發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種紅褐色的物質(zhì)，嘗試書(shū)寫(xiě)該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 三、 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量判斷 (共2題；共4分) 13. （1分）兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖示中共有四種分子 B . 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子可分 C . 該反應(yīng)為置換反應(yīng) D . 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 14. （3分）某校興趣小組在參與“五水共治”行動(dòng)中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分析： （1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈________色，說(shuō)明該廢水顯酸性。 （2）另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該廢水中一定含有的酸根離子是________。 （3）同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測(cè)定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng)) ①當(dāng)加入的硝酸鋇溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______克時(shí)，沉淀剛好不再產(chǎn)生。 ②計(jì)算廢水中該酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 (共9題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 二、 根據(jù)微觀粒子模型判斷 (共3題；共5分) 10-1、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量判斷 (共2題；共4分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、