浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習（I）卷.doc

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浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）氫氧化鈉可用于生產(chǎn)洗滌劑，其俗稱為（ ） A . 純堿 B . 火堿 C . 小蘇打 D . 石灰石 2. （2分）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（ ） A . 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B . 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C . 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1 D . 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 3. （2分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（ ） A . 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹 B . 氫氧化鈣可用作建筑材料 C . 碳酸氫鈉可以治療胃酸過多 D . 濃硫酸可以作食品干燥劑 4. （2分）在元旦晚會上小明表演了—個魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯（裝有少量不同試劑）中倒“水”，結(jié)果A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍色果凍。則寶壺中的“水”可能是（ ） A . H2O2 B . HCl溶液 C . AgNO3溶液 D . NaOH溶液 5. （2分）某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關系如圖，下列說法正確的是（ ） A . HCl和H2SO4一定存在 B . NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在 C . HCl和MgCl2一定存在 D . HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 6. （2分）下列各組物質(zhì)間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（ ） A . 鋅和稀鹽酸 B . 燒堿溶液和稀硫酸 C . 氧化鐵和稀硫酸 D . 硫酸銅溶液和鐵 7. （2分）食醋中含有醋酸，下列關于食醋的說法錯誤的是（ ） A . 食醋是一種酸 B . 食醋中含有H＋ C . 食醋是一種混合物 D . 可以從醋中聞到酸味證明醋酸有揮發(fā)性 8. （2分）向15mLpH為5的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液 B . 稀鹽酸 C . 稀硫酸 D . pH為5的溶液 9. （2分）向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(如圖甲所示)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是（ ） 選項 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A . A B . B C . C D . D 10. （2分）某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，則該物質(zhì)不可能是（ ） ①酸 ②堿 ③鹽 ④有機物 A . ①②④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①③④ 11. （2分）下列物質(zhì)與對應的用途錯誤的是（ ） A . Na2CO3：調(diào)味 B . 熟石灰：改良酸性土壤 C . 稀鹽酸：除鐵銹 D . pH 試紙：測定溶液的酸堿度 12. （2分）如圖是一種叫“干水”的物質(zhì)。每個“干水”粒子是外層包上沙質(zhì)硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列敘述正確的是（ ） A . 硅是氧化物 B . “干水”是純凈物 C . “干水”就是“干冰” D . “干水”的應用有利于緩解溫室效應 二、 填空題 (共8題；共26分) 13. （5分）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。 （1）氫氧化鈉具有強烈的________性，實驗時最好戴防護眼鏡。 （2）氫氧化鈉若沒有密封保存易變質(zhì)，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，下列試劑無法達到目的的是 。（填選項） A . 稀HCl B . 酚酞試液 C . CaCl2溶液 D . Ca（OH）2溶液 14. （2分）我國大氣污染的主要來源是生產(chǎn)和生活使用化石燃料．燃煤等，SO2是主要大氣污染物之一，用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏是一種工業(yè)上煙氣脫硫的方法如圖： （1）改法原料便宜，產(chǎn)物有利用價值，據(jù)此書寫在吸收塔中的有關二氧化硫反應的化學方程式________． （2）2016年春節(jié)杭州主城區(qū)全面禁止燃放爆竹，放爆竹會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，據(jù)報道某年春季3天內(nèi)，某地區(qū)燃放了20億只爆竹，若每只爆竹釋放0.05克SO2 ， 20億只爆竹釋放的SO2相當于燃燒________噸含硫1%的煤。 15. （3分）小金通過圖示裝置驗證 CO2 能與 NaOH 發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿 CO2 的集氣瓶中注入過量20%的 NaOH 溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________。 （2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2 外，還存在的溶質(zhì)有________。 16. （3分）有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應： ⑴A+B→C+H2O ⑵C+H2SO4→D↓+A ⑶E+AgNO3→AgCl↓+C 根據(jù)上述反應，①推斷下列物質(zhì)的化學式: E________； ②寫出 (1)化學方程式 ________。 17. （3分）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式．原因________．寫出化學方程式________． 18. （5分）根據(jù)化學性質(zhì)不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物；既可以與堿反應生成鹽和水、也可以與酸反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物． 是一種兩性氧化物，它能發(fā)生如下化學反應： ； ．請回答下列問題： （1）下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是_________ A . B . C . D . （2） 的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）類物質(zhì)．偏鋁酸鈉電離時產(chǎn)生的陰離子是________（填離子符號）． 19. （1分）某小組想探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取 8 支試管分別用 A-H 編號后，做了如下實驗： （1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是________，有沉淀生成的試管是________。 （2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出， 則該濾液中的溶質(zhì)是________。 20. （4分）科學實驗要按照一定的步驟來完成的。 某同學在盛有氫氧化鈣溶液的試管中滴入碳酸鈉溶液(如圖甲),看到了白色沉淀,是因為發(fā)生了如下的反應(用化學方程式表示)________；然后該同學在盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入氫氧化鈣溶液(如圖乙),卻沒有出現(xiàn)白色沉淀,原因是________。 三、 解答題 (共4題；共34分) 21. （6分）氫氧化鈉與氫氧化鈣是初中化學最常見的兩種堿，根據(jù)你所學知識回答： （1）氫氧化鈉敞口放置很容易變質(zhì)，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學方程式________．你認為________（填“能”或“否”）用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)，理由是________． （2）鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液可選用的試劑是 A . 二氧化碳氣體 B . 酚酞試液 C . 碳酸鈉溶液 D . 紫色石蕊試液 （3）Ca（OH）2與CaCO3、CaO、等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系可用如圖表示，請寫出Ca（OH）2的一種用途：________．若圖中的X是CaCl2 ， 請結(jié)合圖示寫出一個有X生成 的反應的化學方程式：________為檢驗生石灰中含有未燒透的石灰石：取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，________，證明樣品中含有石灰石． 22. （9分）某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓ （1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為________g． （2）計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（列式計算）． 23. （11分）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克） （1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈________性。 （2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為________克． （3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因． 24. （8分）取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式： CaCO3===CaO+CO2↑, CaO+H2O==Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。 （2）求反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。________ 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25. （13分）某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從 K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究。老師提示： Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響。 探究活動：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 學習小組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗： （1）步驟②加入的氯化鎂溶液必須足量，其目的是________。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 （2）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。 26. （5分）科技節(jié)活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題． （1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是 （填字母）． A . 氨分子是不斷運動的 B . 氨分子有一定質(zhì)量 C . 濃氨水具有揮發(fā)性 （2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為________． （3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③________，反應的化學方程式為________． （4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是________（用化學方程式表示）． 27. （3分）科學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下小金同學開展探究活動，將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，小金同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？ 請你利用下列試劑 pH 試紙、銅片、BaC12 溶液、Na2CO3 溶液、CuSO4 溶液設計兩個實驗方案來確定反應后溶液中溶質(zhì)，寫出具體操作，預測實驗現(xiàn)象并寫出對應的結(jié)論。 28. （7分）現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。 （1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用________； （2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是________； （3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共8題；共26分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 20-1、 三、 解答題 (共4題；共34分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、