化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像

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化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像 一 化學(xué)平衡的移動(dòng) 二 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 1 濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 其它條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動(dòng) 2 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響 但影響的程度不同 溫度的變化對(duì)吸熱 反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大 表現(xiàn)在 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大 但增大的倍數(shù)不一樣 吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大 降低溫度 正 逆反應(yīng)速率都減小 但降低的倍數(shù)不一樣 吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大 結(jié)論 在其他條件不變時(shí) 溫度升高 會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 溫度降 低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng) 注意 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡 使 平衡發(fā)生移動(dòng) 3 壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系 結(jié)論 增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng) 結(jié)論 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 4 使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 催化劑同等程度的改變正 逆反應(yīng)速率 V 正 V 逆 使用催化劑 對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間 總結(jié) 改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向 5 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 早在 1888 年 法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律 并總結(jié)出著名的勒夏 特列原理 也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 溫度 或壓強(qiáng)等 平衡就向 能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 注意 是 減弱 這種改變 不是 消除 這種改變 勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系 如 溶解平衡 電離平衡 沉淀平衡 水解 平衡等 未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析 平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向 但不能用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間