高中化學 第一章第二節(jié)第三課時《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》課件 新人教版必修1

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歡迎進入化學課堂 預習全程設計 名師全程導學 案例全程導航 訓練全程跟蹤 第三課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 第三課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 一 物質(zhì)的量濃度1 定義里所含溶質(zhì)B的 2 符號及單位符號為 常用的單位為 或 單位體積溶液 物質(zhì)的量 cB mol L mol L 1 3 公式 4 意義若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 則表示1L中含有溶質(zhì) 溶液 1mol 表示溶液組成的方法除物質(zhì)的量濃度外 還有哪些方法 提示 還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 體積比濃度等 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1 00mol LNaCl溶液為例 1 主要儀器電子天平或托盤天平 燒杯 等 100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 2 配制步驟 1 計算 根據(jù)nB cB V可知n NaCl mol 則m NaCl g 2 稱量 若用托盤天平可準確稱取NaCl固體g 3 溶解 將稱好的NaCl固體放入中 用適量蒸餾水溶解 用攪拌 并冷卻至室溫 4 移液 將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中 玻璃棒 0 1 5 85 5 9 燒杯 容量瓶 玻璃棒 5 洗滌 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次 并將洗滌液都注入中 輕輕搖動 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當液面時 改用滴加蒸餾水至 1 2cm 2 3 容量瓶 容量瓶 離容量瓶頸刻度線 膠頭滴管 液面與刻 度線相切 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻如圖所示 1 用普通的托盤天平能否準確稱出5 85g的NaCl固體 2 在配制溶液時 若有溶液灑到容量瓶外或定容時加水過多 應如何處理 提示 1 不能 因一般托盤天平的精確度為0 1g 所以不能測出0 01g的物品來 2 只能重新配制 1 58 5gNaCl固體溶于1L水中形成的溶液濃度為1mol L 提示 錯誤 因為溶液的體積不一定是1L 2 1L溶液中含1molNaCl和1molKCl 則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol L 提示 錯誤 因為在描述物質(zhì)的量濃度時必須指明何種物質(zhì)或粒子 可以說c NaCl 1mol L或c Na 1mol L等 3 50mL1mol L的NaCl溶液和50mL2mol L的NaCl溶液相混合 所得混合溶液的體積一定等于100mL 提示 錯誤 因為兩溶液 不同溶質(zhì)或同一溶質(zhì)但不同濃度 混合時 體積一般不等于混合前兩溶液的體積和 4 容量瓶上標注的內(nèi)容有使用溫度 容積及刻度線 提示 正確 5 配制溶液時所需的燒杯 容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的 提示 錯誤 因為在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液以及在容量瓶中配制溶液時都需要加水 6 兩溶液混合前后 溶質(zhì)的總質(zhì)量一定保持不變 提示 錯誤 因為兩溶液混合時可能發(fā)生化學反應 若生成沉淀或放出氣體都會使溶質(zhì)質(zhì)量減小 一 容量瓶的使用1 容量瓶的標注內(nèi)容溫度 容積 刻度線 只有在指定溫度下 容量瓶的容積才是標準的 常用規(guī)格有100mL 250mL 500mL及1000mL 2 使用容量瓶的注意事項 1 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前 除洗滌外 還應檢查容量瓶是否完好 檢驗容量瓶是否漏液 檢漏方法 往瓶內(nèi)加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過來 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 仍把瓶倒立過來 再檢查是否漏水 2 只用于配制溶液 不能直接在容量瓶中溶解或稀釋 容量瓶也不能作為反應容器 且不能長期貯存溶液 3 向容量瓶中注入液體時 應沿玻璃棒注入 且玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 以防注入操作時液體流出 造成溶質(zhì)損失 4 溶液注入容量瓶前需恢復到常溫 因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱 而容量瓶必須在常溫下使用 5 用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的 配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶 6 讀數(shù)時 要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切 7 洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去 因為最后定容時也要加水 使用容量瓶時其規(guī)格應與所配溶液的體積相等 如果不等 應選擇略大于這種規(guī)格的容量瓶 如配制480mL某濃度的溶液應選取500mL的容量瓶 配制相應濃度的500mL的溶液 2 誤差分析配制一定濃度的NaOH溶液 可能出現(xiàn)的誤差 如下表 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面的實際刻度 故加水量偏多 導致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面的實際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 3 稀釋定律 1 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 即c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 或c1 V1 c2 V2 c 總 V 總 c1 c2和V1 V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積 c 總 V 總 是混合溶液的物質(zhì)的量濃度和體積 用稀溶液稀釋 2 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 故m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 或m1 m2 m 總 w 總 考查點一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 例1 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol L的是 A 將40gNaOH溶解在1L水中B 將22 4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C 將1L10mol L 1的濃鹽酸加入9L水中D 將10gNaOH溶解在少量水中 再加蒸餾水直到溶液體積為250mL 答案 D 下列溶液中的c Cl 與50mL1mol L氯化鋁溶液中的c Cl 相等的是 A 150mL1mol L氯化鈉溶液B 75mL2mol L氯化銨溶液C 150mL1mol L氯化鉀溶液D 75mL1mol L氯化鐵溶液 答案 D 解析 溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶質(zhì)的濃度 與溶液的體積大小無關(guān) 1mol L氯化鋁溶液中c Cl 為3mol L 而選項A和C的溶液中c Cl 均為1mol L 選項B的溶液中的c Cl 為2mol L 考查點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例2 用18mol L的硫酸配制100mL1 0mol L的硫酸 若實驗儀器有 A 100mL量筒B 托盤天平C 玻璃棒D 50mL容量瓶E 10mL量筒F 膠頭滴管G 50mL燒杯H 100mL容量瓶 1 實驗時應選用儀器的先后順序是 填入編號 所需濃硫酸的體積為 2 將量筒中濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯中的操作 3 配制該溶液中玻璃棒的作用 4 下列操作 使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 A 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D 加水時 水的量超過了刻度線E 搖勻后立即觀察 發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線 再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線 解析 1 用18mol LH2SO4配制1 0mol LH2SO4 實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作 根據(jù)稀釋定律c1V1 c2V2 可計算所需18mol L濃H2SO4的體積V1 c2V2 c1 1 0mol L 100mL 18mol L 5 6mL 該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小 故應選E 不能選A 2 將濃硫酸沿器壁慢慢流入燒杯中 不斷用玻璃棒攪拌及時散發(fā)熱量 3 玻璃棒在該實驗中作用 攪拌和引流 4 A C均未將溶質(zhì)全部移至容量瓶 D E加水過多等于稀釋 均使?jié)舛绕?B不影響配制結(jié)果 答案 1 GECHF或EGCHF5 6mL 2 使?jié)饬蛩嵫責飨?同時用玻璃棒不斷攪拌 3 攪拌引流 4 ACDE 下列情況會使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是 填序號 A 某同學觀察液面的情況如圖所示B 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C 加蒸餾水時 不慎超過了刻度線D 砝碼上沾有雜質(zhì)E 容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 解析 A 俯視使V減小 故使?jié)舛绕?B 未進行洗滌 使n減小 故使?jié)舛绕?C 使V增大 故濃度偏小 D 使m增大 故使?jié)舛绕?E 無影響 答案 AD 點擊進入訓練全程跟蹤 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全