高中化學人教必修一課件：第四章 第三節(jié) 第一課時《二氧化硫和三氧化硫》

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié)硫和氮的氧化物 預習全程設計 名師全程導學 案例全程導航 訓練全程跟蹤 第一課時二氧化硫和三氧化硫 第一課時二氧化硫和三氧化硫 一 硫元素及硫單質1 硫的存在 1 游離態(tài) 存在于或里 2 化合態(tài) 主要以和的形式存在 重要的含硫礦物 火山噴口 地殼的巖層 硫化物 硫酸鹽 FeS2 Na2SO4 10H2O CuFeS2 CaSO4 2H2O 3 硫還是組成某些的生命元素 蛋白質 2 硫單質的性質 1 物理性質 俗名 黃色晶體 質脆 易研成粉末 溶于水 微溶于 易溶于 2 化學性質 硫 或含硫物質 在空氣中燃燒生成 化學方程式為 硫黃 不 酒精 二硫化碳 二氧化硫 二 硫的氧化物與氫化物1 二氧化硫 1 物理性質二氧化硫是一種色 有氣味的有氣體 密度比空氣 易 溶于水 2 SO2的化學性質 和水反應 該反應為一反應 亞硫酸能使紫色石蕊試液變 無 刺激性 毒 大 液化 易 可逆 紅 SO2 H2O H2SO3 二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物質化合生成的無色物質 這種無色物質容易而使有色物質恢復到原來的顏色 SO2是性氧化物 具有酸性氧化物的通性 3 用途 漂白 毛 絲 等 用于等 用于工業(yè)制備三氧化硫 不穩(wěn)定 分解 酸 紙漿 草帽辮 殺菌消毒 小明的媽媽買了頂非常精致的草帽 戴了沒幾天 結果草帽變黃了 你說這是為什么 提示 草帽是用SO2漂白過的 生成的無色物質不穩(wěn)定 易分解而使有色物質恢復到原來的顏色 2 三氧化硫 1 SO3的工業(yè)制法 2 SO3與水的反應 反應放出大量的熱 3 SO3是性氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽 SO3與氧化鈣的反應 SO3 CaO CaSO4 SO3與Ca OH 2的反應 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO3 H2O H2SO4 酸 3 硫化氫硫化氫是一種色 有氣味的氣體 有劇毒 是一種大氣污染物 無 臭雞蛋 1 空氣質量日報內容有NO2 SO2 可吸入固體顆粒物 二氧化碳等 提示 錯誤 CO2不是大氣污染物 2 硫在純氧氣中燃燒會直接生成SO3 提示 錯誤 硫黃或其他含硫物質燃燒生成二氧化硫 3 SO2 HClO的漂白原理類似 提示 錯誤 HClO的漂白性是其具有強氧化性 而SO2的漂白原理是因SO2與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質 4 可利用SO2來漂白紙漿 草帽辮 食品等 提示 錯誤 不可用SO2漂白食品 5 SO2與水或O2的反應都是可逆反應 提示 正確 6 硫黃不溶于水 易溶于酒精和二硫化碳 提示 錯誤 硫黃微溶于酒精 一 二氧化硫和二氧化碳性質的異同 SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清 所以當SO2和CO2同時存在時 要想證明CO2的存在 應先將SO2除去再通過澄清石灰水 二 物質的漂白性1 漂白性分類小結 2 SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2都有漂白性 Cl2漂白是因為與H2O反應生成的HClO具有強氧化性 此過程不可逆 SO2的漂白性是由于SO2與有色物質生成不穩(wěn)定無色化合物 褪色后在一定條件下又能恢復原來的顏色 若將等物質的量的Cl2和SO2氣體相混合后 在溶液中發(fā)生反應 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而失去漂白能力 考查點一二氧化硫和三氧化硫的性質 例1 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO3和BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO4 答案 D 解析 SO3溶于BaCl2溶液 生成了BaSO4沉淀 并使溶液呈強酸性 BaCl2 SO3 H2O BaSO4 2HCl 而SO2溶于水生成H2SO3 酸性比鹽酸弱 所以BaCl2與SO2水溶液不反應 關鍵一點 本題看似簡單 但在實際解題時 易錯選A 關鍵是對SO2和SO3的化學性質掌握不夠好 SO2不能和BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀 在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現(xiàn)的性質 A 氧化性B 還原性C 漂白性D 酸性氧化物的性質 1 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 答案 1 B 2 A 3 D 4 D 考查點二二氧化硫的漂白作用 例2 已知鹽酸加到品紅溶液中 使品紅溶液的紅色加深 試推測 1 向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為 加熱后的現(xiàn)象為 2 向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中 觀察到的現(xiàn)象為 3 向品紅溶液中通入物質的量之比為1 1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為 解析 1 當向品紅溶液中通入過量的SO2時 發(fā)生如下反應 SO2 H2O H2SO3 生成的酸能使品紅溶液紅色加深 因SO2過量 SO2與品紅溶液結合成不穩(wěn)定的無色物質而褪色 加熱 無色物質分解又逐漸恢復到原來的紅色 2 當向品紅溶液中通入Cl2時 因Cl2 H2O HClO HCl同樣生成了酸 品紅溶液紅色加深 生成的HClO氧化有色物質而褪色 加熱后不再恢復紅色 3 當向品紅溶液中通入1 1的SO2和Cl2時 兩者發(fā)生以下反應 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 因生成了酸 使品紅溶液顏色加深 答案 1 溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復原來的紅色 2 溶液的顏色先變深后又逐漸褪去 不再恢復紅色 或仍為無色 3 溶液的紅色比原來加深 關鍵一點 解答該題的關鍵是抓住題目所給信息 酸能使品紅溶液的紅色加深 二氧化硫能使品紅溶液褪色 但與氯氣的漂白原理不同 下列說法正確的是 A 因為SO2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊試液褪色B 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中 漂白效果更好 解析 A項中SO2使溴水 KMnO4 H 褪色是因為SO2具有還原性 能使品紅溶液褪色是漂白性 SO2不能使指示劑褪色 能使品紅溶液褪色的物質很多 不僅僅是SO2 C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同 SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中反應SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而都失去漂白能力 答案 B 點擊進入訓練全程跟蹤 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全