人教版化學(xué)必修1（課件）：第四章 第三節(jié) 第1課時 二氧化硫和三氧化硫

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章硫和氮的氧化物 第1課時二氧化硫和三氧化硫 1 了解硫在自然界中的存在 認(rèn)識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途 2 了解二氧化硫的物理性質(zhì) 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途 3 了解三氧化硫的主要性質(zhì) 4 通過實驗進(jìn)一步訓(xùn)練操作技能 體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用 一 硫 S 1 硫的存在 1 游離態(tài) 存在于或里 2 化合態(tài) 主要以的形式存在 重要的化合物 基礎(chǔ)知識梳理 硫化物和硫酸鹽 火山噴口 地殼的巖層 3 硫還是組成某些的生命元素 蛋白質(zhì) 2 硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 不 微 易 2 化學(xué)性質(zhì) 二 硫的氧化物1 二氧化硫 SO2 1 物理性質(zhì) 大 2 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定 3 SO2的用途 漂白紙漿 毛 絲 草帽辮等 用于殺菌 消毒 2 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性 主要反應(yīng)如下 三 硫的氫化物 H2S 1 物理性質(zhì) 可溶 2 化學(xué)性質(zhì) 1 酸性H2S的水溶液叫氫硫酸 是一種二元弱酸 與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2S 2NaOH Na2S 2H2O 2 還原性H2S中S是價 具有較強的 很容易被SO2 Cl2 O2等氧化 2 還原性 1 漂白原理分類 課堂互動講練 2 SO2和Cl2漂白比較 已知鹽酸加到品紅溶液中 能使品紅溶液的紅色加深 試推測 1 向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為 加熱后的現(xiàn)象為 2 向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中 觀察到的現(xiàn)象為 3 向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1 1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為 思路點撥 解答本題要注意以下三點 1 SO2的漂白性為加合型 加熱后會恢復(fù)原狀 2 Cl2的漂白性為氧化型 加熱后不恢復(fù) 3 Cl2能氧化SO2生成H2SO4和鹽酸 解析 二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物 加熱后 無色不穩(wěn)定的化合物分解 又恢復(fù)原來的顏色 當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時 發(fā)生如下反應(yīng) SO2 H2O H2SO3 生成的酸能使品紅溶液紅色加深 因SO2過量 SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色 加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色 當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2 因Cl2 H2O HClO HCl同樣生成了酸 品紅溶液紅色加深 因Cl2過量 Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色 加熱后不再恢復(fù)紅色 當(dāng)向品紅溶液中通入1 1的SO2和Cl2時 兩者發(fā)生以下反應(yīng) Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 因生成了酸 使品紅溶液顏色加深 答案 1 溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色 2 溶液的顏色先變深后又逐漸褪去 加熱后不再恢復(fù)紅色 或仍為無色 3 溶液的紅色比原來加深 1 下列說法正確的是 A 因為SO2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 溴水 KMnO4溶液 石蕊試液褪色B 能使品紅褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D 鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 所以鹽酸也有漂白性 解析 選B 要正確解答本題 必須清楚常見漂白劑的漂白原理 Cl2 Na2O2 H2O2 O3等是氧化型 SO2是加合型 活性炭是吸附型 A選項中SO2使溴水 KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性 能使品紅溶液褪色是漂白性 SO2不能使指示劑褪色 所以A選項錯誤 B選項正確 因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多 不僅僅是SO2 C選項錯誤 因為這些漂白劑的漂白原理不相同 D選項錯誤 溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液 使堿性變?nèi)?并不是鹽酸的漂白性 SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清 所以當(dāng)SO2和CO2同時存在時 要想證明CO2的存在 應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石灰水 亞硫酸鈉中有 4價的硫 它既有氧化性又有還原性 現(xiàn)有試劑 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 稀硫酸 NaOH溶液 氨水 1 要證明Na2SO3具有還原性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的方程式為 2 要證明Na2SO3具有氧化性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的方程式為 解析 1 4價硫元素具有還原性 可被氧化劑氧化 在指定的試劑中只有溴水具有強氧化性 由此可知應(yīng)選溴水 2 4價的硫元素具有氧化性 與其還原性相比 氧化性較弱 只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性 如在酸性條件下 4價的硫才較易還原成單質(zhì)硫 因此要證明其氧化性 應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液 答案 1 溴水 Na2SO3溶液溴水褪色Br2 H2O Na2SO3 Na2SO4 2HBr 2 稀硫酸 Na2SO3溶液 Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 要證明SO2具有還原性可選用哪些試劑 要證明氧化性呢 提示 要證明SO2具有還原性 可選用酸性KMnO4溶液 溴水等 通過溶液褪色來證明 要證明SO2的氧化性可選用H2S氣體 互動探究 2 在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì) A 氧化性B 還原性C 漂白性D 酸性氧化物的性質(zhì) 1 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 3 4 SO2與NaOH Ca OH 2反應(yīng)生成鹽和水 這是酸性氧化物的性質(zhì) 答案 1 B 2 A 3 D 4 D 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時活頁訓(xùn)練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全