《鐵、銅及其化合物的應用》教案17
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111 蘇教版化學課必修1專題三第二單元 鐵、銅及其化合物的應用 一、教材分析 1、教學內(nèi)容分析: 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制備-用途”的傳統(tǒng)模式,而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應用事例著手,引發(fā)學生思考,進而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質(zhì),根據(jù)新課程內(nèi)容特點、學習目標的確定、學習者情況的分析可從三方面著手:(1)引導學生從已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質(zhì)。(2)把實驗主動權(quán)交給學生,啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉(zhuǎn)化的實質(zhì),通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學生學習化學、思考化學的積極性,促使學生學習方法的改變。(3)最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點,嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關系。 2、學情分析 學生在前面的學習中已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應及離子反應的相關知識,此外通過前面對鈉、鎂和鋁的學習,學生已經(jīng)掌握了這幾種典型金屬的性質(zhì),但對金屬的學習方法仍有待指導。與此同時,學生通過之前的實驗練習,已經(jīng)具備了一定的實驗操作能力,能獨立完成較簡單的實驗設計方案的基本流程。 二、教學目標分析: (一)知識與技能目標 1、使學生掌握鐵的化學性質(zhì);2、使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變;3、使學生掌握Fe2+與Fe3+的鑒別方法;4、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。 (二)能力目標 1、通過教師演示實驗和學生實驗操作,培養(yǎng)學生觀察、分析、推理能力和嚴肅認真的科學態(tài)度。2、通過新舊知識聯(lián)系,培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力。3、通過鐵制品及其資料的收集和課堂表述使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,并能準確表述有關信息,培養(yǎng)學生主動參與意識和總結(jié)歸納的能力; (三)情感、態(tài)度、價值觀目標 1、從鐵銅在國民經(jīng)濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入,以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。2、通過問題討論的過程,使學生能主動與他人進行交流,清楚表達自己的觀點,培養(yǎng)學生善于合作的精神。 三、重點與難點: 重點:鐵的化學性質(zhì);Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化; Fe2+與Fe3+的鑒別 難點: Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 四、教學準備: (一)、學生準備:1、搜集與鐵、銅有關的物品或資料,了解它們的用途。2、回顧金屬的通性 (二)、學生用品:(2人一組),鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、小燒杯、試管、試管夾。 (三)、教師用品:學生用品再加雙氧水、銅粉、磁鐵。 五、教學方法:啟發(fā)式教學法,實驗探究法,討論法,歸納法。 六、教學過程設計: [新課引入]鐵和銅是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,用途非常的廣泛。我們知道性質(zhì)決定用途,那么這些應用反映它們的什么物理性質(zhì)呢? [板書] 鐵、銅及其化合物應用 一、 鐵及其化合物 [學生回答]舉出鐵在生活中的應用及其反映出的物理性質(zhì) [板書]1、物理性質(zhì) [教師演示]鐵被磁鐵吸引 [投影小結(jié)]鐵的應用:建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。 物理性質(zhì):銀白色,有金屬光澤;是電和熱的良導體;具有良好的延展性;鐵的硬度、密度較大,熔沸點較高;能被磁體吸引。 [教師提問] 物質(zhì)的應用不僅與它們的物理性質(zhì)有關,也與它們的化學性質(zhì)有關。那么,鐵化學性質(zhì)如何呢? [板書]2、化學性質(zhì) [學生交流與討論]完成課本P74的“交流與討論”,歸納鐵的化學性質(zhì)。 [教師總結(jié)投影] 鐵的化學性質(zhì) (1)、與非金屬單質(zhì)的反應2Fe +3Cl2 2FeCl3 3Fe +2O2 Fe3O4 (2)、與酸的反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)、與鹽溶液的反應 Fe+Cu2+=Fe2++Cu [學生活動]觀察鐵反應后的價態(tài)變化,并對此進行分析 [師生互動]學生代表發(fā)言,共同得出結(jié)論:鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液)反應,轉(zhuǎn)化為+2價的鐵的化合物;而與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、液溴、雙氧水)反應,轉(zhuǎn)化為+3價的鐵的化合物。鐵單質(zhì)表現(xiàn)出還原性,在化學反應中通常做還原劑。 [過渡]通過上面的分析,我們知道了鐵單質(zhì)具有還原性,可以被氧化為+2價或+3價。那么,我們能否根據(jù)+2價或+3價的鐵元素的性質(zhì)實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化呢? [教師展示]展示FeCl2溶液和FeCl3溶液樣品,指導學生觀察它們的狀態(tài)、顏色。 [教師設疑]你如何判斷物質(zhì)(Fe2+和Fe3+)之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化?需通過明顯的實驗現(xiàn)象證明氯化亞鐵和氯化鐵相互轉(zhuǎn)化,所以,我們需要借助KSCN溶液。 [板書]3、Fe2+和Fe3+的鑒別 [學生實驗]分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液;比較實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論 [板書] Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 [過渡]接下來我們根據(jù)+2價或+3價的鐵元素的性質(zhì)來實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化 [活動與探究]師生共同完成課本P75的“活動與探究” [學生交流討論,教師板書]4、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 [學生思考探究討論,教師啟發(fā)學生思維,學生回答] 你設計Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化實驗方案的指導思想是什么? 低價的鐵(具有還原性)向高價的鐵轉(zhuǎn)化,失電子,需加入合適的氧化劑; 高價的鐵(具有氧化性)向低價的鐵轉(zhuǎn)化,得電子,需加入合適的還原劑。 [幻燈投影]實驗室提供以下試劑:還原鐵粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液、新制氯水、雙氧水、KSCN溶液。請你在所提供的試劑中找出哪些是常見的氧化劑,哪些是常見的還原劑。 [學生匯報,教師幻燈展示] 以上所提供的試劑中常見的氧化劑是:0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸(弱氧化劑)、硫酸銅溶液(弱氧化劑)、新制氯水(強氧化劑)、雙氧水(強氧化劑);常見的還原劑是鐵粉。 [學生代表匯報實驗設計方案,師生討論可行性,幻燈展示最佳方案,教師講解] FeCl2 FeCl3 所選試劑:新制氯水(強氧化劑)或雙氧水(強氧化劑) 實驗方案:取一支盛有少量FeCl2溶液的小試管,向試管中滴加少量KSCN溶液,觀察溶液顏色;再加入適量的新制氯水;觀察溶液顏色變化。 預期現(xiàn)象:滴入少量KSCN溶液,試管溶液顏色沒有明顯變化;加入新制氯水后;溶液顏色變成血紅色。 FeCl3 FeCl2 所選試劑:鐵粉(還原劑) 實驗方案:向盛有適量FeCl3溶液的小試管中加入過量鐵粉,待充分反應后,向溶液中滴入少量KSCN溶液。 預期現(xiàn)象:鐵粉溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,滴入少量KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象。 [學生動手實施實驗設計方案,記錄“實驗現(xiàn)象”,教師指導實驗] [演示試驗] FeCl2溶液和雙氧水的反應。 [設疑]除鐵以外還有那些常見的還原劑可還原Fe3+? [演示試驗] FeCl3溶液與銅粉的反應。 [學生總結(jié)、教師提升]通過實驗表明,F(xiàn)e2+具有還原性,可以被氧化劑氧化為+3價的鐵;Fe3+具有氧化性,可以被還原劑還原為+3價的鐵。利用氧化還原反應的相關原理,選擇合適的氧化劑或還原劑,是可以實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 [小節(jié)] [作業(yè)] 課本P77頁6、7、8 七、教學反思 本節(jié)課的教學設計采用問題探究式教學模式,以學生為主體,問題探究為基礎,在教師的引導下,學生運用知識,以個人或小組合作的方式進行探究性學習,幫助學生主動構(gòu)建新的知識。并且考慮到高一學生剛剛接觸氧化還原反應有關知識,本節(jié)課教學設計采用歸納法,從具體到一般。從學生已經(jīng)學習接觸過的鐵礦石的化合價和鐵單質(zhì)相關的化學性質(zhì)入手,引導學生思考不同價態(tài)的鐵元素的性質(zhì)(氧化性或還原性),啟發(fā)學生應用氧化還原的規(guī)律是可以實現(xiàn)氯化亞鐵和氯化鐵的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化,最后再總結(jié)提升到Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化,并由此設計實驗方案。這樣以學生為主體,從學生認知規(guī)律入手,提高課堂有效性。;足于高一學生現(xiàn)有的知識水平,著眼于學生的最近發(fā)展區(qū),為后面的自主探究和合作學習作了鋪墊。 不足之處:教學設計中有大量學生思考、討論、探究和交流的環(huán)節(jié)。但有的環(huán)節(jié)學生并沒有真正落實,比如沒有很好的進行認真的討論交流;試驗探究的過程學生沒有按規(guī)范操作。教師也沒有真正的實行到:凡是學生能自己學會的,教師不教;凡是學生能自己去做的,教師不替代;凡是學生能自己講的,教師不暗示。 111- 配套講稿:
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- 特殊限制:
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- 關 鍵 詞:
- 鐵、銅及其化合物的應用 及其 化合物 應用 教案 17
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