高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第三單元 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是(　　) A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓 B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福 C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾 解析：19世紀(jì)初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。 答案：D 2．(2011海南高考，有改動)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的 I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 (　　) A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的核電荷數(shù)為53 C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查X上，C中電子數(shù)為53，因而錯，D是中子數(shù)的計(jì)算。 答案：C 3．[雙選題]關(guān)于H＋、H－、H、H、H五種微粒，下列說法中正確的是(　　) A．五種氫元素　　　　　　　 B．氫元素的五種同位素 C．氫元素的五種不同微粒 D．它們的質(zhì)子數(shù)均相同 解析：氫元素只有一種，A項(xiàng)不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1，C、D項(xiàng)正確；H＋和H－是氫元素的兩種不同離子，H、H、H是氫元素的三種同位素，B項(xiàng)不正確。 答案：CD 4．科學(xué)家對中國第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法中正確的是(　　) A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動 B．3He原子不是微小的實(shí)心球體 C．3He原子是不能再分的微粒 D．3He的最外層電子數(shù)為2，故3He具有較強(qiáng)的金屬性 解析：電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動，A不正確。原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實(shí)心球體，B正確。原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，所以C不正確。3He是非金屬，沒有較強(qiáng)的金屬性，所以D不正確。 答案：B5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　) A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol解析：首先應(yīng)運(yùn)用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。 由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)gmol－1，n g RO物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8) mol，則 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8) mol。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(13分)用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)、E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。 (1)同位素種類由________決定； (2)元素種類由________決定； (3)某元素有無同位素由________決定； (4)質(zhì)量數(shù)由________決定； (5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定； (6)核電荷數(shù)由________決定。 解析：(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。 (2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。 (3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。 (4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 (5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。 (6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 答案：(1)A、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)D　(6)A 7．(8分)填表。 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) K Al3＋ 27 10 S2－ 16 16 12 6 6 解析：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù) 答案： 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 19 20 39 19 19 13 14 13 16 32 18 C 6 6 8．(9分)下列單核粒子中(其中p表示質(zhì)子，n表示中子，e－表示電子) A．12p,12n,10e－ B．14p,14n,14e－ C．17p,18n,17e－ D．17p,20n,17e－ E．17p,18n,18e－ F．17p,20n,18e－ 屬于原子的是________(填編號，下同)；屬于陽離子的是________；屬于陰離子的是________；屬于同一種元素的微粒是________。 解析：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)的是原子，故B、C、D是原子。質(zhì)子數(shù) ＞電子數(shù)的是陽離子，則A是陽離子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)為陰離子，則E、F為陰離子。質(zhì)子數(shù)相同的屬同一種元素的微粒，C、D、E、F為同一種元素的微粒。 答案：B、C、D　A　E、F　C、D、E、F 111