蘇教版化學選修6 專題綜合檢測（六）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2011年溫州高二檢測)某學生用堿式滴定管量取0.10 molL－1 NaOH溶液，開始時仰視讀數，讀數為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數，讀數為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積(　　) A．大于10.00 mL　　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：選A。放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。 2．下列操作一定會引起實驗偏差的是(　　) A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內無氣泡，滴定后也無氣泡 B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬?，但不足半分鐘又轉為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變 C．某學生要配制0.1 molL－1的稀硫酸100 mL，當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切 D．物質的量濃度為0.05 molL－1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液 解析：選C。A中操作正確；B中操作正確；C中操作減少了溶液中溶質，使所配溶液物質的量濃度偏低；D中操作極容易引起思維的混亂，認為NaOH吸收了CO2后，溶質物質的量減少，再滴定HCl溶液，導致標準液體積偏大，結果偏高。但實際上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時若用酚酞作指示劑，兩個作用是等效的，因此，此操作不一定引起實驗偏差。 3．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是(　　) ①中和滴定用的錐形瓶?、谥泻偷味ㄓ玫牡味ü堋、廴萘科俊、芘渲埔欢课镔|的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯?、萘客?量濃硫酸用) A．①②⑤ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：選B。①③有水存在不影響測量結果，因實驗過程中還需加水。②④⑤有水影響實驗結果。 4．(2011年宿遷高二檢測)用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列說法正確的是(　　) A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 解析：選A。滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5.0～8.0)，酚酞(8.2～10.0)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當滴有酚酞的醋酸用標準NaOH溶液滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。 5．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液?、谒牧u基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸?、蹥溲趸c溶液中滴加氯化鋅溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液　⑤氯化鋁溶液中滴加氨水?、尴跛徙y溶液中滴加氨水　⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選A。①首先發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應方程式為Al(OH)3＋OH－===Al(OH)；②鹽酸少量時，反應為Al(OH)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質的變性，不恢復；⑤發(fā)生反應Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。 6．常溫下，向pH＝2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是(　　) A．pH＝12的Ba(OH)2溶液 B．pH＝12的氨水 C．0.005 molL－1 NaOH溶液 D．pH＝12的NaOH溶液 解析：選C。滴入甲基橙出現紅色，說明溶液pH＜3.1。pH＝2的H2SO4與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，pH＝7，A錯誤；加入等體積的pH＝12的氨水，由于反應后氨水過量，溶液顯堿性，B錯誤；加入等體積的0.005 molL－1 NaOH溶液，H2SO4過量，溶液pH＝2.6，則pH＜3.1，C正確；加入等體積pH＝12的NaOH溶液后溶液呈中性，溶液呈黃色，D錯誤。 7．下列物質不可能是通過相應的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應制得的是(　　) A．硫酸鐵 B．硫酸鋅 C．氯化鎂 D．氯化亞鐵 解析：選A。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。根據鋅、鎂、鐵與稀硫酸或鹽酸反應的方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，硫酸鋅、氯化鎂、氯化亞鐵都可通過相應的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應制得。 8．(2011年高考海南卷)用0.1026 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數為(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數介于22.30～22.40之間，只有B項符合。 9．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是(　　) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 解析：選A。本題的考查點為酸堿中和反應，但要用強弱電解質的規(guī)律。中和反應的本質是H＋＋OH－===H2O。醋酸為弱酸，部分電離，所以pH＝2的醋酸中c(醋酸)＞10－2 mol/L，所以中和NaOH溶液所需醋酸的體積要小于鹽酸的體積。 10．下列實驗操作正確的是(　　) A．在酸堿中和滴定時，右手旋轉滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面 B．用200 mL燒杯精確配制物質的量濃度約為0.100 molL－1的氫氧化鈉溶液200 mL C．將硝酸銀溶液放于棕色細口瓶中保存 D．用托盤天平稱1.06 g碳酸鈉固體配制100 mL 0.01 molL－1碳酸鈉溶液 解析：選C。A項眼睛應觀察容量瓶中溶液顏色變化。B項應用容量瓶而非燒杯。D項托盤天平不能精確至0.01 g。 11．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是(　　) A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數 B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值 C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次 D．達到滴定終點時，俯視讀數 解析：選D。用量筒量取液體時，俯視讀數使數據偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數一定使實驗結果偏低。 12．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結晶水)b g，則反應中生成的氫氣為(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無法計算 解析：選A。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結晶水)b g即為相應金屬的硫酸鹽，(b－a)g為SO的質量，綜合電荷守恒和電子守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 13．(2011年徐州高二檢測)下列說法正確的是(雙選)(　　) A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗 B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH試紙上，測得pH＝9 C．Zn、ZnO、Zn(OH)2具有兩性，既能與強酸反應又能與強堿反應 D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，當在某一時刻滴入一滴或半滴鹽酸時，pH有非常大的改變(pH突變)，此時即為滴定終點 解析：選CD。苯酚沾在手上，應該用酒精洗滌，不能直接用NaOH溶液洗，因為NaOH溶液具有強烈的腐蝕性；把NH4Cl溶液滴在干燥的pH試紙上，應測得pH＜7，因為NH4Cl溶液顯酸性。 14．(2011年龍巖高二檢測)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL－1)為(　　) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 解析：選B。據題意并結合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應的方程式：6NaOH＋2KHC2O4H2C2O42H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O；10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。 設需要KMnO4溶液體積為V L，則需要NaOH溶液為3V L，由以上兩個方程式可得關系式 10KHC2O4H2C2O4～8KMnO4～30NaOH 8 30 cV 0.3000V 解得c＝0.08000 molL－1 本題容易忽略酸式鹽KHC2O4與NaOH的反應而導致錯選C。涉及多個反應方程式的計算，尤其是選擇題和填空題，要學會利用關系式法解題，可以提高解題速度。 15．用0.1 molL－1的NaOH溶液滴定0.1 molL－1的鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4　　　　　　　　　　　 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：選C。滴定后溶液中 c(OH－)＝ ＝1.010－4 molL－1 pOH＝－lg(1.010－4)＝4，pH＝14－4＝10。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(11分)用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗________________； (2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗________________； (3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿____________； (4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿____________； (5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液____________； (6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗__________； (7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液____________； (8)滴定剛達終點時立即讀數______________； (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴____________； (10)讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視____________； (11)用酚酞作指示劑，當紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化________________。 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標準酸潤洗就直接盛入標準酸，勢必使滴定管中標準酸被稀釋，滴定待測堿液時消耗標準酸的體積數增大，因而測出待測堿液的濃度偏高。 (2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測堿液，則待測堿液被稀釋，因而滴定待測堿液時消耗標準鹽酸的體積減小，故測出待測堿液濃度偏低。 (3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導致多算了標準酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏高。 (4)量取待測堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測堿液，使實際上取出待測堿液的體積偏小，所以滴定時所用標準酸的體積數減小，測出待測堿液的濃度偏低。 (5)錐形瓶內水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內溶質的物質的量并沒有改變，所以滴定時所用酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。 (6)錐形瓶水洗后用待測堿液潤洗，這樣實際的待測堿液量多于應取的量。因此滴定時用去標準酸的體積數增大，測出待測堿液濃度偏高。 (7)滴定過程中搖動錐形瓶時液體外濺，待測堿液損失，所以滴定用的標準酸液量少于應取的量，使所求堿液濃度偏低。 (8)滴定剛達終點時立即讀數，由于附在滴定管內壁的標準液尚未完全流下，會使讀數偏大，使記錄的用去標準酸的體積數大于真實的用去標準酸的體積數，所以導致測出待測堿液濃度偏高。 (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標的記錄值大于真實值，導致測出的待測堿液濃度偏高。 (10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數偏大，滴定后俯視時視線偏高，終讀數偏小，V標的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。 (11)滴定終點加入的標準酸比實際需要用量多，使待測堿液濃度偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏高　(4)偏低　(5)無影響　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低 (11)偏高 17．(10分)(2011年廈門高二檢測)某學習小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數據采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下： (1)用____________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL的________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是________________________________________________________________________。 ②氨水與醋酸反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 ③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是____________。 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O。由反應原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應生成CH3COONH4時，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000 molL－1，則食用白醋中醋酸的物質的量濃度為1.000 molL－1。 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　燒杯　容量瓶 (2)①0.1000 molL－1的氨水　確保反應時氨水的濃度為0.1000 molL－1 ②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ③1.000 mol L－1 18．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下： ①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA ，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定：Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－， 終點時，溶液由黃色變成橙紅色。 根據以上知識回答下列問題： (1)水樣預處理的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.01000 molL－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mgL－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。 解析：(1)根據題給信息，污水預處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要插入NaOH溶液中。(3)將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結果偏高。(5)根據實驗原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.01000 molL－121.00 mL10－3 LmL－1226 g mol－1103 mgg－10.1 L＝109.2 mgL－1。 答案：(1)將含氰化合物全部轉化為CN－ (2)完全吸收HCN，防止氣體放空 (3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2 19．(12分)資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。 (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL－1 H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1 molL－1 NaOH溶液的體積V≥________mL；量氣管的適宜規(guī)格是________mL(選填：200,400,500)。 (2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。 (3)若在燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g/65 gmol－1＝b g/64 gmol－1＋V mL/22400 mLmol－1，依據的原理是________________________________________________________________________。 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c molL－1濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝__________________(用含字母的代數式表示)。 解析：(1)采取極值法處理，1.30 g鋅粒和硫酸完全反應只生成SO2時，總共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被堿液吸收至少需要NaOH的物質的量是0.02 mol，此時SO2與NaOH的物質的量之比為1∶1，產物是NaHSO3，則在洗氣瓶中加入1 molL－1 NaOH溶液的體積V至少是20 mL；如果完全產生氫氣，則氣體的物質的量為0.02 mol，粗略估算氣體在實驗條件下的體積為448 mL，應該用500 mL的量氣管；(2)氫氧化鈉洗氣瓶增重的質量，恰好為0.02 mol的SO2的質量，所以發(fā)生的反應是Zn＋2H2SO4 (濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)根據表達式可以看出是根據電子得失守恒的原理；(4)依題意可知，鋅過量，發(fā)生的反應有兩個，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(SO2)＝ mol，則生成SO2所消耗的H2SO4的物質的量為 mol，所以產生氫氣所消耗的H2SO4的物質的量為(cV－) mol，n(H2)＝(cV－) mol，n(H2)/n(SO2)＝＝(64cV－2m)/m。 答案：(1)20　500 (2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (3)得失電子守恒 (4)(64cV－2m)/m 20．(12分)根據下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金——黃銅中鋅的質量分數(黃銅已加工成粉末)。 藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅 實驗裝置：另有托盤天平可用。 根據你設計的實驗方案回答下列問題： (1)你選用的藥品是____________。 (2)你選用的實驗裝置有(填裝置編號)________。若需要組裝，則連接的順序是(用裝置接口處的編號表示)________(若不需要組裝，則不填)。 (3)稱取a g黃銅粉樣品進行實驗，實驗中你測定的其他有效數據是________。 A．生成H2的體積b L B．反應前儀器和藥品的質量c g C．反應后剩余固體的質量d g D．反應后儀器和藥品的質量e g (4)計算合金中鋅的質量分數為 ________________________________________________________________________。 解析：本題答案具有開放性，選擇不同的方案會有不同的結果，答對一種即可給分。 方案一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 22.4 L x b L x＝ g，w(Zn)＝100% 方案二：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x c g－e g x＝ g，w(Zn)＝100% 方案三：由于反應后剩余固體Cu的質量是d g，則Zn的質量是(a－d) g，w(Zn)＝100%。 答案：(1)稀硫酸 (2)方案一：A、E、F　①⑧⑨⑦　方案二：A 方案三：A、G (3)方案一：A　方案二：BD　方案三：C (4)方案一：100%　方案二：100%　方案三：100% 111