蘇教版化學必修1同步練習 常見物質(zhì)的檢驗

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111 第二課時 常見物質(zhì)的檢驗 基礎(chǔ)梳理 1．常見離子的檢驗 物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象 CO32－ 與含Ba2+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。 SO42－ 與含Ba2+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。 Cl－ 與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。 Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃） I2 遇淀粉顯藍色 蛋白質(zhì) 灼燒 有燒焦羽毛氣味 2．焰色反應(yīng) （1）金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。很多金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 （2）將一根鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒透過鈷玻璃觀察到不同顏色的火焰。 實驗操作步驟可總結(jié)為四個字：洗、燒、蘸、燒。 （3）鈉及其化合物在火焰上灼燒時，火焰呈為黃色； 鉀及其化合物在火焰上灼燒時，火焰呈紫色（透過鈷玻璃觀察）。 重點提示：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)；焰色反應(yīng)是物理變化，而不是化學變化。 例題解析 例1． 對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。 （1）用pH試紙測溶液的PH，試紙顯紅色； （2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀； （3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題： （1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。 （2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 。 （3）按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是 。 思路分析：pH試紙顯紅色，說明原溶液中存在大量H＋，則一定不能大量存在CO32-和HCO3- ；用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，生成了白色沉淀，說明大量存在SO42-；由于步驟（2）中加入的氯化鋇溶液中含有Cl－，將干擾Cl－的檢驗，所以步驟（2）是錯誤的，應(yīng)將用氯化鋇溶液改為用硝酸鋇溶液進行檢驗。 解題：（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2）將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3) Na+ 、NO3- 。 誤區(qū)點撥：在解答離子推斷問題時，要注意解題思維的整體性，用確定的離子來檢驗其他未知離子的存在與否，并注意前后照應(yīng)，避免出現(xiàn)錯誤。 基礎(chǔ)訓練 1．進行焰色反應(yīng)實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ） A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 2．可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是（ ） A．過濾 B．滲析 C．電泳 D．丁達爾效應(yīng) 3．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（ ） A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 4．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（ ） A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 5．下列有關(guān)判斷中，正確的是 （ ） A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫 B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水 C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 D．用pH試紙來鑒別鹽酸和醋酸 6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 9．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（ ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O 10．若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 分步推斷 ⑴ 將取出的2種溶液進行混合 混合溶液無色、澄清 無其他明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列組合： ⑵ 用pH試紙測定混合溶液的pH 測定結(jié)果：pH＝2 ⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) ⑷ 向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 無明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿，）： ① 和 　 ；② 　 和 　　　　 ；③ 和 　　 ； ④ 和 　 ；⑤ 　 和 　　　　 ；⑥ 和 　　 ； 11．某?；瘜W課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經(jīng)討論可行的實驗方案有多種。請你設(shè)計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論。 方案 操作過程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 12．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H2O） 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80．5 20．9 35．7 31．0 100 175 246 39．1 56．6 （假設(shè)：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度。（2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。） 加水溶解 ② ③ ④ ① 原料 晶體A 液體B 晶體C 液體D 某同學設(shè)計用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖： （1） 在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是 。 （2） 分離出晶體的②和④的操作是 （填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過濾”中的某種操作）。硝酸鉀晶體是 （填“A”或“C”）。 （3） 粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ；檢驗的方法是 。 （4） 欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是 。 答1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A 10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一種； （3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種；（4）肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3； 11． 方案 操作過程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒 焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4 ② 分別取少量固體放入試管中加熱 固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl ③ 分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl ④ 分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4 12．（1）控制溫度 （2）過濾 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反應(yīng)。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 （4）重結(jié)晶  111