蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(cè)（三）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．碘鹽中碘的檢驗(yàn) B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 解析：選A。選項(xiàng)A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO)的形式存在，若要檢驗(yàn)，可用I－、淀粉，但現(xiàn)缺少I－，不能完成。B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項(xiàng)C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開(kāi)，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 2．(2011年杭州高二檢測(cè))對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選A。使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說(shuō)明原溶液中一定含有I－；B項(xiàng)中Ag＋干擾；C項(xiàng)中HCO干擾；D項(xiàng)中Ca2＋干擾。 3．市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說(shuō)明如下表： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 儲(chǔ)藏方式 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 由以上說(shuō)明得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．“加碘鹽”屬于混合物 B．碘酸鉀見(jiàn)光、受熱易分解 C．碘酸鉀的性質(zhì)很穩(wěn)定不易發(fā)生化學(xué)變化 D．“加碘鹽”的推行是為了防止人體缺碘，缺碘能引起“大脖子病” 解析：選C?！凹拥恹}”中含有海鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物。說(shuō)明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘鹽說(shuō)明碘酸鉀見(jiàn)光、受熱時(shí)容易分解。 4．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.4000 g的NaOH固體配成1000 mL濃度為0.01000 molL－1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾 D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：選B。本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。A項(xiàng)溴水分別加到苯和四氯化碳中，溶液都會(huì)分層，但在苯中加入溴水搖勻靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水搖勻靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳，上層為水，B項(xiàng)托盤天平只能精確到0.1 g。 5．(2011年廈門高二檢測(cè))下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是(　　) A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B．無(wú)色液體：乙醇、苯、四氯化碳 C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3 D．無(wú)色液體：苯、甲苯、乙醛 解析：選D。 A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無(wú)色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水溫度變化不明顯。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過(guò)水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無(wú)法用水鑒別。 6．只用一種試劑，一次就能區(qū)別Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　 B．KOH溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 解析：選D。鑒別Ag＋用Cl－，鑒別CO、SO可用Ba2＋，CO也可用H＋加以鑒別。若將BaCl2溶液加入到待測(cè)的三種溶液中，則三種溶液都出現(xiàn)白色沉淀，因現(xiàn)象相同而無(wú)法鑒別開(kāi)；所以要用含有H＋和Cl－的鹽酸來(lái)鑒別，產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)明顯變化、白色沉淀、氣體放出。 7．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是(　　) A．Na2SO4　H2SO4　 AlCl3　 BaCl2 B．HCl　 NaOH　 K2SO4 NaHCO3 C．AlCl3　 KHCO3　 NaCl　 NaHSO4 D．NaOH　 FeCl3　 MgCl2　 K2SO4 解析：選D。對(duì)各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項(xiàng)D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。 8．利用下列試劑，運(yùn)用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3 C．BaCl2、HCl、品紅 D．HCl、BaCl2、石蕊 解析：選C。取四種溶液少量于試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，沒(méi)有現(xiàn)象的是NaCl，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不溶解的是BaSO4，原溶液是Na2SO4，沉淀溶解，且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一種是Na2CO3。 9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：試液中一定含有SO B．氣體氣體白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴 C．某溶液冒白霧白煙 結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸 D．某有色溶液紫色 結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：選D。A中可能為SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烴，C中應(yīng)為濃鹽酸或濃硝酸。 10．(2011年莆田高二檢測(cè))下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確的是(　　) A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：Al(OH)、Fe3＋、HCO B．某一固體溶于水后，檢驗(yàn)出含有K＋、NO、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過(guò)堿石灰能制備NH3 解析：選D。A中幾種離子不能共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯(cuò)誤的。 11. 要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色 B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 解析：選D。本題將鹵代烴水解知識(shí)與鹵素離子的檢驗(yàn)知識(shí)融為一體，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性和全面性。溴乙烷分子中雖然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能電離出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接與新制氯水或硝酸銀溶液反應(yīng)?？梢?jiàn)選項(xiàng)A、B是錯(cuò)誤的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)(鹵代烴的重要化學(xué)性質(zhì)之一)，并且生成物中有Br－生成。這樣可通過(guò)Ag＋與Br－反應(yīng)生成淺黃色的AgBr沉淀來(lái)檢驗(yàn)溴元素的存在。但還要注意，AgNO3溶液還能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀而干擾對(duì)Br－的檢驗(yàn)。因此在檢驗(yàn)Br－前還必須先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有選項(xiàng)D正確。 12．亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會(huì)分解，放出有臭味的氣體。請(qǐng)結(jié)合下表信息，判斷以下區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法正確的是(雙選)(　　) 亞硝酸鈉(NaNO2) 氯化鈉(NaCl) 跟H＋作用 放出紅棕色氣體 無(wú)反應(yīng) 跟Ag＋溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀 A.滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 B．加水 C．品嘗味道 D．加熱(或加稀鹽酸等) 解析：選AD。亞硝酸鈉與可溶性銀鹽能產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化鈉與可溶性銀鹽生成的為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以選項(xiàng)A滴加硝酸銀的方法可以區(qū)分兩種鹽；再由亞硝酸鈉受熱可以分解放出有臭味的氣體，而氯化鈉受熱不分解，可通過(guò)加熱兩種鹽的方法區(qū)分；兩種鹽在與酸混合時(shí)，亞硝酸鈉可放出紅棕色氣體，而氯化鈉與酸不反應(yīng)，可通過(guò)滴加稀鹽酸的方法進(jìn)行區(qū)分；故答案為A、D。 13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．ClO＋2NO＋Ag＋===AgCl↓＋2NO B．NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO↑＋2Fe3＋＋H2O C．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．4MnO＋5HCHO＋10H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋10H2O 答案：C 14．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)正確的是(　　) 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉末狀貝殼 BaCl2溶液 變渾濁 C 濃硝酸 銅 KI淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 解析：選C。在A中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；醋酸與粉末狀貝殼反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，不與BaCl2溶液反應(yīng)；濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮，能與KI反應(yīng)生成碘，與淀粉作用使溶液變藍(lán)色；濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣與AgNO3溶液反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后被過(guò)量的氨水溶解。 15．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是(　　) A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色 C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng) D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色 解析：選A。首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K＋和MnO，選項(xiàng)B、C表明K＋無(wú)色且不與鋅反應(yīng)，再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說(shuō)明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體中的幾種混合而成?，F(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①通入少許水中，得無(wú)色溶液；②通入少許AgNO3溶液中，有沉淀析出；③通入少許澄清石灰水中，無(wú)渾濁現(xiàn)象；④通過(guò)盛水的洗氣瓶后，導(dǎo)出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 試回答： (1)由①可判斷一定存在________________，一定不存在________________； (2)由②可判斷一定存在________________，一定不存在________________； (3)由③④可判斷一定存在________________，可能存在________________。 解析：NO2與Br2的顏色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到溶液是無(wú)色的，故由①斷定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，從而確定無(wú)NH3。由③并不能說(shuō)明無(wú)CO2，因?yàn)榛旌蠚怏w產(chǎn)生的HNO3及HCl都可與Ca(OH)2反應(yīng)，通過(guò)④說(shuō)明有CO2。CH4是否存在由以上實(shí)驗(yàn)不能確定。 答案： (1)NO2　Br2 (2)HCl　NH3 (3)CO2　CH4 17．(10分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”)。 (1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。 解析：混合物溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中沒(méi)有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說(shuō)明無(wú)不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒(méi)有Ba(NO3)2和AgNO3。 答案：(1) 無(wú) CuSO4 溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色 (2) Na2SO4 無(wú) 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在稀鹽酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 18．(11分)已知火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究氯酸鉀中各元素的存在，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：氯酸鉀中只含有__________和鉀兩種元素。 假設(shè)2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有__________元素。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 解析：本題基于O2的制取但高于O2的制取，考查思維的條理性，每一步實(shí)驗(yàn)都是需要掌握的：O2的檢驗(yàn)、Cl－的檢驗(yàn)、K元素的檢驗(yàn)等。解決本題的關(guān)鍵是將ClO轉(zhuǎn)化為Cl－。 答案：(1)氯　氧　 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體 帶火星的木條復(fù)燃證明KClO3中含有O元素 步驟2：將加熱后的固體溶于水并過(guò)濾以除去MnO2，得澄清濾液備用 步驟3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰呈紫色，證明KClO3中含有K元素 步驟4：取濾液少許，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素 (注：氯元素的檢驗(yàn)也可用下述方法：取KClO3固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素) 19．(12分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B中最適宜的試劑是__________________。 (3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________。 (4)裝置D中黑色固體為_(kāi)_______________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。 解析：A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是干燥CO2氣體，D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)，E中發(fā)生的反應(yīng)為：CO＋CuOCu＋CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)裝置的作用是檢驗(yàn)生成的CO2和除去尾氣。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)造成實(shí)驗(yàn)不準(zhǔn)確，因?yàn)闆](méi)有除去氣體中水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO (4)炭　C＋CO22CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色固體變成紅色　CuO＋COCu＋CO2 (7)D　E?、? 20．(13分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： NaNO2＋KI＋―→NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋ (1)請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。 (2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了________個(gè)。 (3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 ________________________________________________________________________。 從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請(qǐng)從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑是__________________(限用一種試劑)，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 方案2：所加試劑是______________，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)元素守恒可以判斷缺少的反應(yīng)物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價(jià)升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。 (2) I2　～　 2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價(jià)態(tài)的N2，從而可減少污染。 (4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)這一現(xiàn)象來(lái)鑒別。 答案：(1)NaNO2＋KI＋=== NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋ (2)2.4081023(或0.4NA) (3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染 還原性　強(qiáng) (4)濃醋酸　生成無(wú)色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2　碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍(lán)的是NaNO2 111