高中化學(xué)人教必修一課件：第2章 章末小結(jié)與檢測

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 章末小結(jié)與檢測 專題一與量有關(guān)的離子方程式的書寫 書寫原則 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 其關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理 量不同 離子方程式不同 以少 不足量的物質(zhì) 定多 過量的物質(zhì) 量少的定為1mol 量多的物質(zhì)根據(jù)1mol量少物質(zhì)的反應(yīng)用量來確定 常見有以下幾類 4 氧化還原類反應(yīng) 如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 1 FeBr2溶液過量 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Cl2過量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 綜上分析 反應(yīng)物用量不同的離子方程式的書寫 應(yīng)以少量的物質(zhì)為依據(jù) 即遵循 以少定多 的原則 例1 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 向上面所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba OH 2溶液 則該步反應(yīng)的離子方程式為 3 向Ba OH 2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全 反應(yīng)的離子方程式為 4 向 3 所得溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液 反應(yīng)的離子方程式為 專題二氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1 守恒律 1 對于一個完整的氧化還原反應(yīng) 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 2 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 3 反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 離子反應(yīng) 應(yīng)用 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 2 價態(tài)律 1 元素處于最高價 只有氧化性 如Fe3 H2SO4等 2 元素處于最低價 只有還原性 如S2 I 等 3 元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 應(yīng)用 判斷元素或物質(zhì)的氧化性 還原性 3 強(qiáng)弱律強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜條件下 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì) 用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 4 難易律 1 越易失去電子的物質(zhì) 失電子后就越難得到電子 2 越易得到電子的物質(zhì) 得電子后就越難失去電子 3 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 4 一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 例2 Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng) 生成Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO和H2O 當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 1時 實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A 1 7B 1 9C 1 5D 2 9 答案 A 專題三氧化還原反應(yīng)的配平及計算1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 依據(jù) 氧化劑和還原劑電子得失相等或化合價升降相等 2 方法 化合價升降法配平 定化學(xué)計量數(shù) 求元素化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù) 以確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù) 觀察配平 用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 檢查 檢查化學(xué)方程式是否配平 2 氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等 計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) 列出守恒關(guān)系式求解 計算公式如下 氧化劑的物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值 還原劑的物質(zhì)的量 變價元素原子的個數(shù) 化合價的變化值 例3 在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0 01molCl2 有一半Br 變?yōu)锽r2 已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4 又能把Br 氧化成Br2 且Br2能氧化H2SO3 原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A 0 0075mol LB 0 4mol LC 0 075mol LD 0 08mol L 答案 D 點擊進(jìn)入章末質(zhì)量檢測 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全