高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 新人教版.ppt

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[學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)] 1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形成(a)。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(a)。3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)(b)。4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(b)。5.熱化學(xué)方程式的書寫(a)。6.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。7.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法(a)。,一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1.化學(xué)反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式,化學(xué)反應(yīng)中不僅是物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時(shí)還伴隨著能量變化。化學(xué)反應(yīng)中比較常見的是化學(xué)能與熱能、電能、光能的互相轉(zhuǎn)化。,2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。,3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系,①圖Ⅰ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)釋放能量。 ②圖Ⅱ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)吸收能量。,(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能的關(guān)系 ①鍵能：斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量。單位：kJ/mol。 ②關(guān)系：,a.若E1＞E2，反應(yīng)吸收能量； b.若E1＜E2，反應(yīng)放出能量。,二、熱化學(xué)方程式 1.熱化學(xué)方程式的概念及意義,(1)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。,2.熱化學(xué)方程式的書寫,(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。 (2)在右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；放熱反應(yīng)，ΔH＜0。 (3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 (4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。,3.反應(yīng)熱的計(jì)算,(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能之差ΔH＝Q(斷裂)－Q(形成)。,三、化石燃料和燃燒效率,1.化石燃料：當(dāng)今社會(huì)的主要能源是煤、石油、天然氣等都屬于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。,2.合理利用燃料,(1)研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)。 (2)怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染。 (3)通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料，例如煤的氣化、液化。 (4)開發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能等潔凈、高效的新能源。,